【Jeden Tag eine Frage】Grundlagen der Chemieindustrie 380: Methylorange-Indikator (19. Mai)
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Diesen Beitrag hat Zu Hui Kang Qiao zuletzt am 13.06.2016 um 16:59 bearbeitet. Im Bereich „Theorie der Chemietechnik“ startet ab sofort die Aktion „Eine Frage pro Tag“, die dazu dienen soll, das Grundwissen der Chemietechnik zu festigen. In Folge werden auch die Reihen „Grundlagen der Chemietechnik“, „Stoffübertragung und Trennverfahren“, „Thermodynamik der Chemietechnik“ sowie „Chemietechnische Verfahren“ eingeführt. Wir hoffen auf eure aktive Unterstützung~~~ Bei der Aktion „Eine Frage pro Tag“ könnt ihr direkt nach dem Antworten die Lösung einsehen; das Thema wird jedoch nach einem Tag geschlossen! ! Um die kontinuierliche Beteiligung aller in diesem Jahr zu fördern! Für die Teilnahme gibt es bereits 3 Reichtumsbelohnungen, bei richtigen Antworten kommen zusätzlich 4 Reichtümer dazu~~~ Kurzfrage: Welcher Farbwechselbereich hat der Methylorange-Indikator? 3.1-4.4
Methylorange: Farbwechselbereich: pH 3,4–4,4. Phenolphthalein: Farbwechselbereich: pH 8,1–10,0. Litmuslösung in lila: Farbwechselbereich: pH 5,8–8,0. Für die Neutralisierungs-Titration kann entweder Methylorange oder Phenolphthalein verwendet werden. Bei der Titration von Basen mit Säuren ist Methylorange praktischer, während Phenolphthalein bei der Titration von Säuren mit Basen besser geeignet ist. Der Farbwechselbereich von Litmus ist zu breit, außerdem ist die Unterscheidung zwischen der sauren und der basischen Farbe nicht klar genug – daher wird es in der Regel nicht für Titrationen verwendet. Der Farbwechselbereich von Methylorange liegt bei pH 4,4; dabei wird die Lösung gelb
Farbwechselbereich: PH 3,1–4,4 – von Rot zu Gelb
PH3.1–4.4: Von Rot zu Gelb. PS: Das Datum ist falsch – heute ist der 18
Der Farbwechsel von Methylorange liegt im pH-Bereich von 3,1–4,4; dabei wechselt die Farbe von rot zu gelb
1. Methylorange ist ein azobasiertes Farbstoff. Bei einem pH-Wert von < 3,1 ist es rot, bei 4,4 > pH > 3,3 orange und bei pH > 4,4 werden Wasserstoffionen freigesetzt, wodurch es gelb wird. Das bedeutet, dass alle Lösungen mit einem pH-Wert von über 4,4 gelb sind. Bei pH=7 ist die Lösung gelb. 2. Wenn eine Säure zur Titration einer Base verwendet wird und vor der Titration ein Indikator hinzugefügt wird, färbt sich die Lösung gelb. Auch bei einem pH-Wert von 7 bleibt die Lösung weiterhin gelb. Wie kann man dann den Endpunkt bestimmen? Wenn eine Säure mit einer Base titriert wird, färbt sich die Lösung nach Zugabe eines Indikators vor der Titration rot. In allen pH-Bereichen mit einem pH-Wert von über 4,4 ist die Lösung gelb. Wie kann man dann den Endpunkt bestimmen? 3. Aus dem Konzept des Titrationssprungs geht hervor, dass zwischen pH 4,3 und 7,0 nur eine halbe Tropfe Lauge (0,02 mL) fehlt – oder umgekehrt: Zwischen 7,0 und 4,3 fehlt nur eine halbe Tropfe Säurelösung. Das Verhältnis zwischen einer halben Tropfe Lösung und dem Volumen der benötigten Lauge (oder Säure) beträgt 0,1 %. Somit beträgt der entstehende Fehler ebenfalls 0,1 %. 4. Schlussfolgerung: Egal, ob man Natriumhydroxid mit Salzsäure titriert oder umgekehrt – wenn man Methylorange als Indikator verwendet, ist es möglich, den Endpunkt bei der Farbe Orange zu bestimmen. Der Titrationsfehler beträgt 0,1 %.