Reaksiyon hızı ile aktivasyon enerjisi arasındaki ilişki
Thread Content
Fizikokimyanın açıklamasına göre: Reaksiyon hızı, sıcaklık, reaktan konsantrasyonu ve reaksiyonun kendine özgü özellikleriyle ilgilidir. Aniden aklıma bir soru geldi: Reaksiyon hızı ile aktivasyon enerjisi arasındaki ilişki nedir?
Reaksiyonun aktivasyon enerjisi ne kadar düşükse, belirli bir sıcaklıkta aktive olmuş molekül sayısı o kadar fazla olur ve reaksiyon o kadar hızlı gerçekleşir.
Aralarında hiçbir ilişki olmamalı; aktivasyon enerjisi termodinamik bir kavramdır ve bir maddenin değişim geçirmesi veya reaksiyona girebilmesi için gereken en düşük enerji değeridir. Reaksiyon hızı ise dinamik bir kavramdır.
Aktivasyon enerjisi, reaksiyon hızıyla ters orantılı olmalıdır; katalizörün işlevi ise aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyonun ilerlemesini sağlamaktır
Temel formül şudur: r=k0*e(-E/RT)*C^n, burada E aktivasyon enerjisidir ve biraz da ilişkilidir!
Ea, aktivasyon enerjisidir. Ea ne kadar yüksekse, reaksiyonun gerçekleşmesinin o kadar zor olduğu anlamına gelir. Bunu, Gauss fonksiyonunun tepe noktasının ne kadar yüksek olduğu şeklinde düşünebilirsiniz