Pregunta diaria de gasificación: 8-12-2016. Pregunta de cálculo de procesos (5 puntos por participar, 10 puntos por responder correctamente)
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La última edición de este post fue realizada por tfx511024 el 9 de diciembre de 2016, a las 19:31. Pregunta diaria sobre procesos de gasificación: 8 de diciembre de 2016. Se trata de un problema de cálculo relacionado con los procesos industriales. La recompensa por participar es de 5 puntos, mientras que la recompensa por dar la respuesta correcta es de 10 puntos. El problema se refiere al cálculo de la relación entre vapor y gas en la salida de la torre de lavado para la gasificación de pulpa de carbón. Las condiciones del proceso son las siguientes: la temperatura en la salida de la torre de lavado es de 238 grados Celsius, y la presión manométrica es de 5.7 MPa. ¿Cuál es, entonces, la relación entre vapor y gas en la salida de esta torre? (Se toma un factor de compresión de 0.95; el resultado para este problema es: relación vapor/gas: 1.375). Por favor, indique el proceso de cálculo; debe ser válido. Los resultados se encuentran en el tercer piso.
Esta dificultad es bastante alta, hay que aprenderlo un poco
Este mensaje fue modificado por última vez por tfx511024 el 9-12-2016 a las 19:32. Relación de gases: es la relación molar entre el vapor de agua y el gas seco en el gas de agua. Consultando la tabla de relación temperatura-presión del vapor de agua saturado, se obtiene que a 238 °C, la presión de vapor saturado del agua es de 3,285 MPa. Se definen los siguientes valores:
n1: cantidad molar de agua.
n2: cantidad molar de gas seco.
P: presión total del gas de agua, P = 5.7 + 0.1 = 5.8 MPa.
P1: presión parcial del vapor de agua. Dado que el agua en el gas bruto está en estado saturado, P1 = 3.285 MPa.
P2: presión parcial del gas seco. P2 = P – P1 = 2.515 MPa.
V: caudal volumétrico del gas de agua.
T: temperatura del gas de agua.
Z1: factor de compresibilidad del vapor de agua; Z1 = 1.
Z2: factor de compresibilidad del gas seco; Z2 = 0.95.
Se aplica la ecuación de estado para gases reales:
1) P1V = Z1n1RT.
2) P2V = Z2n2RT.
A partir de las ecuaciones 1) y 2), se puede calcular:
n1/n2 = 3.285 / (2.515 * 0.95) = 1.375
n1: cantidad molar de agua.
n2: cantidad molar de gas seco.
P: presión total del gas de agua, P = 5.7 + 0.1 = 5.8 MPa.
P1: presión parcial del vapor de agua. Dado que el agua en el gas bruto está en estado saturado, P1 = 3.285 MPa.
P2: presión parcial del gas seco. P2 = P – P1 = 2.515 MPa.
V: caudal volumétrico del gas de agua.
T: temperatura del gas de agua.
Z1: factor de compresibilidad del vapor de agua; Z1 = 1.
Z2: factor de compresibilidad del gas seco; Z2 = 0.95.
Se aplica la ecuación de estado para gases reales:
1) P1V = Z1n1RT.
2) P2V = Z2n2RT.
A partir de las ecuaciones 1) y 2), se puede calcular:
n1/n2 = 3.285 / (2.515 * 0.95) = 1.375
La presión de saturación del vapor a 238°C es de 3,23 MPa. 3,23/((5,7-3,23)*0,95) = 1,3765182
Realmente no sé hacerlo. Por favor, **envíamelo a mí**
De verdad no sé calcularlo, vamos a aprender*
¿Es correcto el algoritmo del tercer piso o el del cuarto piso? Siempre he usado el algoritmo del cuarto piso :)
De verdad no sé calcular, ¡vamos a aprenderlo!* ¡Hubo ganancias muy grandes! ¡Gracias!
Este mensaje fue editado por última vez por pyp222 el 3 de enero de 2017, a las 10:32. Basta con utilizar la relación entre las tensiones de división; al fin y al cabo, no se trata de una institución de investigación, por lo que no es necesario tener resultados demasiado precisos. La relación entre la humedad y el gas se obtiene dividiendo la presión de saturación del vapor a la temperatura actual entre la presión del gas seco: 3,285 / (5,8 – 3,285) = 1,306
Al observar estas dos fórmulas, ¿no debería resultar, al final, que n1/n2 = p1z2/p2z1? ¿Dónde está exactamente el problema? Por favor, que alguien experto lo resuelva