Pregunta sobre la presión de vapor saturado
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Solicito una explicación sencilla por parte de los expertos, además de una explicación más detallada, y también las aplicaciones de la presión de vapor saturado
Este mensaje fue editado por última vez por ylb913 el 15-9-2016 a las 09:30. Por ejemplo, cuando el agua hierve a 100 grados, la presión correspondiente es de 1 atmósfera (presión absoluta), que es también la presión de vapor saturado del agua a 100 grados. A menudo decimos que en las zonas de gran altitud no se puede cocinar el arroz, y esto se debe a que la presión atmosférica allí es muy baja; por lo tanto, cuando el agua hierve, su temperatura no alcanza los 100 grados. Por ejemplo, a una altitud de 5000 metros, la temperatura de ebullición del agua es de aproximadamente 83 grados.
He oído decir que la presión de vapor saturado podría entenderse como la velocidad a la que el agua se evapora, igual a la velocidad a la que el vapor se condensa en agua, ¿verdad?
¿Significa eso que existe un equilibrio entre el vapor y el agua bajo cierta presión? La relación entre el punto de ebullición y la presión sigue siendo clara.
La última edición de este mensaje fue realizada por ylb913 el 16-9-2016 a las 09:05. Es decir, a una temperatura determinada, la presión del gas de un determinado medio es constante. En el caso de los elementos puros, a una temperatura determinada, la presión en fase gaseosa es igual a la presión de vapor saturado del líquido. En el caso de las mezclas, la presión en la fase gaseosa es la suma de las presiones parciales de vapor saturado de cada componente (esta presión parcial de vapor saturado está relacionada con el porcentaje molar de cada componente en la fase líquida).
Gracias, me ha sido de gran ayuda:handshake