Was ist der Unterschied zwischen „Hydrogenisierung“ und „In-Versorgung-Mit-Wasserstoff“?

Beim Wasserstoffieren wird Wasserstoff verbraucht； Hydrogenisierung dient dazu, die Stabilität des Katalysators zu schützen. Es gibt Hydrocracking, aber kein Hydrolysecracking. Es gibt Prozesse der Ammonisierung unter Wasserstoffeinfluss, Prozesse der Alkylierung unter Wasserstoffeinfluss sowie Prozesse der Zersetzung unter Wasserstoffeinfluss.

Das ist ein Problem: Beim Einsatz von Wasserstoff gibt es keinen Wasserstoffverbrauch. Wie kann man dann die Stabilität des Katalysators gewährleisten, wenn es keinen Wasserstoffverbrauch gibt? Und was ist der Unterschied zwischen Hydrocracking und Hydrodehydrogenation?

Aus Sicht des Stoffhaushalts gibt es keinen Wasserstoffverbrauch. Aber aus Sicht des Reaktionsmechanismus gibt es die grundlegenden Reaktionen Dehydrogenation und Hydrogenation. Um eine tiefe Dehydrogenation sowie die dadurch verursachte Zunahme von Reinstoffen zu unterdrücken, werden die Poren verstopft und die aktiven Oberflächenplätze belegt. Und es muss Wasserstoff zugeführt werden. Als Beispiel: Die Herstellung von Ethylenamin aus Ethanolamin und Ammoniak erfolgt in einem Prozess unter Verwendung von Wasserstoff. Es kommt zu keiner Nettoverbrauch von Wasserstoff – falls doch, handelt es sich um Verluste im Prozessverlauf, deren Anteil sehr gering ist. Einige liegen unter 3 % (v/v)

Welche Art von Katalysereaktion kann mit Wasserstoff zur Aufrechterhaltung der Aktivität des Katalysators verwendet werden?

Es gibt auch Reaktionsprozesse, bei denen selbst Wasserstoff entsteht – beispielsweise die Aromatisierungsreaktionen. Diese werden auch als Hydrogenation bezeichnet. Somit sollte unter Hydrogenation eine bestimmte Umgebung verstanden werden. Und Hydrogenisierung bezieht sich auf die Prozessbedingungen. Eine Wasserstoffisierungsreaktion findet sicherlich in einer wasserstoffreichen Umgebung statt, doch eine wasserstoffreiche Umgebung bedeutet nicht unbedingt eine Wasserstoffisierungsreaktion.

Zustimmen. Bei der Aromatisierung auf bestimmten Molekularsieb-Katalysatoren, wie zum Beispiel auf ZSM-5-Zeolithen, findet eine Dehydrierungsreaktion statt. Bei einigen Isomerisierungsreaktionen ist zur Verhinderung von Kohlenstoffablagerungen, die die aktiven Metallstellen auf dem Katalysator bedecken, ebenfalls Wasserstoff erforderlich. Welche Katalysatoren können zur Dehydrierung eingesetzt werden? Man kann das so verstehen: Hydrogenisierung und Dehydrierung sind umkehrbare Reaktionen. Ein Katalysator, der eine Hydrogenisierungsfunktion hat, besitzt auch eine Dehydrierungsfunktion. Hier bezieht sich das in der Regel auf Metallkatalysatoren oder metallbeladene Katalysatoren. Einige Oxidkatalysatoren oder saure Katalysatoren besitzen ebenfalls eine Dehydrogenfunktion, doch ihr Wirkmechanismus unterscheidet sich vom Mechanismus der Dehydrogenation bei Metallen. Um zu verhindern, dass solche Katalysatoren inaktiv werden, wird ihnen absichtlich eine geringe Menge an Metallen zugesetzt.

Hydrogenisierung ist ein Prozessbedarf; „im Vorhandensein von Wasserstoff“ bedeutet, dass im System Wasserstoff vorhanden ist. Da Wasserstoff gefährlich ist, wird besonders darauf geachtet

Ich habe es gelernt – früher dachte ich immer, es handele sich um dasselbe

Gute Frage, **die Erklärung war auch sehr detailliert, vielen Dank an alle, gelernt!* :)