مثال من 11 عامًا في مجال الكيمياء الصناعية، سؤال واحد
Thread Content
تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة forrestwong في تاريخ 15/7/2016 الساعة 12:16. عند معالجة خليط يحتوي على 1 كغ من NaCl وKCl باستخدام H2SO4، تم الحصول على 1.2 كغ من K2SO4 وNa2SO4. ما هو نسبة وزن NaCl إلى KCl في الخليط الأصلي؟ المعادلة الكيميائية المعروفة هي: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl.(أ) 0.2 (ب) 2.7 (ج) 0.5 (د) 2.1
لا أعرف من المواد التي ستكون في كمية زائدة ومنها التي لن تكون كذلك، كما أنه لا توجد معلومات إضافية تساعد في ذلك. وفقًا للافتراض بأن نسب الكتلة بعد حساب الكمية الزائدة هي 0.77 و0.80، فإن النتائج غير متطابقة على الإطلاق. بالإضافة إلى ذلك، تم حساب الإجابات المرجعية بناءً على عدم اتباع معاملات التفاعل. ما الأمر؟ يرجى من أصدقاء البحر مناقشة ذلك. شكرًا.
@zhanghp30 @Higee
الحل: لنفترض أن كمية NaCl هي x مول، وكمية KCl هي y مول. وزن جزيء NaCl هو 58.5، ووزن جزيء KCl هو 74.5، أما وزن جزيء Na2SO4 فهو 142، ووزن جزيء K2SO4 فهو 174. وبناءً على قانون حفظ العناصر، نحصل على المعادلات التالية:
58.5x + 74.5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
من هذه المعادلات، نحصل على x = 12 مول، وy = 4 مول.
أما النسبة بين 58.5x و74.5y فهي:
58.5x / 74.5y = 702/298 ≈ 2.356
إذًا، الخيار الصحيح هو D
58.5x + 74.5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
من هذه المعادلات، نحصل على x = 12 مول، وy = 4 مول.
أما النسبة بين 58.5x و74.5y فهي:
58.5x / 74.5y = 702/298 ≈ 2.356
إذًا، الخيار الصحيح هو D
المعنى هو وجود كمية زائدة من حمض الكبريتيك، والإجابة المقترحة صحيحة.
السؤال هو كيف تعرف ما إذا كان هناك فائض من NaCl أم من KCl.
تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة forrestwong في تاريخ 15/7/2016 الساعة 17:25.
NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
عندما يكون هناك مادة زائدة نسبيًا، فإن أحد التفاعلات الكيميائية المذكورة أعلاه سيحدث. ثم، بما أن قانون حفظ العناصر ينطبق، فإن:
X*58.5 + Y*74.5 = 100
X/2*142 + Y/2*174 = 1200
(أي أن Y أكبر من X).
أو:
X/2*142 + Y/2*174 = 1200
(أي أن X أكبر من Y).
النتائج في كلا المعادلتين متشابهة. ثم حلها معًا. لا أعرف إذا كان ما كتبته صحيحًا أم لا
NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
عندما يكون هناك مادة زائدة نسبيًا، فإن أحد التفاعلات الكيميائية المذكورة أعلاه سيحدث. ثم، بما أن قانون حفظ العناصر ينطبق، فإن:
X*58.5 + Y*74.5 = 100
X/2*142 + Y/2*174 = 1200
(أي أن Y أكبر من X).
أو:
X/2*142 + Y/2*174 = 1200
(أي أن X أكبر من Y).
النتائج في كلا المعادلتين متشابهة. ثم حلها معًا. لا أعرف إذا كان ما كتبته صحيحًا أم لا
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
في هذه المعادلات، لا يوجد أي مشكلة تتعلق بكمية NaCl أو KCl الزائدة. فهل المعادلتان التي كتبتهما مختلفتان عن المعادلة التالية: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl؟ المعادلتان المكتوبتان سابقًا: 58.5x + 74.5y = 1000، و142x/2 + 174y/2 = 1200، خاطئتان
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
في هذه المعادلات، لا يوجد أي مشكلة تتعلق بكمية NaCl أو KCl الزائدة. فهل المعادلتان التي كتبتهما مختلفتان عن المعادلة التالية: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl؟ المعادلتان المكتوبتان سابقًا: 58.5x + 74.5y = 1000، و142x/2 + 174y/2 = 1200، خاطئتان
يُعطى في هذا السؤال المعادلة التفاعلية التالية: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. يبدو ذلك مضللاً للغاية، فهناك في الواقع معادلتان تفاعليتان، لكن يتم كتابتهما في معادلة واحدة، مما يوحي بأن نسبة NaCl إلى KCl هي 1:1، بينما هذا غير صحيح.
هناك سببان لعدم القدرة على حل هذه المسألة: الأول هو أن التفكير وصل إلى طريق مسدود، والثاني هو أن الشخص غير متخصص في الموضوع. إذا وصل التفكير إلى طريق مسدود، فيجب الخروج منه، فهذا هو قانون بقاء الطاقة؛ لا يهم إذا كان هناك فائض أم لا. . .