Warum ist die Verdampfungsenthalpie einer Mischung größer als die einer reinen Substanz?
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Bei Normaldruck beträgt die Verdampfungsenthalpie von C3H8 101,25 Kcal/Stunde, während die Verdampfungsenthalpie von N-C5H12 85,69 Kcal/Stunde beträgt. Wenn C3H8 und N-C5H12 im Verhältnis 1:1 (mol) gemischt werden, ergibt Aspen für die Verdampfungsenthalpie der Mischung bei Normaldruck einen Wert von 112,224 Kcal/Stunde. Dieser Wert ist größer als die Werte für C3H8 und N-C5H12 einzeln. Wie lässt sich das theoretisch erklären?
Muss man die Lösungswärme überwinden? Ich habe keine Ahnung, nur eine Vermutung