El efecto de los iones de cloro en la corrosión del acero al carbono y del acero inoxidable

Parece ser corrosión por diferencia de potencial; en realidad no entiendo bien cómo funciona. Además, cuando se colocan el acero al carbono y el acero inoxidable juntos, ¿cuál de los dos sufre más corrosión? Dicen que corroe el acero al carbono, pero si se ponen juntos y el acero al carbono se daña, ¿de qué hay que preocuparse? @ylb913 @Peces en el desierto

Poner un trozo de acero al carbono junto al acero inoxidable contamina el acero inoxidable

Está estrechamente relacionado con la temperatura, la presión y la concentración: los metales en estado de pasividad aún tienen cierta capacidad de reacción, es decir, la disolución y reparación de la película de pasivación se encuentran en un estado de equilibrio dinámico. Cuando el medio contiene aniones activos (como los iones de cloro, que son comunes), el equilibrio se ve perturbado y la disolución pasa a ser lo predominante. La razón es que los iones de cloro pueden adsorberse de manera selectiva sobre la película de pasivación, expulsando a los átomos de oxígeno. Luego, se combinan con los cationes presentes en la película de pasivación para formar cloruros solubles. Como resultado, se generan pequeñas cavidades en puntos específicos del metal subyacente recién expuesto; el diámetro de estas cavidades suele estar entre 20 y 30 μm. Estas pequeñas cavidades se denominan núcleos de corrosión por perforación; también se pueden considerar como centros activos donde tiene lugar la corrosión. La presencia de iones de cloro tiene un efecto negativo directo en el estado de inactividad del acero inoxidable. En las curvas que representan la relación entre el potencial y la corriente, obtenidas mediante el método de potencial constante en muestras de acero inoxidable sumergidas en soluciones con diferentes concentraciones de iones cloruro, se puede observar que, cuando el potencial anódico alcanza un valor determinado, la densidad de corriente disminuye abruptamente. Esto indica que comienza a formarse una película de pasivación estable; dicha película tiene una resistencia elevada y se mantiene dentro de una determinada zona de potencial (zona de pasivación). A medida que aumenta la concentración de iones de cloro, la densidad de corriente crítica también aumenta. Además, el potencial de pasivación primaria se eleva, lo que reduce el tamaño de la zona de pasivación. La explicación de esta característica es que, en la región del potencial de pasivación, los iones de cloro compiten con las sustancias oxidantes y penetran en la película, lo que genera defectos en la red cristalina y disminuye la resistividad del óxido. Por lo tanto, en presencia de iones de cloro, ni es fácil que se produzca la pasivación, ni es fácil mantenerla. En los recipientes a presión fabricados con acero inoxidable austenítico, también puede producirse corrosión por estrés si está presente una solución de cloruros. Esto ocurre porque los iones de cloro presentes en la solución dañan la capa de pasivación que recubre la superficie del acero inoxidable. Bajo la acción de las tensiones de tracción, en las zonas donde se daña esa capa de pasivación se forman grietas, las cuales se convierten en zonas anódicas de una celda de corrosión. La corrosión electroquímica continua puede, finalmente, causar la fractura del metal. Esta corrosión no está relacionada en gran medida con la concentración de iones de cloro; incluso pequeñas cantidades de estos iones pueden causar corrosión por estrés. En la producción real, algunos equipos no se dañan por corrosión en condiciones normales de operación, sino que presentan grietas por corrosión bajo esfuerzo durante los períodos de parada, debido al condensado de cloruros a bajas concentraciones (5 %) que permanece en los recipientes.

La corrosión del acero inoxidable por iones de cloro es un tipo de corrosión electroquímica. Es decir, si en la superficie del acero inoxidable existen hoyos o grietas, los iones de cloro se acumulan en esos espacios. Al mismo tiempo, los iones con carga positiva se mueven hacia el exterior, lo que provoca la corrosión. De manera similar, los iones de cloro también causan corrosión en el acero al carbono. La velocidad de corrosión está relacionada con la concentración de iones de cloro.

En el acero inoxidable austenítico, una concentración superior a 25 ppm puede provocar corrosión.

Principalmente, corroe el acero inoxidable; generalmente, no supera los 300

La corrosión del acero inoxidable en entornos con iones de cloro ocurre cuando su concentración supera los 25 ppm; en tales condiciones, el acero inoxidable puede sufrir corrosión por estrés, corrosión por picaduras y corrosión intergranular. De hecho, en las aplicaciones ingenieriles donde existe una alta concentración de iones de cloro, se utiliza el revestimiento anticorrosivo inorgánico ZS-711 de Zhisheng Weihua. Este producto es eficaz para prevenir la corrosión del acero inoxidable causada por los iones de cloro. También protege contra la corrosión causada por los cloruros que contienen oxígeno; cuando la concentración de oxígeno supera 1,0×10-6, el revestimiento anticorrosivo inorgánico ofrece una excelente protección contra la corrosión. La corrosión del acero inoxidable por iones de cloro en altas concentraciones: el acero inoxidable sufre corrosión por estrés en entornos corrosivos que contienen iones de cloro y oxígeno. La proporción de fallos por corrosión bajo esfuerzo es de aproximadamente el 45%. Se deben tomar medidas preventivas, aplicando pinturas inorgánicas anticorrosivas para prolongar la vida útil del acero inoxidable y protegerlo de la corrosión causada por altas concentraciones de iones de cloro.