سؤال الكبريت اليومي، 28 مارس------ شارك للفوز بـ5 نقاط، أجب بشكل صحيح للفوز بـ10 نقاط
Thread Content
لدى المشرف بعض الأمور مؤخرًا، وقد يضطر للغياب لمدة أربعة إلى خمسة أيام. سأقوم أولاً بنشر سؤال يومي لهذه الأيام، وعندما أعود سأقوم بتقييم الإجابات. الإجابة المختصرة: ما هي الخصائص الأساسية للأمونيا؟
الخصائص الكيميائية الرئيسية:
1. عندما يتفاعل الأمونيا (NH₃، مادة متطايرة) مع غاز HCl (مادة متطايرة)، فإنه ينتج دخانًا أبيض؛ كما يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الكلور.
2. محلول الأمونيا (أمونيا مائية، NH₃·H₂O) يمكن أن يؤدي إلى تآكل العديد من المعادن؛ لذلك، عند تخزين محلول الأمونيا في براميل حديدية، يجب طلاء هذه البراميل بالقار من الداخل.
3. أكسدة الأمونيا بواسطة الحفازات هي عملية طارد للحرارة، وناتجها هو أكسيد النيتروجين؛ وهي عملية مهمة في صناعة حمض النيتريك. كما يمكن لأمونيا أن تتحول إلى نيتروجين.
4. الأمونيا تجعل ورق الليتموس الأحمر الرطب يتحول إلى اللون الأزرق.
المعادلة الأيونية: في الماء، تنتج الأمونيا كمية قليلة من أيونات الهيدروكسيد، مما يجعل المحلول قلويًا بشكل ضعيف.
5. تتفاعل الأمونيا مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم: NH₃ + HCl = NH₄Cl.
في اللغة الإنجليزية، يُطلق على الأمونيا أحيانًا اسم “ammonia anhydrous”، للتمييز بينها وبين محلول الأمونيا. في اللغة الصينية، نادرًا ما يخلط الناس بين الغاز الأمونيا ومحلول الأمونيا. عندما يذوب الغاز الأمونيا في الماء، يتكون محلول الأمونيا؛ والمكون الرئيسي لهذا المحلول هو أمونيا مائية، لكن لا يمكن اعتبار أمونيا مائية هي نفسها محلول الأمونيا. السبب في أن محلول الأمونيا قلوي هو أن أمونيا مائية تتفكك في الماء إلى أيونات الهيدروكسيد. تركيز محلول الأمونيا المتوفر في الأسواق يتراوح بين 25% و28%.
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻؛ خصائص هذا المحلول تختلف تمامًا عن خصائص الغاز الأمونيا. تركيز محلول الأمونيا المخفف في المختبرات يتراوح عادةً بين 1 مول/لتر و2 مول/لتر. كثافة محلول الأمونيا المشبع (حوالي 18 مول/لتر) هي 0.880 جرام/سم³، لذلك يمكن تسميته “Ammonia 0.880”.
الخصائص الفيزيائية للأمونيا:
(1) غاز ذو رائحة نفاذة؛ الأمونيا تهيج العينين والأنف والحلق؛ استنشاق كميات كبيرة من الأمونيا قد يؤدي إلى انسداد الأنف والشعور بالاختناق؛ لذا يجب الحذر عند التعامل معها. إذا حدث تلامس مفرط مع الأمونيا، يجب استنشاق هواء نقي وبخار الماء، وغسل العينين بالماء بكميات كبيرة.
(2) كثافته منخفضة؛ كثافة الغاز الأمونيا هي 0.771 جرام/لتر (في الظروف القياسية).
(3) نقطة الغليان مرتفعة؛ الأمونيا سهلة التسييل؛ عند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند ضغط يتراوح بين 700 كيلوباسكال و800 كيلوباسكال، يتحول الغاز الأمونيا إلى سائل شفاف، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر السائل الأمونيا، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة المواد المحيطة؛ لذلك تُستخدم الأمونيا كمبرد. في الماضي، كانت بعض الآيس كريمات تصنع باستخدام الغاز الأمونيا.
