सल्फर: प्रतिदिन एक प्रश्न। 10 मार्च, 2016 – भाग लेने पर 3 वेल्थ प्राप्त होंगे; अच्छे उत्तर देने पर 8 से 15 वेल्थ तक प्राप्त होंगे।

इस पोस्ट को अंतिम बार “सल्फर-जिंक-एल्यूमिनियम” द्वारा 2016-3-19 08:57 पर संपादित किया गया।
सल्फर: इसका रूप हल्के पीले रंग के क्रिस्टल या पाउडर का होता है; इससे विशेष गंध आती है। इसका आणविक भार 32.06 है; वाष्पदाब 0.13 किलोपास्कल है। इसका फ्लेमपॉइंट 207℃, गलनांक 119℃, उबलनांक 444.6℃ है। पानी की तुलना में इसका सापेक्ष घनत्व 2.0 है। सल्फर पानी में घुलता नहीं है; इथेनॉल एवं ईथर में थोड़ा ही घुलता है। लेकिन डाइसल्फाइड कार्बन में यह आसानी से घुल ज एक ज्वलनशील ठोस पदार्थ के रूप में, सल्फर का उपयोग मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड, रंग, कीटनाशक, माचिस, रबर, रेयॉन आदि बनाने हेतु किया जाता है।

ठोस रूप में सल्फर हल्के पीले रंग के क्रिस्टलों के रूप में होता है; जबकि इसका पाउडर भी हल्के पीले रंग का होता है। इसमें विशेष गंध होती है। यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है, लेकिन पानी में नहीं घुलता। इसका घनत्व, गलनांक, एवं डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुलनशीलता, क्रिस्टलों के प्रकार के आधार पर भिन्न होती है। इसका क्वथनांक लगभग 445°C है। हवा में जलने पर सल्फर से नीली आग उत्पन्न होती है, एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर बनता है। हवा या ऑक्सीकारकों के संपर्क में आने पर इसका पाउडर आसानी से जल सकता है, यहाँ तक कि विस्फोट भी हो सकता है।

इस पोस्ट को अंतिम बार “सल्फर-जिंक-एल्यूमिनियम” द्वारा 2016-3-19 08:57 पर संपादित किया गया। ठोस सल्फर हल्के पीले रंग के क्रिस्टल होते हैं; जबकि इसका पाउडर भी हल्के पीले रंग का होता है। इसमें विशेष गंध होती है। यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है, लेकिन पानी में नहीं। घनत्व, गलनांक, एवं डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुलनशीलता, क्रिस्टलों के आधार पर भिन्न होती है। इसका उबलनांक लगभग 445°C है। हवा में जलने पर सल्फर से नीली आग उत्पन्न होती है, एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर बनता है। पाउडर, हवा या ऑक्सीकारकों के संपर्क में आने पर आसानी से जल सकता है, यहाँ तक कि विस्फोट भी हो सकता है।
घनत्व: 20°C (68°F) पर 2.07
गलनांक: 115°C (239°F)
वाष्प घनत्व (हवा = 1): 8.9

ठोस रूप में सल्फर हल्के पीले रंग के क्रिस्टलों के रूप में होता है; जबकि इसका पाउडर भी हल्के पीले रंग का होता है। इसमें विशेष गंध होती है। यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है, लेकिन पानी में नहीं घुलता। इसका घनत्व, गलनांक, एवं डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुलनशीलता, क्रिस्टलों के प्रकार के आधार पर भिन्न होती है। इसका क्वथनांक लगभग 445°C है। हवा में जलने पर सल्फर से नीली आग उत्पन्न होती है, एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर बनता है। हवा या ऑक्सीकारकों के संपर्क में आने पर इसका पाउडर आसानी से जल सकता है, यहाँ तक कि विस्फोट भी हो सकता है।

