¿Por qué la entalpía de vaporización de una mezcla es mayor que la de una sustancia pura?
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A presión atmosférica, la entalpía de vaporización del C3H8 es de 101,25 Kcal/hora, mientras que la del N-C5H12 es de 85,69 Kcal/hora. Si se mezcla C3H8 y N-C5H12 en una proporción de 1:1 (en moles), Aspen indica que la entalpía de vaporización de la mezcla a presión atmosférica es de 112,224 Kcal/hora. Este valor es mayor que el de C3H8 y N-C5H12 por separado. ¿Cómo se puede explicar esto desde el punto de vista teórico?
¿Se trata de superar la energía de disolución? No lo sé, solo estoy adivinando