(4) سهلة الذوبان في الماء؛ الأمونيا تذوب بسهولة في الماء؛ في الظروف العادية، يمكن لكل وحدة حجم من الماء أن تذيب حوالي 700 وحدة حجم من الأمونيا.
1. عندما يتفاعل الأمونيا (NH₃، مادة متطايرة) مع غاز HCl (مادة متطايرة)، فإنه ينتج دخانًا أبيض؛ كما يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الكلور.
2. محلول الأمونيا (أمونيا مائية، NH₃·H₂O) يمكن أن يؤدي إلى تآكل العديد من المعادن؛ لذلك، عند تخزين محلول الأمونيا في براميل حديدية، يجب طلاء هذه البراميل بالقار من الداخل.
3. أكسدة الأمونيا بواسطة الحفازات هي عملية طارد للحرارة، وناتجها هو أكسيد النيتروجين؛ وهي عملية مهمة في صناعة حمض النيتريك. كما يمكن لأمونيا أن تتحول إلى نيتروجين.
4. الأمونيا تجعل ورق الليتموس الأحمر الرطب يتحول إلى اللون الأزرق.
المعادلة الأيونية: في الماء، تنتج الأمونيا كمية قليلة من أيونات الهيدروكسيد، مما يجعل المحلول قلويًا بشكل ضعيف.
5. تتفاعل الأمونيا مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم: NH₃ + HCl = NH₄Cl.
في اللغة الإنجليزية، يُطلق على الأمونيا أحيانًا اسم “ammonia anhydrous”، للتمييز بينها وبين محلول الأمونيا. في اللغة الصينية، نادرًا ما يخلط الناس بين الغاز الأمونيا ومحلول الأمونيا. عندما يذوب الغاز الأمونيا في الماء، يتكون محلول الأمونيا؛ والمكون الرئيسي لهذا المحلول هو أمونيا مائية، لكن لا يمكن اعتبار أمونيا مائية هي نفسها محلول الأمونيا. السبب في أن محلول الأمونيا قلوي هو أن أمونيا مائية تتفكك في الماء إلى أيونات الهيدروكسيد. تركيز محلول الأمونيا المتوفر في الأسواق يتراوح بين 25% و28%.
NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺ + OH⁻؛ خصائص هذا المحلول تختلف تمامًا عن خصائص الغاز الأمونيا. تركيز محلول الأمونيا المخفف في المختبرات يتراوح عادةً بين 1 مول/لتر و2 مول/لتر. كثافة محلول الأمونيا المشبع (حوالي 18 مول/لتر) هي 0.880 جرام/سم³، لذلك يمكن تسميته “Ammonia 0.880”.
الخصائص الفيزيائية للأمونيا:
(1) غاز ذو رائحة نفاذة؛ الأمونيا تهيج العينين والأنف والحلق؛ استنشاق كميات كبيرة من الأمونيا قد يؤدي إلى انسداد الأنف والشعور بالاختناق؛ لذا يجب الحذر عند التعامل معها. إذا حدث تلامس مفرط مع الأمونيا، يجب استنشاق هواء نقي وبخار الماء، وغسل العينين بالماء بكميات كبيرة.
(2) كثافته منخفضة؛ كثافة الغاز الأمونيا هي 0.771 جرام/لتر (في الظروف القياسية).
(3) نقطة الغليان مرتفعة؛ الأمونيا سهلة التسييل؛ عند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند ضغط يتراوح بين 700 كيلوباسكال و800 كيلوباسكال، يتحول الغاز الأمونيا إلى سائل شفاف، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر السائل الأمونيا، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة المواد المحيطة؛ لذلك تُستخدم الأمونيا كمبرد. في الماضي، كانت بعض الآيس كريمات تصنع باستخدام الغاز الأمونيا.
(4) سهلة الذوبان في الماء؛ الأمونيا تذوب بسهولة في الماء؛ في الظروف العادية، يمكن لكل وحدة حجم من الماء أن تذيب حوالي 700 وحدة حجم من الأمونيا.