सल्फर की बनावट हल्के पीले रंग के कमजोर स्फटिकों या पाउडर के रूप में होती है; इसकी विशिष्ट गंध होती है। इसका आणविक भार 32.06 है। इसका वाष्पदाब 0.13 किलोपास्कल है। इसका फ्लैश पॉइंट 207°C है, जबकि गलनांक 119°C है। इसका उबलनांक 444.6°C है। पानी की तुलना में इसका सापेक्ष घनत्व 2.0 है। सल्फर पानी में घुलता नहीं है; लेकिन इथेनॉल एवं ईथर में थोड़ा घुल जाता है। यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में आसानी से घुल जाता है।

सल्फर के कौन-कौन से भौतिक/रासायनिक गुण हैं? कम से कम पाँच बताइए।
उत्तर: सल्फर, डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है; पानी में नहीं घुलता। इसकी विशेष गंध होती है। घनत्व, गलनांक, एवं कार्बन डाइसल्फाइड में घुलनशीलता – ये सभी गुण क्रिस्टलों के आधार पर भिन्न होते हैं। इसका क्वथनांक लगभग 445°C है। सल्फर हवा में जलता है; जलने के दौरान नीली आग उत्पन्न होती है, एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर बनता है। पाउडर के रूप में सल्फर, हवा या ऑक्सीकारकों के संपर्क में आने पर आसानी से जल सकता है, यहाँ तक कि विस्फोट भी हो सकता है।

उत्तर: सल्फर, वास्तव में शुद्ध सल्फर ही है। ठोस रूप में सल्फर हल्के पीले रंग का क्रिस्टलीय पदार्थ होता है; जबकि पाउडर रूप में यह हल्के पीले रंग का पाउडर होता है। इसमें विशेष गंध होती है। यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है, लेकिन पानी में नहीं घुलता। औद्योगिक सल्फर पीले या हल्के पीले रंग का होता है; इसके रूप टुकड़ों, पाउडर, दानों या चपटे टुकड़ों के रूप में हो सकते हैं। इसके कई आिसोमर हैं। ट्रांसवर्ट सल्फर को “रोम्बिक सल्फर” या “अल्फा-सल्फर” भी कहा जाता है। 95.5°C से कम तापमान पर यह सबसे अधिक स्थिर अवस्था में रहता है। इसका घनत्व 2.1 ग्राम/सेमी³ है; गलनांक 112.8°C एवं उबलनांक 445°C है। यह भंगुर होता है, एवं इसमें ऊष्मा/विद्युत धारा का संचरण आसानी से नहीं होता। ； मोनोक्लिनिकल सल्फर को β-सल्फर भी कहा जाता है। यह 95.5° से अधिक तापमान पर स्थिर रहता है, एवं इसका घनत्व 1.96 ग्राम/सेमी³ है। ； इलास्टिक सल्फर, जिसे γ-सल्फर भी कहा जाता है, अक्रिस्टलीय होता है; यह अस्थिर होता है, एवं आसानी से α-सल्फर में परिवर्तित हो जाता है। ट्राइगोनल सल्फर एवं मोनोक्लिनिकल सल्फर, दोनों ही S8 वलयाकार अणुओं से बने होते हैं। तरल अवस्था में ये श्रृंखलाबद्ध अणुओं से बने होते हैं। वाष्प में S8, S4, S2 आदि जैसे अणु होते हैं; 1000℃ से ऊपर के तापमान पर वाष्प में केवल S2 ही होता है। सल्फर के रासायनिक गुण काफी सक्रिय होते हैं; यह ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, हैलोजन (आयोडीन को छोड़कर), धातुओं सहित अधिकांश तत्वों के साथ मिलकर आयनिक या सहसंयोजक यौगिक बना सकता है। सल्फर में ऑक्सीकरण क्षमता एवं अपचयन क्षमता दोनों ही होती हैं। जैसे, सल्फर को लोहे के साथ गर्म करने पर सल्फाइड ऑफ आयरन बनता है; कार्बन के साथ उच्च तापमान पर डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन बनता है; सामान्य तापमान पर फ्लोरीन के साथ मिलने पर हेक्साफ्लोराइड ऑफ सल्फर बनता है; जबकि गर्म करने पर क्लोरीन के साथ मिलने पर S2Cl2 बनता है। औद्योगिक क्षेत्र में सल्फर का उपयोग मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फाइड्ड रबर, माचिस आदि बनाने हेतु किया जाता है। कृषि में इसका उपयोग कीटनाशक के रूप में किया जाता है; जैसे कि चूना-सल्फर मिश्रण। इसका उपयोग औषधियों के निर्माण में भी किया जाता है; जैसे कि सल्फर मरहम सल्फर, प्रकृति में मुक्त अवस्था एवं संयुग्मित अवस्था में पाया जाता है। संयुग्मित अवस्था में इसके मुख्य रूप सल्फाइड एवं सल्फेट हैं। पृथ्वी की सतह में इसकी मात्रा 0.048% है।

