สาเหตุที่ระบบการกรองแบบอัลตราฟิลเตรชันไม่สามารถลดค่า ORP ได้

ลองปรับค่าใหม่โดยใช้สารละลายควิโนนไฮดรอกซีควิโนนที่มีความเข้มข้นสูงดู หากค่า ORP ก่อนและหลังยังอยู่ในเกณฑ์ปกติ ปัญหาก็น่าจะอยู่ที่เครื่องมือวัดเอง

ค่า ORP ที่สูงบ่งชี้ว่ามีไอออนหรือสารที่มีคุณสมบัติเป็นตัวออกซิไดซ์อยู่ ในกรณีนี้ควรหาสาเหตุที่แน่ชัด การปรับแก้ใหม่ไม่สามารถลดค่า ORP ในน้ำได้ หากน้ำที่ได้รับมีการฆ่าเชื้อด้วยคลอรีนหรือโอโซน ก็มีแนวโน้มสูงว่าจะเป็นผลมาจากสารออกซิไดซ์เหล่านี้นั่นเอง

ความแข็งของน้ำไม่มีความสัมพันธ์โดยตรงกับค่า ORP โดยความแข็งของน้ำบ่งบอกถึงปริมาณไอออนแคลเซียมและแมกนีเซียมในน้ำ ส่วนค่า ORP นั้นบ่งบอกถึงปริมาณสารที่มีคุณสมบัติเป็นตัวออกซิไดซ์ในน้ำ

อันนี้ได้ทำการปรับค่าไว้แล้ว. 。 ยังคงไม่ได้ผลอยู่ดี

ในขั้นตอนก่อนหน้านี้ เราเพียงแค่เติมสารช่วยให้เกิดการจับตัวกันเท่านั้น และยังมีการฟื้นฟูน้ำเค็มอีกด้วย นอกจากนั้นก็ไม่มีอะไรอีกแล้ว