الصيغة الجزيئية له هي NH₃، وهو غاز عديم اللون يتمتع برائحة حادة مهيجة. يذوب بسهولة في الماء، ففي درجة الحرارة والضغط العاديين، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب 700 ضعف حجم الأمونيا، ويُطلق على المحلول المائي اسم محلول الأمونيا. يمكن تحويله إلى سائل عن طريق خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط، والأمونيا السائلة هي نوع من مواد التبريد. الأمونيا أيضًا مادة خام مهمة لتصنيع حمض *ao والأسمدة و**.
الخصائص الفيزيائية: عادةً ما يكون عديم اللون وله رائحة حادة مهيجة، ويمكن تحويله إلى حالة سائلة تحت الضغط في درجة الحرارة العادية، ودرجة الحرارة الحرجة له هي 132.9 درجة مئوية، بينما الضغط الحرج هو 11.38 ميجا باسكال، ويمكن تحويله إلى حالة سائلة عند تبريده تحت الضغط الجوي إلى درجة حرارة -33.35 درجة مئوية. للأمونيا السائلة تبخر عالٍ جداً، وتمتص كمية كبيرة من الحرارة أثناء التبخر، وتتكثف عند درجة حرارة -77.75 درجة مئوية لتشكل بلورات عديمة اللون. الأمونيا قابلة للذوبان في الماء بسهولة، وتطلق حرارة. يُطلق على المحلول المائي للأمونيا اسم محلول الأمونيا، وهو ذو خصائص قلوية ضعيفة، كما أنه سريع التبخر. نقطة الاشتعال الذاتي 630 درجة مئوية، ويمكن أن ينفجر عند ملامسته للنار في الهواء. في درجة الحرارة والضغط الطبيعيين، يكون الحد الأقصى للانفجار في الهواء بين 16% و28% (من حيث الحجم). الخصائص الكيميائية: 1. ينتج عن تفاعل NH3 (الذي هو مادة قابلة للتبخر) مع غاز HCl (الذي هو أيضًا مادة قابلة للتبخر) دخان أبيض، كما يمكن لـ NH3 أن يتفاعل مع غاز الكلور. 2. يمكن لمحلول الأمونيا (المعروف أيضًا باسم أمونيوم هيدروكسيد، NH3·H2O) أن يتسبب في تآكل العديد من المعادن، وعادةً عند استخدام خزانات من الحديد لتخزين محلول الأمونيا، يجب طلاء داخل الخزان بالقطران. ٣. أكسدة الأمونيا بواسطة المحفزات هي تفاعل يطلق طاقة، والمنتج هو NO، وهو تفاعل مهم في إنتاج حمض النيتريك صناعيًا، كما يمكن أيضًا أكسدة NH3 إلى N2. ٤. يمكن لـ NH3 أن يجعل ورقة الليتموس الحمراء المبللة تتحول إلى اللون الأزرق. يتم إنتاج كمية صغيرة من أيونات الهيدروكسيد في الماء، مما يعطي خاصية قلوية ضعيفة.
5. يتفاعل الأمونيا مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم
5. يتفاعل الأمونيا مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم
الخصائص الفيزيائية: غاز عديم اللون له رائحة مهيجة، أخف من الهواء، يذوب بسهولة في الماء، ويمكن تحويله إلى حالة سائلة بسهولة.
الخصائص الكيميائية: خاصية الاختزال: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O؛ 4NH3 + 3O2 (نقي) → 2N2 + 6H2O؛ 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2.
الخاصية القلوية: NH3 + HCl → NH4Cl (دخان أبيض)؛ NH3 + HNO3 → NH4NO3؛ 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4؛ NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4؛ NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3.
محلول الأمونيا في الماء يُسمى “محلول الأمونيا”، وهو قاعدة ضعيفة قابلة للذوبان، ولها الخصائص العامة للقواعد.
