सल्फर: प्रतिदिन एक प्रश्न – 21 मार्च…… सही उत्तर देने पर 10 वैल्यू, गलत उत्तर देने पर 5 वैल्यू।

H2S + 0.5O2 = 0.5S2 + H2O
2H2S + SO2 = 2H2O + (3/n)Sn

कुल अभिक्रिया: 3H2S + 1.5O2 = 3S + 3H2O
इसे निम्नलिखित रूप में विभाजित किया जा सकता है:
H2S + 1.3O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = S + 2H2O (2)
अभिक्रिया (2), क्लॉज़ अभिक्रिया ही है!

इस पोस्ट को अंतिम बार “सल्फर-जिंक-एल्यूमिनियम” द्वारा 2016-3-23 09:12 पर संपादित किया गया।
H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)

क्लाउस सल्फर रिकवरी के मूल सिद्धांत संबंधी समीकरण क्या है? गंधक के पुनर्प्राप्ति हेतु आमतौर पर “क्राउस” नामक प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। सल्फर युक्त कच्ची गैस को आमतौर पर “एसिड गैस” कहा जाता है। सबसे पहले, अम्लीय गैस को हवा या ऑक्सीजन के साथ एक ऐसे उपकरण में जलाया जाता है, जिसे “दहन कक्ष” कहा जाता है। वायु या ऑक्सीजन की मात्रा पर सख्त नियंत्रण रखा जाता है, ताकि दहन उत्पादों में हाइड्रोजन सल्फाइड एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर गैसों का अनुपात 2:1 रहे। इसके बाद, जलने वाली गैसों को ठंडा किया जाता है, एवं गैसों में मौजूद सल्फर को अलग करके पुनः प्राप्त किया ज शेष गैस को गर्म करने के बाद, उसे एक क्राउस रिएक्टर में भेजा जाता है, ताकि वहाँ अभिक्रिया हो सके। इस अभिक्रिया में मुख्य रूप से हाइड्रोजन सल्फाइड एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर से सल्फर एवं पानी उत्पन्न हो इस अभिक्रिया को संपन्न करने हेतु उत्प्रेरक का उपयोग आवश्यक है। अभिक्रिया पूरी होने के बाद, उत्पन्न गैस को भी ठंडा करके सल्फर प्राप्त करना होता है। फिर, शेष गैस द्वितीयक एवं तृतीयक अभिक्रियाओं से होकर गुजरती है। आमतौर पर, सल्फर रिकवरी उपकरणों द्वारा सल्फर की रिकवरी दर 95–98% तक होती है।

क्लाउस सल्फर रिकवरी के मूल सिद्धांत संबंधी समीकरण क्या है? गंधक के पुनर्प्राप्ति हेतु आमतौर पर “क्राउस” नामक प्रक्रिया का उपयोग किया जाता है। सल्फर युक्त कच्ची गैस को आमतौर पर “एसिड गैस” कहा जाता है। सबसे पहले, अम्लीय गैस को हवा या ऑक्सीजन के साथ एक ऐसे उपकरण में जलाया जाता है, जिसे “दहन कक्ष” कहा जाता है। वायु या ऑक्सीजन की मात्रा पर सख्त नियंत्रण रखा जाता है, ताकि दहन उत्पादों में हाइड्रोजन सल्फाइड एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर गैसों का अनुपात 2:1 रहे। इसके बाद, जलने वाली गैसों को ठंडा किया जाता है, एवं गैसों में मौजूद सल्फर को अलग करके पुनः प्राप्त किया ज शेष गैस को गर्म करने के बाद, उसे एक क्राउस रिएक्टर में भेजा जाता है, ताकि वहाँ अभिक्रिया हो सके। इस अभिक्रिया में मुख्य रूप से हाइड्रोजन सल्फाइड एवं डाइऑक्साइड ऑफ सल्फर से सल्फर एवं पानी उत्पन्न हो इस अभिक्रिया को संपन्न करने हेतु उत्प्रेरक का उपयोग आवश्यक है। अभिक्रिया पूरी होने के बाद, उत्पन्न गैस को भी ठंडा करके सल्फर प्राप्त करना होता है। फिर, शेष गैस द्वितीयक एवं तृतीयक अभिक्रियाओं से होकर गुजरती है। आमतौर पर, सल्फर रिकवरी उपकरणों द्वारा सल्फर की रिकवरी दर 95–98% तक होती है।

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O (2)
जहाँ, अभिक्रियाएँ (1) एवं (2) उच्च तापमान वाले रिएक्शन चैंबरों में होती हैं। कैटलिटिक रिएक्शन क्षेत्र में (538℃ से कम तापमान पर), अभिक्रिया (2) के अलावा, निम्नलिखित कार्बनिक सल्फाइडों का जलविघटन भी होता है:
CS2 + H2O = COS + H2S (3)
COS + H2O = H2S + CO2 (4)

इस पोस्ट को अंतिम बार “सल्फर-जिंक-एल्यूमिनियम” द्वारा 2016-3-23 09:11 पर संपादित किया गया। औद्योगिक क्षेत्र में, H2S युक्त अम्लीय गैसों के उपचार हेतु आमतौर पर “क्राउस प्रक्रिया” का उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया संबंधी अभिक्रियाओं के समीकरण निम्नलिखित हैं:
H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O (1)
2H2S + SO2 → 3/X Sx + 2H2O (2)
अभिक्रिया (1) एवं (2), उच्च तापमान वाले रिएक्शन चैंबरों में होती हैं। जबकि कैटालिटिक रिएक्शन क्षेत्रों में (538°C से कम तापमान पर), अभिक्रिया (2) के अलावा निम्नलिखित कार्बनिक सल्फाइडों के जलविघटन की अभिक्रियाएँ भी होती हैं:
CS2 + H2O → COS + H2S (3)
COS + H2O → H2S + CO2 (4)

(1) 1.3 क्या है? लेकिन मैं आपका मतलब समझता हूँ; शायद यह एक टाइपिंग त्रुटि हो। । ।

H2S + 3/2 O2 = SO2 + H2O
2H2S + SO2 = 3/X Sx + 2H2O 

इस पोस्ट को अंतिम बार “सल्फर-जिंक-एल्यूमिनियम” द्वारा 2016-3-23 09:12 पर संपादित किया गया। क्लाउस विधि में सल्फर पुनर्प्राप्ति हेतु उपयोग में आने वाले मूलभूत समीकरण क्या हैं? इसकी मुख्य अभिक्रियाएँ निम्नलिखित हैं:
H2S + 3/2 O2 → SO2 + H2O + 519.2 kJ
2H2S + SO2 → 3S + 2H2O + 93 kJ

चूँकि अम्लीय गैसों में H2S के अलावा आमतौर पर CO2, H2O, हाइड्रोकार्बन आदि भी होते हैं; इसलिए रासायनिक अभिक्रियाएँ बहुत ही जटिल होती हैं, एवं कई द्वितीयक अभिक्रियाएँ भी होती हैं।