Calor sensible y calor latente

Calor sensible: Al calentar una sustancia en estado sólido, líquido o gaseoso, siempre y cuando su estado no cambie, la adición de calor hace que la temperatura de la sustancia aumente. La cantidad de calor añadido se puede manifestar a través del cambio de temperatura. Es decir, el calor que provoca un cambio de temperatura sin alterar el estado de la sustancia se denomina calor sensible. Calor latente: Por ejemplo, al calentar agua en estado líquido, su temperatura aumenta. Cuando se alcanza el punto de ebullición, aunque se siga suministrando calor, la temperatura del agua no sigue aumentando; permanece constante en el punto de ebullición. El calor añadido sirve únicamente para convertir el agua en vapor, es decir, de estado líquido a estado gaseoso. La cantidad de calor que provoca un cambio de estado físico sin alterar la temperatura de la sustancia (también conocido como cambio de fase) se denomina calor latente. La cantidad de calor que se necesita para que 1 kg de líquido se convierta completamente en vapor saturado a la misma temperatura, se denomina calor latente de vaporización a esa temperatura. Este valor se representa con el símbolo r, y su unidad es kJ/kg.

La última edición de este mensaje fue realizada por ylb913 el 20-11-2006 a las 06:52. La temperatura de saturación del vapor a 1000 kPa (presión absoluta) es de 179,9 °C, mientras que la temperatura de saturación del vapor a 1000 kPa (presión manométrica) es de 184,0 °C. Cuando la presión se mantiene constante, si la temperatura es aún más alta, entonces se denomina vapor sobrecalentado. Suponiendo que 1000 kPa es la presión absoluta, entonces el vapor a 300 °C sigue siendo vapor hasta que su temperatura disminuye a 179,9 °C; en ese momento, el calor liberado es calor sensible. Solo cuando la temperatura llega a 179,9 °C comienza la condensación, y es entonces cuando se libera el calor latente. Para calentar a otra sustancia, el vapor solo reduce la temperatura en 30 °C; la temperatura final es de 270 °C. Esta temperatura es mucho más alta que la temperatura de saturación del vapor a la misma presión. Por lo tanto, se trata aún de vapor sobrecalentado. Durante todo el proceso, solo se libera una parte del calor latente. ——Al mismo tiempo, si se calienta otro medio en la torre de destilación, entonces existe un requisito respecto a la temperatura final de dicho medio. En este caso, solo se puede utilizar una pequeña cantidad de calor latente del vapor; además, es necesario controlar la temperatura de salida del vapor. Esto resulta difícil de lograr. No se trata simplemente de un problema de control, sino que lo más importante es el diseño del intercambiador de calor.

Gracias por su explicación, pero en la práctica realmente nos hemos encontrado con este problema: cuando la temperatura disminuye, todos piensan que se trata de aumentar la cantidad de vapor. Sin embargo, la temperatura de toda la torre baja muy rápidamente; al final, solo reduciendo la cantidad de vapor se puede estabilizar la temperatura

Parece que se hace esto mediante una gran cantidad de vapor, a fin de evitar que este se condense y libere su calor latente.