الاستخدامات: يُستخدم بكميات كبيرة في تصنيع اليوريا وأسمدة النيتروجين، كما يمكن استخدامه في صناعة الأحماض. كما يمكن استخدام الأمونيا كمادة تبريد
الخصائص الكيميائية: خاصية الاختزال: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O؛ 4NH3 + 3O2 (نقي) → 2N2 + 6H2O؛ 8NH3 + 3Cl2 → 6NH4Cl + N2.
الخاصية القلوية: NH3 + HCl → NH4Cl (دخان أبيض)؛ NH3 + HNO3 → NH4NO3؛ 2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4؛ NH3 + H3PO4 → NH4H2PO4؛ NH3 + H2O + CO2 → NH4HCO3.
محلول الأمونيا في الماء يُسمى “محلول الأمونيا”، وهو قاعدة ضعيفة قابلة للذوبان، ولها الخصائص العامة للقواعد.
الاستخدامات: يُستخدم بكميات كبيرة في تصنيع اليوريا وأسمدة النيتروجين، كما يمكن استخدامه في صناعة الأحماض. كما يمكن استخدام الأمونيا كمادة تبريد
الخصائص الكيميائية: 1. الاحتراق والأكسدة: يمكن لغاز الأمونيا أن يحترق في الأكسجين النقي، والناتج هو مكونات موجودة في الهواء، مما لا يؤدي إلى تلوث البيئة، ولذلك فإن له إمكانيات استخدام معينة. 2. التفاعل مع الماء: غاز الأمونيا يذوب بسهولة في الماء، وعند اندماجه مع الماء يتكون أمونيا مائية، والمعروفة باسم محلول الأمونيا. تتراوح نسبة تركيز محلول الأمونيا المتوفر في الأسواق بين 25% و28%. يتمتع محلول الأمونيا بخاصية قلوية ضعيفة، وذلك بسبب حدوث عملية التأين في الماء. ٣. التفاعل مع المعادن: يمكن لـ NH3 أيضًا أن يتفاعل مع أيونات المعادن مثل Ag و Cu لتكوين مركبات مرتبطة. ٤. التفاعل مع الأحماض: يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم، ويمكن استخدام هذه التفاعلات للكشف عن وجود غاز الأمونيا. 5. التفاعلات الأكسدة-الاختزال: يُعد الأكسدة الحفازة للأمونيا تفاعلاً يطلق طاقة، والمنتج الناتج هو NO، وهو تفاعل مهم في إنتاج حمض النيتريك صناعياً*. الخصائص الفيزيائية ； (1) الغازات ذات الرائحة المهيجة: يسبب الأمونيا تهيجًا في عيون الإنسان وأنفه وحلقه، ويمكن أن يؤدي استنشاق كميات كبيرة من الأمونيا إلى انسداد الأنف لفترة قصيرة وإحساس بالاختناق، كما أن التلامس مع العيون يسبب الدموع، لذا يجب التحذر عند التعامل معه. إذا تعرضت لكمية كبيرة من الأمونيا وظهرت عليك أعراض، فيجب عليك التنفس بهواء نقي فورًا وشرب الماء، كما يجب غسل العينين بكمية كبيرة من الماء. (2) الكثافة المنخفضة: كثافة غاز الأمونيا هي 0.771 جرام/لتر (تحت الظروف القياسية).
(3) نقطة الغليان المرتفعة: يسهل تحويل الأمونيا إلى حالة سائلة، فعند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند رفع الضغط إلى 700 كيلوباسكال إلى 800 كيلوباسكال في درجة حرارة الغرفة، يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض حاد في درجة حرارة المواد المحيطة، ولذلك غالبًا ما تُستخدم الأمونيا كمادة تبريد. في الماضي، كان يتم صنع بعض الآيس كريمات التقليدية باستخدام غاز الأمونيا. (4) سهولة الذوبان في الماء: يذوب غاز الأمونيا بسهولة في الماء، ففي درجات الحرارة والضغوط العادية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من غاز الأمونيا.
