قياس كمية الأكسجين الضئيلة في الغازات
Thread Content
يذكر المعيار الوطني GB/T5831-2011 لقياس كمية الأكسجين الضئيلة في الغازات أن 1 مل من محلول كبريتات النحاس بتركيز 0.05 مول/لتر يعادل 0.300 مل من الأكسجين عند درجة حرارة 20 درجة مئوية وضغط 103 كيلوباسكال، وذلك وفقًا للمعادلة التالية: 0.05/1000*11.2*1000/2*293/273=0.300. فما مصدر القيمة 11.2؟ أليست القيمة المستخدمة يجب أن تكون 0.05*2/1000*22.4*1000*293/273، وهي تتبع المعادلة n*22.4=V، أليس كذلك؟
تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة chicanpk في تاريخ 16/8/2016 الساعة 14:54. يمكن لصاحب المنشور أن يرى معادلة التفاعل وفقًا للمعايير المعتمدة؛ حيث يحدث التفاعل بين 2 جزيء من Cu ونصف جزيء من O2. كمية أيونات النحاس في 1 مل من كبريتات النحاس هي 0.05/1000 مول، وبالتالي فإن كمية نصف جزيء من O2 تكون 0.05/1000/2 مول. وبالتالي، فإن كمية جزيء O2 تكون 0.05/1000/2/2 مول. وحجم جزيء O2 في الحالة القياسية يكون 0.05/1000/2/2 * 22.4 * 1000 مل، أي 0.05/1000/2 * 11.2 * 1000 مل. وعند تحويل ذلك إلى درجة حرارة 20 درجة مئوية، يكون الحجم 0.05/1000/2 * 11.2 * 1000 * 293/273 مل، أي 0.300 مل. صحيح أن n*22.4=V، لكن المهم هو حساب قيمة n بدقة
من فضلك يا صاحب الموضوع، شارك هذا المعيار معنا
تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة yao*aoling في تاريخ 2016-8-23 الساعة 17:09، ويمكن تنزيله من موقع التشارك القياسي، شكرًا