Ultrafiltrasyon sisteminde ORP’nin düşmemesinin nedenleri
Thread Content
Bir süre önce bakım sırasında herhangi bir kimyasal kullanılmadı, sadece saf suyla temizlendi. Sonrasında ORP değeri yaklaşık 263 seviyesinde kaldı (bizim kontrol parametremiz ±200). Ancak önceden yumuşatılmış suyun sertlik değeri 0,01’in altındaydı ve sonraki reverse osmosis verileri de normaldi. Uzmanlar, bunun sebebi nedir?
Kvein-hidrokinon doygun çözeltisiyle yeniden kalibre edip bakın; eğer başlangıç ve son ORP değerleri normalse sorun cihazın kendisinde olabilir.
Yüksek ORP değeri, oksitleyici iyonlar veya oksitleyici maddelerin varlığını gösterir; bu durumda nedeninin belirlenmesi gerekir. Yeniden düzeltme, sudaki ORP’yi düşüremez. Eğer su klorlama veya ozonla dezenfekte edilmişse, bunun muhtemelen bu oksitleyicilerin etkisi olduğudur.
Suyun sertliği ile ORP arasında doğrudan bir ilişki yoktur; sertlik, suda bulunan kalsiyum ve magnezyum iyonlarının miktarını yansıtırken, ORP değeri ise sudaki oksitleyici maddelerin miktarını gösterir.
Bu zaten kalibre edildi. . Hâlâ işe yaramadı
Önceki işlemlerimizde sadece flokülant ekliyoruz ve tuzlu su geri dönüşümü var, başka bir şey yok
Bu, çözünmüş oksijenle büyük bir ilişkisi var mı?
Özet: Oksidasyon-indirgenme potansiyeli kavramının analizi yoluyla, oksidasyon-indirgenme potansiyelinin hesaplama yöntemleri ve ölçüm prensipleri ele alınmış; ayrıca sayısal ORP cihazlarının kullanımı ve kalibrasyon prensipleri kimyasal reaksiyon denklemleri şeklinde açıklanmıştır. Gerçek uygulamalarla birlikte kullanım yöntemleri ve dikkat edilmesi gereken hususlar açıklanmıştır. Özellikle, çevre testlerinde oksidasyon-indirgenme potansiyelinin fiziksel anlamı analiz edilip açıklanmıştır. Anahtar kelimeler: Oksidasyon-indirgenme potansiyeli; çevre koruma; ölçüm; kalibrasyon Çin Kütüphane Sınıflandırma Numarası: TH183.3 Belge Tanımlama Kodu: A 0 Giriş Çevre izlemede, oksidasyon-indirgenme potansiyeli (ORP), toprak, su, besi ortamları gibi reaksiyon ortamlarının çevresel koşullarını belirleyen önemli bir göstergedir. Karmaşık çevre sistemlerinde, oksidasyon-indirgenme potansiyeli kavramını, hesaplama prensiplerini ve ölçüm prensiplerini anlamak, çevredeki reaksiyon ortamlarının reaksiyon mekanizmalarını kavramak için son derece gereklidir. Günümüzde oksidasyon-indirgenme potansiyelini ölçmek için en gelişmiş cihaz, dijital ekranlı ORP göstergesidir (dijital ORP metre). Ancak kullanım kılavuzlarında genellikle yalnızca kullanım ve kalibrasyon yöntemleri yer alır; yapısı ve kalibrasyon prensipleri hakkında genellikle bilgi verilmez. Bu nedenle bu makalede, sayısal ORP ölçerinin yapısı ve kalibrasyon prensibi ayrıntılı bir şekilde analiz edilmiştir. 1 ORP’nin temel kavramı: Oksidasyon-indirgenme reaksiyonlarının özü, elektronların aktarılmasıdır. Bir maddenin elektron alma eğilimi ne kadar yüksekse, o kadar güçlü bir oksitleyicidir; yani güçlü bir oksitleyici olur. Aksine, elektron verme eğilimi ne kadar yüksekse, o maddeler de güçlü indirgeyicilerdir. Bu nedenle, oksitleyici (indirgeyici) maddelerin gücü, elektron alma (veya verme) eğilimlerinin büyüklüğünün ölçülmesi yoluyla karşılaştırılabilir; bu da oksidasyon-indirgeme çiftlerinden oluşan elektrotlar ile referans elektrot arasındaki potansiyel farkının ölçülmesiyle anlaşılabilir. Standart hidrojen elektrodunun (NHE) potansiyelinin her sıcaklıkta sıfır olduğu belirlenmiştir. Bu nedenle, oksidasyon-indirgenme çiftlerinden oluşan elektrotlarla standart hidrojen elektrodundan oluşan pili kullanarak ölçülen potansiyel farkı, sıvı arayüz potansiyeli dikkate alınmadığında, söz konusu oksidasyon-indirgenme çiftinin elektrot potansiyelini verir; buna ORP de denir. Çözeltide tersinir bir oksidasyon-indirgenme çifti bulunduğunda, onun oksidasyon-indirgenme yarı-reaksiyonu Ox + ne = Red şeklindedir (1). Bu durumda ORP değeri Nernst denklemine göre hesaplanır: EOx/Red = E0(Ox/Red) + (0,059/n)·lg(AOx/ARed) (2). Burada EOx/Red, Ox/Red çiftinin elektrot potansiyelidir ve yani ORP’dir; Ox oksidasyon durumunu, Red ise indirgenme durumunu ifade eder; E0(Ox/Red), Ox/Red çiftinin standart elektrot potansiyelidir ve yalnızca çiftin özellikleri ile sıcaklığa bağlıdır; AOx ve ARed ise oksidasyon ve indirgenme durumlarının aktiviteleridir (aktivite = aktivite katsayısı × konsantrasyon); n ise yarı-reaksiyonda transfer olan elektron sayısını gösterir. Gerçek çözeltilerde, çözeltinin iyon kuvveti genellikle yüksektir ve çözeltinin bileşimi değiştikçe veya yan reaksiyonlar meydana geldiğinde, elektrot çiftinin oksidasyon ve indirgenme durumları da genellikle buna bağlı olarak değişir; bu da elektrot potansiyelinde değişikliklere neden olur. Bu nedenle, hesaplamalar için genellikle koşullu elektrot potansiyeli kullanılır: EOx/Red = E0’Ox/Red + (0,059/n)lg(cOx/cRed). Burada E0’Ox/Red, Ox/Red çiftinin koşullu elektrot potansiyelidir ve bu değer, çiftin doğası, sıcaklık, iyon derişimi, asitlik ve yan reaksiyonların etkileriyle ilgilidir