(3) نقطة الغليان المرتفعة: يسهل تحويل الأمونيا إلى حالة سائلة، فعند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند رفع الضغط إلى 700 كيلوباسكال إلى 800 كيلوباسكال في درجة حرارة الغرفة، يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض حاد في درجة حرارة المواد المحيطة، ولذلك غالبًا ما تُستخدم الأمونيا كمادة تبريد. في الماضي، كان يتم صنع بعض الآيس كريمات التقليدية باستخدام غاز الأمونيا. (4) سهولة الذوبان في الماء: يذوب غاز الأمونيا بسهولة في الماء، ففي درجات الحرارة والضغوط العادية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من غاز الأمونيا.
ما هي الخصائص الأساسية للأمونيا؟ الخصائص الكيميائية: 1. الاحتراق والأكسدة: يمكن لغاز الأمونيا أن يحترق في الأكسجين النقي، والناتج هو مكونات موجودة في الهواء، مما لا يؤدي إلى تلوث البيئة، ولذلك فإن له إمكانيات استخدام معينة. 2. التفاعل مع الماء: غاز الأمونيا يذوب بسهولة في الماء، وعند اندماجه مع الماء يتكون أمونيا مائية، والمعروفة باسم محلول الأمونيا. تتراوح نسبة تركيز محلول الأمونيا المتوفر في الأسواق بين 25% و28%. يتمتع محلول الأمونيا بخاصية قلوية ضعيفة، وذلك بسبب حدوث عملية التأين في الماء. ٣. التفاعل مع المعادن: يمكن لـ NH3 أيضًا أن يتفاعل مع أيونات المعادن مثل Ag و Cu لتكوين مركبات مرتبطة. ٤. التفاعل مع الأحماض: يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم، ويمكن استخدام هذه التفاعلات للكشف عن وجود غاز الأمونيا. 5. التفاعلات الأكسدة-الاختزال: يُعد الأكسدة الحفازة للأمونيا تفاعلاً يطلق طاقة، والمنتج الناتج هو NO، وهو تفاعل مهم في إنتاج حمض النيتريك صناعياً*. الخصائص الفيزيائية ； (1) الغازات ذات الرائحة المهيجة: يسبب الأمونيا تهيجًا في عيون الإنسان وأنفه وحلقه، ويمكن أن يؤدي استنشاق كميات كبيرة من الأمونيا إلى انسداد الأنف لفترة قصيرة وإحساس بالاختناق، كما أن التلامس مع العيون يسبب الدموع، لذا يجب التحذر عند التعامل معه. إذا تعرضت لكمية كبيرة من الأمونيا وظهرت عليك أعراض، فيجب عليك التنفس بهواء نقي فورًا وشرب الماء، كما يجب غسل العينين بكمية كبيرة من الماء. (2) الكثافة المنخفضة: كثافة غاز الأمونيا هي 0.771 جرام/لتر (تحت الظروف القياسية).
(3) نقطة الغليان المرتفعة: يسهل تحويل الأمونيا إلى حالة سائلة، فعند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند رفع الضغط إلى 700 كيلوباسكال إلى 800 كيلوباسكال في درجة حرارة الغرفة، يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض حاد في درجة حرارة المواد المحيطة، ولذلك غالبًا ما تُستخدم الأمونيا كمادة تبريد. في الماضي، كان يتم صنع بعض الآيس كريمات التقليدية باستخدام غاز الأمونيا. (4) سهولة الذوبان في الماء: يذوب غاز الأمونيا بسهولة في الماء، ففي درجات الحرارة والضغوط العادية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من غاز الأمونيا.
(3) نقطة الغليان المرتفعة: يسهل تحويل الأمونيا إلى حالة سائلة، فعند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند رفع الضغط إلى 700 كيلوباسكال إلى 800 كيلوباسكال في درجة حرارة الغرفة، يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض حاد في درجة حرارة المواد المحيطة، ولذلك غالبًا ما تُستخدم الأمونيا كمادة تبريد. في الماضي، كان يتم صنع بعض الآيس كريمات التقليدية باستخدام غاز الأمونيا. (4) سهولة الذوبان في الماء: يذوب غاز الأمونيا بسهولة في الماء، ففي درجات الحرارة والضغوط العادية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من غاز الأمونيا.