गंधक की एक विशेष गंध होती है। वाष्प दबाव 0.13 किलोपास्कल है, गलनांक 119℃ है, एवं सापेक्ष घनत्व 2.0 है। सल्फर पानी में घुलता नहीं है; इथेनॉल एवं ईथर में थोड़ा ही घुलता है। यह डाइसल्फाइड कार्बन में आसानी से घुल जाता है। यह विद्युत एवं ऊष्मा का अच्छा इन्सुलेटर है। घनत्व: 20°C (68°F) पर 2.07।
गलनांक: 115°C (239°F)।
वाष्प घनत्व (हवा = 1 के संदर्भ में): 8.9।
वाष्प दबाव (मिमी पारा में): 246°C (475°F) पर 10।
धूल, ज्वलनशील या विस्फोटक गैसों का मिश्रण बना सकती है; लंबे समय तक इसके संपर्क में रहने से आँखों, त्वचा एवं श्वसन तंत्र में जलन हो सकती है। स्वास्थ्य स्कोर: 1 – हल्का (जीवनयापन हेतु उपयुक्त)
दहनशीलता स्तर: 3 – गंभीर (आसानी से जल सकता है)
भंडारण हेतु रंग-कोड: लाल (आसानी से जलने वाला)।

ठोस सल्फर हल्के पीले रंग के ठोस क्रिस्टल होते हैं; जबकि इसका पाउडर भी हल्के पीले रंग का होता है। इसमें विशेष गंध होती है। यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है, लेकिन पानी में नहीं घुलता। घनत्व, गलनांक, एवं कार्बन डाइसल्फाइड में घुलनशीलता – ये सभी गुण क्रिस्टलों के आधार पर भिन्न होते हैं। इसका क्वथनांक लगभग 445°C है। सल्फर हवा में जलता है; जलने के दौरान नीली आग उत्पन्न होती है, एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर बनता है। पाउडर के रूप में सल्फर, हवा या ऑक्सीकारकों के संपर्क में आने पर आसानी से जल सकता है, यहाँ तक कि विस्फोट भी हो सकता है। 　　सल्फर के तीन प्रकार के क्रिस्टल संरचनाएँ होती हैं – ऑर्थोरोम्बिक सल्फर, मोनोक्लिनिक सल्फर, एवं अक्रिस्टलीय सल्फर। इनमें से ऑर्थोरोम्बिक सल्फर सबसे स्थिर होता है। आमतौर पर बाजार में उपलब्ध सल्फर दो ही क्रिस्टल संरचनाओं में ही होता है।