ขอถามหน่อยครับ สิ่งนี้มีความเกี่ยวข้องกับปริมาณออกซิเจนที่ละลายอยู่ใน

บทสรุป: จากการวิเคราะห์แนวคิดเกี่ยวกับศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชัน ได้มีการอภิปรายถึงวิธีการคำนวณและหลักการวัดศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชัน นอกจากนี้ยังมีการอธิบายถึงวิธีการใช้งานและหลักการปรับค่าของเครื่องวัด ORP แบบแสดงค่าดิจิทัล โดยใช้สมการทางเคมีเป็นตัวอธิบายด้วย มีการอธิบายวิธีการใช้งานและข้อควรระวัง โดยอิงจากการนำไปใช้งานจริง โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ได้อธิบายถึงความหมายทางฟิสิกส์ของศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชันในการตรวจสอบสภาพแวดล้อม คำสำคัญ: ศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชัน; การอนุรักษ์สิ่งแวดล้อม; การวัดค่า; การปรับมาตรฐาน หมวดหมู่ตามระบบจัดหมวดหมู่ของจีน: TH183.3 รหัสเอกสาร: A 0 บทนำ ในการตรวจสอบสภาพแวดล้อมนั้น ศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชัน (ORP) เป็นตัวชี้วัดที่สำคัญของสภาพแวดล้อมของสื่อที่ใช้ในการเกิดปฏิกิริยา (รวมถึงดิน น้ำ สารอาหารสำหรับการเพาะเลี้ยง เป็นต้น) สำหรับระบบสิ่งแวดล้อมที่มีความซับซ้อน การเข้าใจแนวคิดเกี่ยวกับศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชัน หลักการคำนวณ และหลักการวัด ถือเป็นสิ่งจำเป็นอย่างยิ่งต่อการทำความเข้าใจกลไกการเกิดปฏิกิริยาของสารต่างๆ ในสิ่งแวดล้อม ในปัจจุบัน เครื่องมือที่ทันสมัยที่สุดสำหรับการวัดค่าศักย์ออกซิเดชัน-รีดักชัน ก็คือเครื่องวัด ORP แบบแสดงผลด้วยตัวเลข (Digital ORP Meter) แต่ในคู่มือการใช้งานนั้น โดยทั่วไปจะมีเพียงวิธีการใช้งานและวิธีการปรับค่าเท่านั้น ส่วนโครงสร้างและหลักการในการปรับค่านั้น มักจะไม่มีการอธิบายไว้ ดังนั้น บทความนี้จึงได้ทำการวิเคราะห์อย่างละเอียดเกี่ยวกับโครงสร้างและหลักการปรับค่าของเครื่องวัด ORP แบบแสดงค่าด้วยตัวเลข 1 แนวคิดพื้นฐานของ ORP โดยสาระสำคัญของปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันก็คือการถ่ายโอนอิเล็กตรอนนั่นเอง ยิ่งสารมีแนวโน้มที่จะรับอิเล็กตรอนมากเท่าไร คุณสมบัติในการออกซิไดซ์ของสารนั้นก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นเท่านั้น และสารดังกล่าวก็จะถือเป็นสารออกซิไดซ์ที่แข็งแกร่ง ในทางกลับกัน สารที่มีแนวโน้มที่จะให้อิเล็กตรอนมากเท่าไร ก็จะถือเป็นสารรีดิวซ์ที่แข็งแกร่งเท่านั้น ดังนั้น ความแรงของสารออกซิไดซ์ (หรือรีดิวซ์) จึงสามารถเปรียบเทียบกันได้โดยการวัดความสามารถในการรับ (หรือให้) อิเล็กตรอน ซึ่งสามารถทำได้โดยการวัดความแตกต่างของศักย์ไฟฟ้าระหว่างอิเล็กโทรดที่ประกอบด้วยคู่ออกซิเดชัน-รีดักชันกับอิเล็กโทรดอ้างอิง มีการกำหนดให้ศักย์ของอิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐาน (NHE) มีค่าเท่ากับศูนย์ในทุกอุณหภูมิ ดังนั้น เมื่อวัดความแตกต่างของศักย์ระหว่างอิเล็กโทรดที่เกี่ยวข้องกับคู่ออกซิเดชัน-รีดักชันกับอิเล็กโทรดไฮโดรเจนมาตรฐาน โดยหักค่าศักย์จากการสัมผัสของของเหลวออกไปแล้ว ค่าที่ได้ก็คือศักย์ของอิเล็กโทรดสำหรับคู่ออกซิเดชัน-รีดักชันนั้น ซึ่งเรียกอีกอย่างว่า ORP เมื่อในสารละลายมีคู่ออกซิเดชัน-รีดักชันที่สามารถกลับไปกลับมาได้ สมการของปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันจะมีลักษณะดังนี้: Ox + ne = Red (1) ค่า ORP จะถูกกำหนดโดยสมการของเนสเตอร์ ดังนี้: EOx/Red = E0Ox/Red + (0.059/n)lg(AOx/ARed) (2) โดยที่ EOx/Red คือค่าศักย์ไฟฟ้าของคู่ออกซิเดชัน-รีดักชัน Ox/Red ซึ่งก็คือค่า ORP นั่นเอง; Ox คือสถานะการออกซิไดซ์; Red คือสถานะการรีดักชัน; E0Ox/Red คือค่าศักย์ไฟฟ้ามาตรฐานของคู่ออกซิเดชัน-รีดักชัน Ox/Red ซึ่งขึ้นอยู่กับลักษณะของคู่ออกซิเดชัน-รีดักชันและอุณหภูมิเท่านั้น; AOx และ ARed คือค่าความเข้มข้นของสถานะการออกซิไดซ์และการรีดักชัน (ค่าความเข้มข้น = ค่าสัมประสิทธิ์ความเข้มข้น @ ความเข้มข้น); n คือจำนวนอิเล็กตรอนที่เปลี่ยนสถานะในปฏิกิริยานั้น ในสารละลายจริงๆ ความเข้มข้นของไอออนในสารละลายมักจะสูง และเมื่อองค์ประกอบของสารละลายเปลี่ยนไป หรือเกิดปฏิกิริยาอื่นๆ ขึ้น รูปแบบของสถานะออกซิเดชันและรีดักชันของอิเล็กตรอนคู่ก็มักจะเปลี่ยนแปลงไปด้วย ซึ่งส่งผลให้ศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดเปลี่ยนแปลงไปด้วยเช่นกัน ดังนั้น จึงมักใช้ค่าศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดภายใต้สภาวะที่กำหนดมาในการคำนวณ โดยใช้สมการ EOx/Red = E0’Ox/Red + (0.059/n)lg(cOx/cRed) โดยที่ E0’Ox/Red คือค่าศักย์ไฟฟ้าของอิเล็กโทรดภายใต้สภาวะที่กำหนด ซึ่งมีความสัมพันธ์กับลักษณะเฉพาะของอิเล็กโทรดคู่นั้น อุณหภูมิ ความเข้มข้นของไอออน ความเป็นกรด และปฏิกิริยาอื่นๆ ที่เกิดขึ้นด้วย