١. ينتج دخان أبيض عند تفاعل NH3 (القابل للتبخر) مع غاز HCl (القابل للتبخر)، ويمكنه التفاعل مع غاز الكلور. 2. يمكن لمحلول الأمونيا (الأمونيا المائية، NH3·H2O) أن يتسبب في تآكل العديد من المعادن، وعادةً عند استخدام براميل حديدية لتخزين محلول الأمونيا، يجب طلاء داخل البراميل بالقطران. ٣. أكسدة الأمونيا بواسطة المحفزات هي تفاعل يطلق طاقة، والمنتج هو NO، وهو تفاعل مهم في إنتاج حمض النيتريك صناعيًا، كما يمكن أيضًا أكسدة NH3 إلى N2. ٤. يمكن لـ NH3 أن يجعل ورقة الليتموس الحمراء المبللة تتحول إلى اللون الأزرق. تنتج معادلة الأيونة كمية صغيرة من أيونات الهيدروكسيد في الماء، مما يجعل الوسط قلويًا بشكل خفيف. 5. يتفاعل الأمونيا مع الأحماض لتكوين أملاح الأمونيوم: NH3 + HCl = NH4Cl. يُطلق على الأمونيا أحيانًا في اللغة الإنجليزية اسم “anhydrous ammonia”، أي الأمونيا الخالية من الماء، وذلك للتمييز بينها وبين محلول الأمونيا الذي يحمل اسمًا مشابهًا في اللغة الإنجليزية. نادراً ما يخلط الناس في اللغة الصينية بين الأمونيا ومحلول الأمونيا. أمونيا مائية، أو ما يُعرف بمحلول الأمونيا، هو محلول للأمونيا في الماء. ويكون محلول الأمونيا قلويًا، حيث تتحد الأمونيا مع الماء وفق المعادلة التالية: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH-. وخصائصه تختلف تمامًا عن خصائص غاز الأمونيا. تكون تركيز محلول الأمونيا المخفف في المختبر عادةً بين 1 مول/لتر و2 مول/لتر. كثافة المحلول المائي المشبع بالأمونيا (حوالي 18 مول/لتر) هي 0.880 جرام/سم³، ولذلك يمكن تسميته “أمونيا 0.880”.
الخواص الكيميائية الرئيسية:
1. عندما يتفاعل الأمونيا (NH₃، مادة متطايرة) مع غاز HCl (مادة متطايرة)، فإنه ينتج دخانًا أبيض؛ كما يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع غاز الكلور.
2. محلول الأمونيا (أمونيا مائية، NH₃·H₂O) يمكن أن يؤدي إلى تآكل العديد من المعادن؛ لذلك، عند تخزين محلول الأمونيا في براميل حديدية، يجب طلاء هذه البراميل بالقار من الداخل.
3. أكسدة الأمونيا بوجود محفزات هي عملية طارد للحرارة، وناتجها هو غاز NO؛ وهذه العملية مهمة في الصناعة لإنتاج حمض النيتريك. كما يمكن لأمونيا أن تتحول إلى نيتروجين.
4. الأمونيا يمكن أن تجعل ورق الاختبار الأحمر الرطب يتحول إلى اللون الأزرق.
معادلة التأين:
في الماء، تنتج الأمونيا كمية قليلة من أيونات الهيدروكسيد، مما يجعل المحلول قلويًا بشكل ضعيف.
تفاعل الأمونيا مع الأحماض:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
الخواص الفيزيائية للأمونيا:
1. غاز ذو رائحة نفاذة؛ الأمونيا تسبب تهيجًا للعينين والأنف والحلق؛ استنشاق كميات كبيرة من الأمونيا قد يؤدي إلى انسداد الأنف والشعور بالاختناق؛ لذا يجب الحذر عند التعامل معها. إذا حدث تلامس مع كميات كبيرة من الأمونيا، يجب استنشاق هواء نقي وبخار الماء، وغسل العينين بالماء بكميات كبيرة.
