【毎週のテーマ】（四十）2015.8.26 水素酸化ナトリウム標準溶液の調製方法は？なぜですか？
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水酸化ナトリウム標準溶液はどのように調製すべきか？なぜですか？ 答：まず飽和溶液を調製し、静置して澄んだ後に泡を取り除き、その上澄み液を取って目的の濃度に近いものを作成します。 水酸化ナトリウムには一定量の炭酸ナトリウムが含まれていることが多く、これが校正結果に影響を与えます。一方、炭酸ナトリウムは水酸化ナトリウムの濃厚溶液における溶解度が非常に低く、完全に沈殿した後、上澄み液を取り出して水酸化ナトリウム標準液を調製することができる。
トレイ天秤を用いて試薬NaOHを4.5g量り取り、事前に300mLの蒸留水を入れておいたフラスコに加えてかき混ぜながら溶解させ、さらに蒸留水を加えて1000mLに希釈し、よく混ぜ合わせた後、清潔な1000mLの試薬瓶に移して校正を待つ。 NaOHがCO2を吸収するとNa2CO3が生成されるが、Na2CO3は強アルカリではないため、滴定終点の判断に影響を与え、さらには指示薬の変色が鈍くなり、測定の精度に悪影響を及ぼすことがある。したがって、正確に測定する際には、Na2CO3を含まないNaOH標準溶液を調製すべきである。その方法は以下の通りである。飽和NaOH法：市販のNaOHを50％の飽和溶液に調製する（50mLの水に50gのNaOHを溶かす。この濃いアルカリ溶液では、Na2CO3はほとんど溶解せずに沈殿する）。1日半静置した後、上層の透明な液を取り出し、CO2を含まない蒸留水（蒸留水を数分間加熱して沸騰させ、冷却したもの）で目的の体積に希釈する。1000 mLの0.1mol•L-1のNaOH溶液を調製する場合、上記の飽和溶液を5.0mL取り、それを1000mLまで希釈する。