Tonnen Ammoniak – Verbrauch an Gas?
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Es ist bekannt, dass der Anteil des synthetischen Treibgases bei H2 65,4 % und bei CH4 14 % beträgt. Wie kann man nun den Gasverbrauch zur Herstellung einer Tonne flüssigen Ammoniaks berechnen?
Dieser Beitrag wurde zuletzt von penghh1985 am 16.09.2016 um 11:37 geändert. Der Verfasser meint wohl die Zusammensetzung des zirkulierenden Gases – der Methangehalt kann doch nicht so hoch sein. Das Verhältnis von zugeführtem Stickstoff zu Wasserstoff beträgt im Grunde 3:1. Die theoretische Menge an Stickstoff- und Wasserstoffgas, die für die Herstellung einer Tonne Ammoniak benötigt wird, liegt bei 2635 Nm3.
Methan sollte in 12 weiteren Fällen entstehen!
Es ist relativ einfach zu berechnen – man muss den Methangehalt in der Luft berücksichtigen. Zuerst muss man das Methan-Gleichgewicht im gesamten System ermitteln, damit man die Menge an Luft wissen kann, die abgegeben werden muss. Auf diese Weise kann man anhand des Methan-Gleichgewichts die Menge an Ammoniak bestimmen, die verbraucht wird. Das Ergebnis gibt anschließend an, wie viele Tonnen Ammoniakgas verbraucht werden – und das gilt für einen Festbettprozess! ! ! ？ ! ! ! :Sieg::Sieg::Sieg: