Câu hỏi thứ 3 vào buổi sáng năm 2014
Thread Content
Nhiệt độ khởi đầu của một phản ứng hóa học là 25℃. Khi nhiệt độ tăng thêm 12℃, tốc độ phản ứng sẽ tăng gấp đôi. Vậy năng lượng hoạt hóa của phản ứng này (đơn vị: J/mol) là bao nhiêu? Có phải dùng công thức k=k0exp(-E/RT) để tính không? Cảm giác như đã tính vài lần rồi, nhưng vẫn không tính ra được. Chiều nay lại có một bài tương tự, tôi không tính ra được kết quả. Vì vậy hãy nhanh chóng hỏi ý kiến các chuyên gia để tránh việc có bài tập minh họa xuất hiện vào ngày mai
Vừa mới bình tĩnh lại và làm lại một lần, kết quả đã được tính ra. Nhất định phải chú ý rằng đơn vị của năng lượng hoạt hóa E là J/mol
Vâng, tôi cũng chỉ nhớ ra vào phút cuối thôi