アルコールナトリウムの製造に関する反応
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この化合物は、アルコールナトリウムから合成される。還流状態で反応する。アルコールと金属ナトリウムのモル比は2:1です。反応速度は戻り流量の大きさには関係しないと考えられ、工場の作業員が戻り流量を制御する必要があります。過剰な戻り流量は、蒸気の無駄遣いを招くだけです。しかし、工場の作業員たちは大量の蒸気を使い、戻り流量が多い状態で反応を行うことで、反応速度が上がると言われています。それに、彼らのやり方は正しいようで、反応速度が少し速くなる。 しかし、なぜでしょうか？ 同じ条件では、反応速度は温度のみに依存するはずではないのでしょうか？還流条件下では、還流量の多寡に関わらず、系の温度は同じはずではないでしょうか？では、どこが間違っているのでしょうか？
:（温度や混合の程度も大きな影響を与えます。全体の温度は変わらなくても、戻ってくる流体の量が増えるため、入ってくる冷却剤の量が過剰になります。その結果、反応槽の熱伝達効率を高める必要があります。槽の内壁にある物質の温度も以前より上昇するでしょう。さらに、沸騰が激しくなり、反応物の混合も促進されます。）
学びました。この点については全く考慮していなかった。 私の友人が、別の可能性を提示してくれました。つまり、反応が進むにつれて生成したアルコールナトリウムと金属ナトリウムが「立体障害」を生じ、金属ナトリウムとアルコールの接触が困難になるのです。そのため、金属ナトリウムと第三ブチルアルコールが接触して反応するには、より多くのエネルギーを供給する必要がある。
{:3_49:}あなたが言っているのは立体障害ではなく、それは反応速度のことです。後半でアルコールとナトリウムの濃度がどんどん低くなると、どうやっても反応速度はますます遅くなります。これは弱火でじっくり煮る場合と強火で激しく煮る場合と同じ理屈で、どちらも100度です。。。。単位時間あたりに出る蒸気の量が違うだけで、乾く時間は異なる
私の反応釜のアルコールナトリウムの投入比率は2:1で、反応が進むにつれて釜内温度は使用しているアルコールの沸点よりも20度も高くなってしまいました。常圧条件下で、私の釜内の物質の液相にはまだアルコールが残っており、大量のアルコールが逆流してきて瞬時に気体となって蒸発する。そして反応釜は必死に加熱しなければならず、加熱量が少なくなると、あなたが言う「弱火」のように、反応はすぐに止まってしまいます。
{:3_48:}液相は間違いなく混合物だよね。もし物質の温度が低沸点物質の温度を超えてしまうと、低沸点物質はすべて揮発してしまう。そんなら蒸留塔なんて必要ないじゃないか。。。。
そう！私の考えが間違っていたんだ：L