【Soru-Cevap 161. Soru】28.09.2016

Reaksiyon hızını değiştirir (hızlandırır veya yavaşlatır) ve reaksiyon öncesi ve sonrasında kendi kimyasal özellikleri değişmez; aynı şekilde miktarı da değişmez. Yani kendisi hiç tükenmez ve bu nedenle reaksiyona katılmadığı düşünülebilir. Ancak bazen bir reaksiyon birkaç adımda gerçekleşir; bazı katalizörler ilk adımdaki reaksiyona katılır ve sonraki adımlarda tekrar oluşur, böylece toplam reaksiyon öncesi ve sonrasında miktarlarında herhangi bir değişiklik olmaz

Katalizörlerin reaksiyon sırasındaki özellikleri şunlardır: Birincisi, reaksiyon sürecini değiştirir. İkinci değişiklik, reaksiyonun aktivasyon enerjisidir. Üçüncüsü, reaksiyon hız sabitini değiştirir. Ancak reaksiyonun kimyasal dengesini değiştirmez.

①Kataliz, reaksiyon sürecini değiştirerek reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürür ve böylece reaksiyon hızını değiştirir； ②Kataliz, termodinamik dengeyi değiştiremez ； ③Katalizörler, reaksiyonları hızlandırmada seçicidir ； ④Katalizörlerin bir ömrü vardır.

Katalizör kendisi reaksiyona katılır, reaksiyon öncesi ve sonrası kütlesi değişmez, bileşimi değişmez. Katalizörler, kimyasal reaksiyon hızını değiştirebilir.

Katalizör kendisi reaksiyona katılır, reaksiyon öncesi ve sonrası kütlesi değişmez, bileşimi değişmez. Katalizörler, kimyasal reaksiyonların hızını değiştirebilir; reaksiyon hızını artıranlara katalizör, azaltanlara ise inhibitör denir.

Katalizörler yalnızca termodinamik olarak mümkün olan reaksiyonları gerçekleştirebilir, termodinamik olarak imkansız olan reaksiyonları gerçekleştiremez； Katalizörler yalnızca kimyasal reaksiyonların hızını değiştirebilir, kimyasal denge noktasını değiştiremez ； Katalizörler, reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürebilir ve reaksiyonun seyrini değiştirebilir ； Katalizörler reaksiyonlar üzerinde seçicidir.

Tepki hızı artar, hidrojenleştirme sırasında ısı açığa çıkar, sıcaklık yükselir, hidrojen tükenir

Reaksiyona katılmaz, özelliği değişmez, reaksiyon hızını artırmaz veya yavaşlatmaz

Katalizörler yalnızca kimyasal reaksiyonların hızını değiştirebilir, kimyasal denge noktasını değiştiremez； Katalizörler, reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürerek reaksiyonun seyrini değiştirebilir.

1. Katalizör, reaktiflerle etkileşime girerek ara bileşikler oluşturur ve böylece reaksiyonun yolunu değiştirir. 2. Katalizörün işlevi, dengeye ulaşma süresini kısaltmaktır; denge durumunu değiştiremez

Katalizör kendisi reaksiyona katılır, reaksiyon öncesi ve sonrası kütlesi değişmez, bileşimi değişmez. Katalizörler, kimyasal reaksiyonların hızını değiştirebilir; reaksiyon hızını artıranlara katalizör, azaltanlara ise inhibitör denir.

Önemli özellikler: Reaksiyon hızını değiştirebilir, ancak kendi kimyasal özellikleri reaksiyon öncesi ve sonrasında aynı kalır

Kendi kendine reaksiyona katılmaz, reaksiyon öncesi ve sonrası miktarı değişmez； Reaksiyon yolu değiştirilerek ve aktivasyon enerjisi değiştirilerek reaksiyon hızı değiştirilebilir, ancak reaksiyon dengesi değiştirilemez ； Doğru reaksiyon ve ters reaksiyon üzerinde eşit etkiye sahiptir

Katalizörün kendi özellikleri değişmedi

Özellikler: (1) Katalizör, reaktiflerle etkileşime girerek ara bileşikler oluşturur ve böylece reaksiyonun yolunu değiştirir； (2) Katalizörün işlevi, dengeye ulaşma süresini kısaltmaktır; denge durumunu değiştiremez ； (3) Katalizör seçicidir.

Bir katalizör yalnızca belirli reaksiyonları seçici bir şekilde hızlandırabilir ve böylece kimyasal reaksiyonun termodinamik olarak mümkün olan yönlereinden birine doğru ilerlemesini sağlayabilir. Katalizör ve reaktiflerin aynı fazda bulunduğu reaksiyonlara homojen katalitik reaksiyon (homogeneous catalytic reaction) denir; farklı fazlarda bulundukları reaksiyonlara ise heterojen katalitik reaksiyon (veya çok fazlı katalitik reaksiyon) (heterogeneous catalytic reaction) denir. Biyokatalizörler olan enzimlerin katıldığı reaksiyonlara enzimatik katalitik reaksiyonlar denir. Endüstriyel reaksiyonların çoğu katalitik reaksiyonlardır. Canlılardaki metabolizma, beslenme ve enerji dönüşümü enzim katalizli reaksiyon süreçleridir. 　　Katalizsiz reaksiyonlara kıyasla, aynı sıcaklıkta katalitik reaksiyonların daha düşük aktivasyon enerjisi vardır. Katalizörler, reaktifleri birleştirerek polarizasyon etkisi yaratabilir; örneğin asit katalizörlerinin karbonil bileşiklerinin sentezindeki rolü gibi ； Katalizörler, osmiyum tetraoksitin olefinlerin difosforilasyonunda ürettiği osmat esterleri gibi doğal olmayan reaksiyon ara ürünleri de oluşturabilir ； Katalizörler ayrıca reaktiflerin parçalanmasına da neden olabilir; örneğin hidrojen üretimi sırasında oluşan tek atomlu hidrojen.

Katalizörler, kimyasal reaksiyon sürecinde reaksiyonun yönünü değiştirir, kimyasal reaksiyonun aktivasyon enerjisini düşürür; böylece reaktan moleküllerinin reaksiyona girebilmek için aktive olmaları daha kolay hale gelir ve bu da reaksiyon için gereken sıcaklığı azaltır.

Reaksiyon hızını değiştirir (hızlandırır veya yavaşlatır) ve reaksiyon öncesi ve sonrasında kendi kimyasal özellikleri değişmez; aynı şekilde miktarı da değişmez. Yani kendisi hiç tükenmez ve bu nedenle reaksiyona katılmadığı düşünülebilir. Ancak bazen bir reaksiyon birkaç adımda gerçekleşir; bazı katalizörler ilk adımdaki reaksiyona katılır ve sonraki adımlarda tekrar oluşur, böylece toplam reaksiyon öncesi ve sonrasında miktarlarında herhangi bir değişiklik olmaz

Katalizör kendisi reaksiyona katılır, reaksiyon öncesi ve sonrası kütlesi değişmez, bileşimi değişmez. Katalizörler, kimyasal reaksiyonların hızını değiştirebilir. Reaksiyon hızını artıranlara katalizör, azaltanlara ise inhibitör denir