Akrilonun yoğunluğu hakkında yardım

Bu gönderi en son 2016-8-16 12:46 tarihinde ylb913 tarafından düzenlendi. 70℃’de propilenin doygun buhar basıncı 3,095 MPa’dır; bu nedenle 70 ve 17 kg/cm2 basınç koşullarında propilen gaz halindedir. PV=nRT olduğuna göre, V=nRT/P’dir. n=W/M olduğuna göre, W=nM’dir. ρ=W/V olduğuna göre, ρ=nMP/(nRT)=MP/RT olur. M=42, P=17+1=18 atmosfer basıncı, R=0,082 ve T=273+70=343’tür. Dolayısıyla ρ=MP/RT=26,88 kg/m³ olur. Aslında başka bazı hesaplama yöntemleri de vardır. 1. Standart koşullar altında yoğunluk kolayca hesaplanır; bu, moleküler ağırlığın 22,4’lük mol hacmine bölünmesidir: 42/22,4=1,875. Birimi gram/litre veya kilogram/metreküptür. Sonra PV/T = P0V0/T0 formülüne göre: (1) Basit anlamıyla: Basınç arttıkça yoğunluk artar, sıcaklık arttıkça yoğunluk azalır; bu yüzden: 1,875 * (18/1) * (273/343) = 26,86 kg/m3. (2) Türetim süreci: Standart koşullardaki gazın yoğunluğuna dayanarak gerçek çalışma koşullarındaki ortamın yoğunluğunu hesaplama problemi, yani ρ/ρ0 = (MP/RT) / (MP0/RT0) = PT0/P0T şeklindedir. Çünkü M/22,4 = ρ0’dur (mol kütlesinin temel birimi g/mol’dür; her mol için 22,4 litre vardır ve bölme işleminden sonra gram/litre elde edilir; bu da kg/Nm³ cinsine dönüştürülür). P0=1, T0=273 olduğundan şu sonuç elde edilir: ρ/ρ0 = P*T0/T. Dolayısıyla: ρ = ρ0 * P * T0/T. 2. Standart koşullarda hava ile karşılaştırma yöntemi de vardır; havanın mol kütlesi 29’dur ve standart koşullardaki yoğunluğu 1,293’tür. (1,293/29)*42 = 1,873 kg/m³.