2. كثافتها منخفضة؛ كثافة الأمونيا هي 0.771 جرام/لتر (في الظروف القياسية).
3. نقطة الغليان مرتفعة؛ الأمونيا سهلة التسييل؛ عند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند ضغط يتراوح بين 700 كيلوباسكال و800 كيلوباسكال، فإن الأمونيا تتحول إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، فإنها تمتص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة المواد المحيطة بها؛ لذلك تُستخدم الأمونيا كمبرد. في الماضي، كانت بعض الآيس كريمات تُصنع باستخدام الأمونيا.
4. سهلة الذوبان في الماء؛ الأمونيا تذوب بسهولة في الماء؛ في الظروف العادية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من الأمونيا.
1. عندما يتفاعل الأمونيا (NH₃، مادة متطايرة) مع غاز HCl (مادة متطايرة)، فإنه ينتج دخانًا أبيض؛ كما يمكن للأمونيا أن تتفاعل مع غاز الكلور.
2. محلول الأمونيا (أمونيا مائية، NH₃·H₂O) يمكن أن يؤدي إلى تآكل العديد من المعادن؛ لذلك، عند تخزين محلول الأمونيا في براميل حديدية، يجب طلاء هذه البراميل بالقار من الداخل.
3. أكسدة الأمونيا بوجود محفزات هي عملية طارد للحرارة، وناتجها هو غاز NO؛ وهذه العملية مهمة في الصناعة لإنتاج حمض النيتريك. كما يمكن لأمونيا أن تتحول إلى نيتروجين.
4. الأمونيا يمكن أن تجعل ورق الاختبار الأحمر الرطب يتحول إلى اللون الأزرق.
معادلة التأين:
في الماء، تنتج الأمونيا كمية قليلة من أيونات الهيدروكسيد، مما يجعل المحلول قلويًا بشكل ضعيف.
تفاعل الأمونيا مع الأحماض:
NH₃ + HCl = NH₄Cl
الخواص الفيزيائية للأمونيا:
1. غاز ذو رائحة نفاذة؛ الأمونيا تسبب تهيجًا للعينين والأنف والحلق؛ استنشاق كميات كبيرة من الأمونيا قد يؤدي إلى انسداد الأنف والشعور بالاختناق؛ لذا يجب الحذر عند التعامل معها. إذا حدث تلامس مع كميات كبيرة من الأمونيا، يجب استنشاق هواء نقي وبخار الماء، وغسل العينين بالماء بكميات كبيرة.
2. كثافتها منخفضة؛ كثافة الأمونيا هي 0.771 جرام/لتر (في الظروف القياسية).
3. نقطة الغليان مرتفعة؛ الأمونيا سهلة التسييل؛ عند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند ضغط يتراوح بين 700 كيلوباسكال و800 كيلوباسكال، فإن الأمونيا تتحول إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، فإنها تمتص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض درجة حرارة المواد المحيطة بها؛ لذلك تُستخدم الأمونيا كمبرد. في الماضي، كانت بعض الآيس كريمات تُصنع باستخدام الأمونيا.
4. سهلة الذوبان في الماء؛ الأمونيا تذوب بسهولة في الماء؛ في الظروف العادية، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من الأمونيا.
الخصائص الفيزيائية للأمونيا: (1) غاز ذو رائحة مهيجة، ويسبب الأمونيا تهيجًا في العينين والأنف والحلق لدى الإنسان، لذا يجب التحذر عند التعامل معه. إذا تعرضت لكميات كبيرة من الأمونيا وظهرت عليك أعراض، فيجب التنفس فورًا في هواء نقي وبخار الماء، وشطف العينين بكمية كبيرة من الماء. (2) الكثافة المنخفضة، فكثافة غاز الأمونيا تبلغ 0.771 جرام/لتر (تحت الظروف القياسية).
