العلاقة بين معدل التفاعل والطاقة النشطة
Thread Content
وفقًا للوصف في الفيزياء الكيميائية: فإن سرعة التفاعل تتأثر بدرجة الحرارة، وتركيز المواد المتفاعلة، بالإضافة إلى خصائص التفاعل نفسه. خطرت لي فكرة فجأة، ما هي العلاقة بين معدل التفاعل والطاقة النشطة؟
كلما كانت طاقة التنشيط للتفاعل أقل، زاد عدد الجزيئات المنشطة في درجة الحرارة المحددة، وبالتالي يصبح التفاعل أسرع.
يجب ألا يكون هناك أي علاقة بينهما؛ فالطاقة النشطة هي مفهوم في علم الديناميكا الحرارية، وهي أدنى قيمة طاقة مطلوبة لكي تتمكن المادة من التغير والتفاعل، أما معدل التفاعل فهو مفهوم في علم الديناميكا.
يجب أن تكون الطاقة النشطة عكسية مع معدل التفاعل، ووظيفة المحفز هي خفض الطاقة النشطة لتسريع حدوث التفاعل
الصيغة الأساسية هي: r = k0 * e^(-E/RT) * C^n، حيث E هي طاقة التنشيط، وهي مرتبطة به بشكل غير مباشر!
Ea هي الطاقة النشطة؛ كلما كانت قيمة Ea أعلى، كان ذلك يعني صعوبة أكبر في حدوث التفاعل. يمكنك تخيل ذلك على أنه قمة في دالة جاوس، حيث كلما كانت القمة أعلى، كان ذلك يعني صعوبة أكبر في حدوث التفاعل