तत्व का प्रतीक S है; इसका परमाणु क्रमांक 16 है, जबकि इसका परमाणु द्रव्यमान 32.06 है। इसके बाहरी इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था 3S²3P⁴ है। यह तीसरी आवर्त सारणी में VI A समूह में स्थित है। इसके मुख्य ऑक्सीकरण अवस्थाएँ -2, 0, +2, +4, +6 हैं। परमाणु की सहसंयोजक त्रिज्या 104 पिकोमीटर है; आयनों की त्रिज्या S- के लिए 2184 पिकोमीटर एवं S+ के लिए 630 पिकोमीटर है। प्रथम विद्युतायन ऊर्जा 1000 किलोजूल/मोल है, जबकि विद्युतध्रुवता 2.5 है। शुद्ध सल्फर को आमतौर पर “सल्फर” कहा जाता है। ठोस रूप में सल्फर हल्के पीले रंग के क्रिस्टलों के रूप में होता है, जबकि पाउडर रूप में यह हल्के पीले रंग का पाउडर होता है। इसमें विशेष गंध होती है; यह डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन में घुल जाता है, लेकिन पानी में नहीं घुलता। औद्योगिक सल्फर पीले या हल्के पीले रंग का होता है; इसके रूप टुकड़ों, पाउडर, दानों या चपटे टुकड़ों के रूप में हो सकते हैं। इसके कई आिसोमर हैं। ट्रांसवर्ट सल्फर को “रोम्बिक सल्फर” या “अल्फा-सल्फर” भी कहा जाता है। 95.5°C से कम तापमान पर यह सबसे अधिक स्थिर अवस्था में रहता है। इसका घनत्व 2.1 ग्राम/सेमी³ है; गलनांक 112.8°C एवं उबलनांक 445°C है। यह भंगुर होता है, एवं इसमें ऊष्मा/विद्युत धारा का संचरण आसानी से नहीं होता। ； मोनोक्लिनिकल सल्फर को β-सल्फर भी कहा जाता है। यह 95.5° से अधिक तापमान पर स्थिर रहता है, एवं इसका घनत्व 1.96 ग्राम/सेमी³ है। ； इलास्टिक सल्फर, जिसे γ-सल्फर भी कहा जाता है, अक्रिस्टलीय होता है; यह अस्थिर होता है, एवं आसानी से α-सल्फर में परिवर्तित हो जाता है। ट्राइगोनल सल्फर एवं मोनोक्लिनिकल सल्फर, दोनों ही S8 वलयाकार अणुओं से बने होते हैं। तरल अवस्था में ये श्रृंखलाबद्ध अणुओं से बने होते हैं। वाष्प में S8, S4, S2 आदि जैसे अणु होते हैं; 1000℃ से ऊपर के तापमान पर वाष्प में केवल S2 ही होता है। इसके रासायनिक गुण काफी सक्रिय होते हैं; यह ऑक्सीजन, हाइड्रोजन, हैलोजन (आयोडीन को छोड़कर), धातुओं सहित अधिकांश तत्वों के साथ मिलकर आयनिक या सहसंयोजक यौगिक बना सकता है। सल्फर में ऑक्सीकरण क्षमता एवं अपचयन क्षमता दोनों ही होती हैं। जैसे, सल्फर को लोहे के साथ गर्म करने पर सल्फाइड ऑफ आयरन बनता है; कार्बन के साथ उच्च तापमान पर डाइसल्फाइड ऑफ कार्बन बनता है; सामान्य तापमान पर फ्लोरीन के साथ मिलने पर हेक्साफ्लोराइड ऑफ सल्फर बनता है; जबकि गर्म करने पर क्लोरीन के साथ मिलने पर S2Cl2 बनता है। औद्योगिक क्षेत्र में सल्फर का उपयोग मुख्य रूप से सल्फ्यूरिक एसिड, सल्फाइड्ड रबर, बारूद, माचिस, सल्फाइड्स आदि बनाने हेतु किया जाता है। कृषि में इसका उपयोग कीटनाशक के रूप में किया जाता है; जैसे कि चूना-सल्फर मिश्रण। इसका उपयोग औषधियों के निर्माण में भी किया जाता है; जैसे कि सल्फर मरहम प्राचीन लोग प्राकृतिक सल्फर के बारे में जानते थे। सल्फर, प्रकृति में मुक्त अवस्था एवं संयुग्मित अवस्था में पाया जाता है। संयुग्मित अवस्था में इसके मुख्य रूप सल्फाइड एवं सल्फेट हैं। पृथ्वी की सतह में इसकी मात्रा 0.048% है। इसे प्राकृतिक सल्फर खनिजों से प्राप्त किया जाता है; या फिर पाइराइट एवं कोक को सीमित मात्रा में वायु में जलाकर भी इसे बनाया जा सकता है। सल्फर हवा में जलता है; जलने के दौरान नीली आग उत्पन्न होती है, एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर बनता है। चूर्ण रूप में सल्फर, हवा या ऑक्सीकारकों के संपर्क में आने पर आसानी से जल सकता है, यहाँ तक कि विस्फोट भी कर सकता है।