(3) نقطة الغليان المرتفعة، فالأمونيا تتحول إلى حالة سائلة بسهولة؛ فعند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند رفع الضغط إلى 700 كيلو باسكال إلى 800 كيلو باسكال في درجة حرارة الغرفة، يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض حاد في درجة حرارة المواد المحيطة، ولذلك غالبًا ما تُستخدم الأمونيا كمادة تبريد. (4) يذوب بسهولة في الماء، والأمونيا تذوب أيضًا بسهولة في الماء؛ ففي درجة الحرارة والضغط العاديين، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من الأمونيا. الاستخدامات الأساسية: يُستخدم NH3 في تصنيع محلول الأمونيا والأمونيا السائلة وأسمدة النيتروجين (مثل اليوريا وكربونات الأمونيوم)، بالإضافة إلى HNO3 وأملاح الأمونيوم والصودا الكاوية. كما يُستخدم على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والصناعات الخفيفة وصناعة الأسمدة والأدوية والألياف الاصطناعية والبلاستيك والصبغات ومواد التبريد. تأثيرات أمونيا بتركيزات مختلفة على الإنسان
التركيز/ (ملغ/م3)، مدة التعرض/دقيقة، درجة الخطورة، تصنيف الخطورة: 0.7. رائحة الأمونيا قوية نسبيًا، وتوجد بشكل أساسي في الصبغات المستخدمة في الأثاث، كما أنها تتبخر بسرعة، لذا فإن خطورتها ضئيلة.
(3) نقطة الغليان المرتفعة، فالأمونيا تتحول إلى حالة سائلة بسهولة؛ فعند تبريدها إلى درجة حرارة -33.5 درجة مئوية تحت الضغط الجوي، أو عند رفع الضغط إلى 700 كيلو باسكال إلى 800 كيلو باسكال في درجة حرارة الغرفة، يتحول غاز الأمونيا إلى سائل عديم اللون، مع إطلاق كمية كبيرة من الحرارة. عند تبخر الأمونيا السائلة، يتم امتصاص كمية كبيرة من الحرارة، مما يؤدي إلى انخفاض حاد في درجة حرارة المواد المحيطة، ولذلك غالبًا ما تُستخدم الأمونيا كمادة تبريد. (4) يذوب بسهولة في الماء، والأمونيا تذوب أيضًا بسهولة في الماء؛ ففي درجة الحرارة والضغط العاديين، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب حوالي 700 حجم من الأمونيا. الاستخدامات الأساسية: يُستخدم NH3 في تصنيع محلول الأمونيا والأمونيا السائلة وأسمدة النيتروجين (مثل اليوريا وكربونات الأمونيوم)، بالإضافة إلى HNO3 وأملاح الأمونيوم والصودا الكاوية. كما يُستخدم على نطاق واسع في الصناعات الكيميائية والصناعات الخفيفة وصناعة الأسمدة والأدوية والألياف الاصطناعية والبلاستيك والصبغات ومواد التبريد. تأثيرات أمونيا بتركيزات مختلفة على الإنسان
التركيز/ (ملغ/م3)، مدة التعرض/دقيقة، درجة الخطورة، تصنيف الخطورة: 0.7. رائحة الأمونيا قوية نسبيًا، وتوجد بشكل أساسي في الصبغات المستخدمة في الأثاث، كما أنها تتبخر بسرعة، لذا فإن خطورتها ضئيلة.
الصيغة الجزيئية له هي NH₃، وهو غاز عديم اللون يتمتع برائحة حادة مهيجة. يذوب بسهولة في الماء، ففي درجة الحرارة والضغط العاديين، يمكن لحجم واحد من الماء أن يذيب 700 ضعف حجم الأمونيا، ويُطلق على المحلول المائي اسم محلول الأمونيا. يمكن تحويله إلى سائل عن طريق خفض درجة الحرارة وزيادة الضغط، والأمونيا السائلة هي نوع من مواد التبريد. الأمونيا أيضًا مادة خام مهمة لتصنيع حمض *ao والأسمدة و**.