¡Resolución del problema de alimentación de aire en la combustión del gas de agua!
Thread Content
La composición del gas de agua es la siguiente: CO: 28%, H2: 14%, CH4: 3%, N2: 48%, CO2: 6%, O2: 0–0.5%. La presión del gas de agua es de 60 KPa. El gas se envía al quemador para que se queme y así se genere calor para el sistema. ¿Cuántos litros de aire se necesitan por cada 1 m3 de este gas?
Mi método de cálculo es el siguiente, por favor, que los expertos lo revisen para ver si está correcto. ¡Gracias! La composición del gas de agua es la siguiente: CO: 28%, H2: 14%, CH4: 3%, N2: 48%, CO2: 6%, O2: 0–0.5%. La masa molar se calcula como sigue:
M = 28×28% + 2×14% + 16×3% + 28×48% + 44×6% + 32×0.5% = 7.84 + 0.28 + 0.48 + 13.44 + 2.64 + 0.16 = 24.84.
Por lo tanto, la densidad del gas mezclado es ρ = 24.84/22.4 = 1.109 kg/m³.
Según la ecuación química: CO + H2 + O2 → CO2 + H2O, las proporciones son 28+2 : 32. Entonces, X = 1182.9 gramos.
La masa de aire necesaria es 1182.9/21% = 5632.9 gramos. El volumen de aire necesario es 5632.9/1.29 = 4366.6 litros, lo que equivale a 4.37 m³
M = 28×28% + 2×14% + 16×3% + 28×48% + 44×6% + 32×0.5% = 7.84 + 0.28 + 0.48 + 13.44 + 2.64 + 0.16 = 24.84.
Por lo tanto, la densidad del gas mezclado es ρ = 24.84/22.4 = 1.109 kg/m³.
Según la ecuación química: CO + H2 + O2 → CO2 + H2O, las proporciones son 28+2 : 32. Entonces, X = 1182.9 gramos.
La masa de aire necesaria es 1182.9/21% = 5632.9 gramos. El volumen de aire necesario es 5632.9/1.29 = 4366.6 litros, lo que equivale a 4.37 m³
En sus cálculos, la masa que se considera es la masa de 1 metro cúbico de gas natural, y no la masa de los gases combustibles presentes en él, como el CO y el H2. Según los cálculos realizados, las fracciones en masa de CO y H2 son respectivamente 0,3156 y 0,0113. Por lo tanto, las masas de CO y H2 son 0,35 kg y 0,013 kg respectivamente. De esto se deduce que X = 387,2 gramos. Por lo tanto, la masa de aire necesaria es 387,2 / 21% = 1843,8 gramos. El volumen de aire necesario es 1843,8 / 1,29 = 1429,3 litros, lo cual equivale a 1,43 m³. Es decir, para 1 metro cúbico de gas natural se necesita 1,43 m³ de aire. Este es un valor teórico; en la producción real, para garantizar una combustión completa del gas natural, es necesario aumentar la cantidad de aire suministrado mediante un coeficiente adecuado. Por ejemplo, la relación de caudal de aire teórica para la combustión del gas natural es de 1:10; al elegir la bomba de aire, generalmente se opta por una relación de caudal de 1:12.
¿Por qué solo una persona responde? Ahora, parece que hay mucha más tranquilidad aquí. Antes, incluso con un simple mensaje, había varias personas dispuestas a ayudar a responder. Más tarde, consulté al fabricante de los motores de combustión; me dijeron que, para mayor seguridad, sería mejor utilizar el valor 2. ¡Aquí también lo comparto con todos! ¡Espero poder ayudar a otros! Gracias, piso 4. Pero aún así espero que alguien calcule también mi problema, para ver si hay alguna diferencia teórica con el de piso 4