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Grundkenntnisse der anorganischen Chemie 14 „Chemische Eigenschaften von Schwefelwasserstoff“ Entflammbarkeit: Völlig trockener Schwefelwasserstoff reagiert bei Raumtemperatur nicht mit Luftsauerstoff, kann aber bei Entzündung an der Luft verbrennen. Es verbrennt beim Ausblasen während Bohr- und Bohrlocharbeiten, und die Verbrennungsrate beträgt nur etwa 86 %. Schwefelwasserstoff erzeugt beim Verbrennen eine blaue Flamme und erzeugt giftiges Schwefeldioxidgas, das menschliche Augen und Lunge schädigen kann. Bei ausreichend Luft entstehen SO2 und H2O. http://e.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D199/sign=9794d006cdfc1e17f9bf88387390f67c/63d9f2d3572c11df7dd1d833612762d0f703c29a.jpg Bei Luftmangel oder niedrigen Temperaturen entstehen freies S und H2O. http://g.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D160/sign=4ff26b32b11bb0518b24b72e067bda77/42166d224f4a20a4a0a65bd792529822720ed062.jpg Neben Sauerstoff oder Luft kann Schwefelwasserstoff auch in Chlor und Fluor verbrennen. Löslichkeit: Lösliches Schwefelwasserstoffgas kann in Wasser, Ethanol und Glycerin gelöst werden und ist chemisch instabil. Schwefelwasserstoff ist in Wasser schwer löslich und bildet eine schwache Säure namens „Schwefelwasserstoffsäure“. Seine wässrige Lösung enthält Hydrosulfat HS (pKa = 6,9 in einer Lösung mit einer Konzentration von 0,01–0,1 mol/L bei 18 Grad Celsius) und ionischen Schwefel S (pKa = 11,96). Schwefelwasserstoffsäure, die zunächst klar ist, wird nach längerem Stehen trübe. Dies liegt daran, dass Schwefelwasserstoffsäure langsam mit im Wasser gelöstem Sauerstoff reagiert und elementaren Schwefel erzeugt, der in Wasser unlöslich ist. Schwefelwasserstoff ist eine zweibasige schwache Säure. Bei 20 °C kann 1 Volumenteil Wasser 2,6 Volumenteile Schwefelwasserstoff lösen, und die resultierende wässrige Lösung wird Schwefelsäure mit einer Konzentration von 0,1 mol/L genannt. Der Grad der Ionisierung der zweiten Stufe von Schwefelwasserstoff in Wasser ist recht gering, so dass die wässrige Natriumsulfidlösung nur geringfügig weniger alkalisch ist als Natriumhydroxid gleicher Konzentration und als starke Base verwendet werden kann.: http://d.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D216/sign=8f30ad3bd01b0ef468e89f5febc551a1/0b55b319ebc4b745685b5203cdfc1e178b8215d3.jpg Schwefelwasserstoff liegt in Lösung im folgenden Gleichgewicht vor: http://h.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D232/sign=bfb93646533d26972ad30f5e67fab24f/3bf33a87e950352ad9092e845143fbf2b3118bd5.jpg http://h.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D236/sign=db360a145cdf8db1b82e7b673f22dddb/bba1cd11728b47103e44f640c1cec3fdfd0323d6.jpg Schwefelwasserstoffsäure ist reduzierbarer als Schwefelwasserstoffgas und wird leicht durch Luft oxidiert, um Schwefel auszufällen, wodurch die Lösung trüb wird. In saurer Lösung kann Schwefelwasserstoff Fe3+ zu Fe2+, Br2 zu Br- und I2 zu I- reduzieren. http://c.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D46/sign=0526cd0f050828386c0ddd12b899b12e/77094b36acaf2edd81952ff98f1001e9390193bd.jpg Reduziert zu Mn2+, http://e.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D54/sign=1ab20dce3f6d55fbc1c676226d229574/fcfaaf51f3deb48fb071c0cef21f3a292df57881.jpg HNO3 wird zu Cr3+ reduziert und zu NO2 reduziert, das wiederum normalerweise zu elementarem Schwefel oxidiert wird. H2S kann auch Kupferionen (Cu2+), selenige Säure (H2SeO3), vierwertige Poloniumionen (Po4+) usw. in der Lösung reduzieren, wie z: http://g.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D227/sign=869ffabe013b5bb5bad727fc01d2d523/00e93901213fb80ed5479ac234d12f2eb9389415.jpg Schwefelwasserstoffgas kann mit Metallen ausfallen und wird normalerweise durch Ausfällen entfernt. In allgemeinen Laboratorien besteht die Methode zur Entfernung von Schwefelwasserstoffgas darin, Schwefelwasserstoffgas in eine Kupfersulfatlösung zu leiten, um Kupfersulfid zu bilden, das in im Allgemeinen starken Säuren (nicht oxidierenden Säuren) unlöslich ist.: http://h.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D220/sign=ef8e11ebc1fdfc03e178e4bae43e87a9/aec379310a55b319ccb6656041a98226cffc1753.jpg Wenn jedoch Schwefelwasserstoff mit Eisensulfat reagiert und die Menge an Schwefelwasserstoff gering ist, kann nur elementarer Schwefel erzeugt werden, da Fe3+ und S2- eine Oxidations-Reduktionsreaktion eingehen.: http://a.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D296/sign=46ec59f1b11c8701d2b6b5ef117e9e6e/4e4a20a4462309f7f8cd4a07700e0cf3d7cad601.jpg Beachten: Der Schwefelgehalt von Schwefelwasserstoff beträgt -2, was den niedrigsten Preis darstellt. Aber Wasserstoff hat eine Wertigkeit von +1 und kann auf 0 fallen, hat also immer noch oxidierende Eigenschaften, wie z: http://e.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D179/sign=7324b37c272dd42a5b0905ac3a3b5b2f/adaf2edda3cc7cd9291ed2cc3b01213fb80e91f0.jpg Schwefelwasserstoff kann eine Neutralisationsreaktion eingehen: http://g.hiphotos.baidu.com/baike/s%3D189/sign=5d00cef669600c33f479dac0234d5134/ac345982b2b7d0a23a97097fc9ef76094a369af1.jpg Unter diesen ist Schwefelwasserstoff ein Reduktionsmittel, Schwefeldioxid ein Oxidationsmittel und Schwefel ein Oxidationsprodukt.