Kristallisation bei der Herstellung von Natriumhypochlorit

Wie hoch ist die Temperatur zur Steuerung der Reaktion? Es sind nicht die Natriumhydrid-Kristalle, die die Rohre verstopfen, sondern die Reaktionsprodukte – nämlich Natriumchlorid –, die die Rohre verstopfen.

Die Reaktionstemperatur nähert sich schnell 59 °C an. Die Temperatur ist zu hoch – ursprünglich hätte der Gehalt an wirksamem Chlor 18 mg/l betragen können, jetzt sind es nur noch 10 mg/l. Der Verlust ist zu groß. Soll man den Prozess trotzdem fortsetzen? Sind diese Salze der Grund für die hohe Temperatur?

Die Reaktionstemperatur muss streng kontrolliert werden. Bei der Kristallisation entsteht hauptsächlich Natriumchlorid – daher muss der Salzgehalt der Rohstoffe gewährleistet werden~~~~

Meinen Sie damit, dass unser Rohstoff, flüssiges Kalilauge, einen hohen Salzgehalt aufweist?

Dieser Beitrag wurde zuletzt von qugd am 8.11.2016 um 13:29 bearbeitet. Im Produktionsprozess von Natriumhypochlorit dienen Flüssigalkali und Chlorgas als Rohstoffe. Während der Reaktion entsteht aus einer Molekül Chlor eine Molekül Natriumhypochlorit sowie eine Molekül Natriumchlorid. Die Löslichkeit von Natriumchlorid in Wasser ist jedoch nicht besonders hoch. Wenn die Bedingungen nicht richtig kontrolliert werden, zerfällt das hergestellte Natriumhypochlorit zu Sauerstoff und Natriumchlorid. Dadurch entsteht eine Übersättigung mit Natriumchlorid, wodurch festes Natriumchlorid entsteht. Dies kann wiederum dazu führen, dass Leitungen und Ventile verstopfen. Die Reaktionsbedingungen müssen kontrolliert werden – die Temperatur sollte nicht zu hoch sein, um eine Zersetzung des Natriumhypochlorits zu verhindern. Dadurch kann sowohl die Konzentration des wirksamen Chlors gewährleistet werden als auch das Risiko einer Ausfällung von Natriumchlorid verringert werden. Es handelt sich um ein Problem der Optimierung der Prozessbedingungen – nur durch strenge Kontrolle der Reaktionsbedingungen kann Chlor optimal genutzt werden.

Danke für Ihre Antwort, ich habe verstanden

Dieser Beitrag wurde zuletzt von swl am 14.4.2017 um 12:55 bearbeitet. Hallo, Threadstarter! Was die vom Fragesteller gestellte Frage betrifft, so denke ich, dass man in erster Linie drei Aspekte berücksichtigen sollte: 1. Das Verhältnis der Alkalilösung: Wenn das Verhältnis von Alkali zu Wasser nicht richtig gesteuert wird, kann die Konzentration der Alkalilösung zu hoch werden. Dadurch enthält das Endprodukt zu viel NaCl – was zu Trübheit führt. In schweren Fällen können sogar Kristalle entstehen ； 2. Temperaturregelung der Reaktionslösung: Während des Einbringen von Chlor in die alkalische Lösung kann eine zu hohe Reaktionstemperatur zu Nebenreaktionen führen. Dadurch enthält das Endprodukt zu viel NaCl, was wiederum zur Kristallbildung führt ； 3. Gas (Flüssigkeits-)Kontakt im Reaktor: Obwohl die Herstellungsverfahren für Natriumhypochlorit im Grunde gleich sind, unterscheiden sich die Verteiler für Chlorgas – ein entscheidender Punkt in der Produktion – von Unternehmen zu Unternehmen. Wenn die Verteilung des Chlorgases nicht richtig gestaltet ist, kommt es zu einer ungleichmäßigen Berührung des Chlorgases mit der Laugenlösung. Dadurch entsteht an bestimmten Stellen ein Überschuss an Chlorgas – was wiederum zu zu hohen Reaktionstemperaturen führt. Die Gesamttemperatur spiegelt das manchmal nicht wider. In solchen Fällen enthält das Endprodukt zu viel NaCl, was wiederum zur Kristallbildung führt ； Die oben genannten Gründe können unabhängig voneinander auftreten, es ist aber auch möglich, dass mehrere Gründe gleichzeitig vorliegen. Zur Information!