【คำถามรายวัน】การเข้าร่วม 2016.9.14 +2 ความมั่งคั่ง； คำตอบที่ถูกต้องจะเพิ่มความมั่งคั่ง +3~10
Thread Content
เพื่อเพิ่มความนิยมในส่วนการวิเคราะห์ทางเคมี จึงได้มีการเปิดตัวกิจกรรม [คำถามรายวัน] เพื่อเพิ่มบรรยากาศของการแลกเปลี่ยนทางเทคนิค และในขณะเดียวกันก็มอบรางวัลทางการเงินแก่ Haiyou ด้วยเช่นกัน [คำถามรายวัน] (คำถามแบบเลือกตอบ) ในการเตรียมสารละลาย HCl 0.1 โมล/ลิตร 1,000 มล. ควรใช้กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (12 โมล/ลิตร HCl) กี่มิลลิลิตร 1 เอ 0.84 มล ； บี 8.4มล ； ค. 1.2มล ； ง. 12มล ； คำตอบมาตรฐาน: B ตอบกลับโพสต์ด้วยคำตอบของคุณ คุณจะได้รับ +2 ความมั่งคั่งจากการเข้าร่วมคำตอบ และ +3~8 ความมั่งคั่งสำหรับคำตอบที่ถูกต้องทั้งหมด หากคุณวิเคราะห์และอธิบายคำถามหรือคำตอบได้ดี (หรือมีขั้นตอนการคำนวณโดยละเอียด) จะได้รับรางวัลความมั่งคั่งเพิ่มเติม หากคำตอบของคุณถูกต้องและการวิเคราะห์และคำอธิบายของคุณถูกต้อง คุณจะถูกกำหนดให้เป็นคำตอบที่ดีที่สุด (หรือคำตอบที่ดีที่สุด) ยินดีต้อนรับคำถาม
b โดยเฉพาะ 8.333 มล
เมื่อเราเติมยาหรืออุปกรณ์ทำความสะอาดเป็นประจำทุกวัน เรามักจะต้องผสมสารละลายเข้มข้นให้เป็นสารละลายเจือจาง สิ่งสำคัญที่เราต้องเข้าใจก็คือ ไม่ว่าความเข้มข้นของสารละลายจะเปลี่ยนไปอย่างไร ปริมาณของตัวถูกละลายที่ละลายในนั้นก็จะเท่าเดิม นั่นคือ C1V1=C0V0, C1 คือความเข้มข้นที่ต้องการของสารละลายเจือจาง, V1 คือปริมาตรของสารละลายเจือจาง, C0 คือความเข้มข้นของสารละลายเข้มข้น และ V0 คือปริมาตรที่ต้องการของสารละลายเข้มข้น ตามสูตร ปริมาตรที่ต้องการของสารละลายเข้มข้น V0=C1V1/C0=0.1mol/L * 1,000มล./12โมล/ลิตร=8.333มล.
1000* 0.1 คือคำตอบที่ได้จากการหาร 12
ตามวิธีการเตรียมไทแทรนต์ในเภสัชตำรับจีน 9 มล. → 1,000 มล. 8.4 มล.
ในการเตรียมสารละลาย HCl 0.1 โมล/ลิตร 1,000 มล. ควรใช้กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้น (12 โมล/ลิตร HCl) กี่มิลลิลิตร 1 เอ 0.84 มล； บี 8.4มล ； ค. 1.2มล ； ง. 12มล ；
B. ปริมาตรของสารละลายเจือจาง 8.4 มล. x ความเข้มข้นของสารละลายเจือจาง = ปริมาตรของสารละลายเข้มข้น x ความเข้มข้นของสารละลายเข้มข้น