Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa
Thread Content
Theo mô tả của hóa lý học: Tốc độ phản ứng phụ thuộc vào nhiệt độ, nồng độ các chất phản ứng, cũng như các đặc tính riêng của phản ứng đó. Bỗng nhiên tôi nghĩ ra một câu hỏi: Mối quan hệ giữa tốc độ phản ứng và năng lượng hoạt hóa là gì?
Năng lượng hoạt hóa của phản ứng càng thấp, thì số phân tử được hoạt hóa ở nhiệt độ đã cho càng nhiều, và phản ứng diễn ra càng nhanh.
Chắc chắn là không hề có mối liên hệ gì cả. Năng lượng hoạt hóa là khái niệm thuộc về nhiệt động lực học, đó là giá trị năng lượng tối thiểu cần thiết để một chất có thể xảy ra phản ứng. Còn tốc độ phản ứng thì thuộc về lĩnh vực động học.
Năng lượng hoạt hóa nên tỷ lệ nghịch với tốc độ phản ứng; chức năng của chất xúc tác chính là giảm năng lượng hoạt hóa, từ đó thúc đẩy quá trình phản ứng diễn ra
Công thức cơ bản là: r = k0·e^(-E/RT)·C^n, trong đó E là năng lượng hoạt hóa; nó có mối liên hệ nhất định với giá trị này!
Ea là năng lượng hoạt hóa. Khi giá trị Ea càng cao, điều đó có nghĩa là khả năng xảy ra phản ứng càng thấp. Bạn có thể hình dung điều này như đỉnh của hàm Gaussian: đỉnh càng cao thì giá trị Ea càng lớn