Problem mit der Gaskondensation?
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In den letzten Tagen plagt mich plötzlich eine Frage: Ist Gas unter erhöhtem Druck – beispielsweise bei 53°C und 0,7 Mpa – eher zum Kondensieren neigend als bei 53°C und 0,16 Mpa im gesättigten Zustand – oder kann es gar nicht kondensieren?
Dieser Beitrag wurde zuletzt von ylb913 am 22.8.2016 um 19:27 bearbeitet. Bei einem gesättigten Gas bleibt die Temperatur konstant, während der Druck von 0,16 auf 0,7 MPa erhöht wird. Woher kommt der Druckunterschied von 0,7 – 0,16 = 0,54 MPa? Das ist ein Prozess, der nicht möglich ist.
Isotrope Kompression sollte wohl möglich sein. Ich möchte hauptsächlich fragen: Ist es einfacher, gasförmige Stoffe zu kondensieren?
0,16 Mpa ist der gesättigte Dampfdruck des Gases; bei höherem Druck entsteht eine flüssige Phase. Es kann nicht zu der von LZ beschriebenen Situation kommen.
Gemäß der Aufgabenstellung wird der Druck schließlich bei 53 °C auf 0,16 MPa ausgleichen. Selbst wenn das Volumen komprimiert wird, kondensiert lediglich ein Teil des Dampfes in den flüssigen Zustand.