【毎日一題】化学工学原理308：酸化還元反応（1月28日）
Thread Content
この投稿は、2016年2月5日17時05分に「再回康橋」によって最終的に編集されました。化学工学の理論に関するコーナーでは、今から「毎日一問」という企画を開始します。これにより、皆さんが化学工学の基礎知識をしっかりと定着させることができます。今後は、「化学工学の原理シリーズ」「物質移動・分離シリーズ」「化学工学の熱力学シリーズ」「化学工学のプロセスシリーズ」なども順次紹介されます。ぜひ積極的にご参加ください～クリスマスを楽しく過ごせますように～「毎日一問」の回答は直接確認でき、1日後にはそのトピックは閉じられます！！皆さんに今年も引き続き参加していただくために！参加するだけで3の財富報酬がもらえ、正解するとさらに4の財富が追加されます~~~ 簡単な質問：酸化還元反応とは何ですか？ 答：反応の過程において、反応物中の原子やイオンの酸化数が変化したり、電子が移動したりする反応を酸化還元反応と呼びます。反応の過程で酸化数が上昇する（または電子を失う）過程を酸化反応といい、酸化数が低下する（電子を得る）過程を還元と呼びます。
反応前後で元素の酸化数が対応して増減する化学反応
酸化還元反応とは何ですか？ 答：酸化還元反応とは、反応の前後で元素の酸化数がそれに応じて増減する化学反応です。反応の過程で元素の化合価が変化する化学反応を酸化還元反応と呼びます。この反応は、酸化反応と還元反応という2つの半反応から構成されていると考えることができる。このような反応はすべて電荷保存則を守る。酸化還元反応において、酸化と還元は必ず等量で同時に進行する。両者は、陰と陽が互いに依存し、変化し、盛衰しながらも対立する関係に例えることができる。有機化学にも酸化還元反応が存在する。
酸化還元反応（oxidation-reduction reaction、redox reactionとも呼ばれる）とは、化学反応の前後で元素の酸化数に変化が生じる反応の一種である。酸化還元反応の本質は、電子の授受または共有電子対の偏りである。 直接百度から来た；P
金を稼ぎに来た、コピー＆ペーストだ。
酸化還元反応とは、化学反応の前後で元素の酸化数が変化する一種の反応です。酸化還元反応の本質は、電子の授受または共有電子対の偏りである。
酸化還元反応とは、反応の前後である元素の化合価が変化する化学反応です。この反応は、酸化反応と還元反応という2つの半反応から構成されていると考えることができる。反応の本質は、化合価が変化すること、つまり電子が移動し偏在することである。化学変化と価数の上昇、つまり電子を失う半反応は酸化反応である；酸化数が低下し、電子を得る反応は還元反応である。化合価が上昇する物質は相手を還元し、自らは酸化されるため、還元剤と呼ばれ、その生成物は酸化生成物と呼ばれる；酸化数が低下する物質は他の物質を酸化させ、自らは還元されるため、酸化剤と呼ばれ、その生成物は還元生成物と呼ばれる。つまり：還元剤 + 酸化剤 ---> 酸化生成物 + 返元生成物。
酸化還元反応の本質は、電子の授受または共有電子対の偏りである
酸化還元反応とは、反応の前後で元素の酸化数がそれに応じて変化する化学反応である。反応の過程で元素の化合価が変化する化学反応を酸化還元反応と呼びます。この反応は、酸化反応と還元反応という2つの半反応から構成されていると考えることができる。このような反応はすべて電荷保存則を守る。酸化還元反応において、酸化と還元は必ず等量で同時に進行する。
元素の化合価が変化する化学反応を酸化還元反応と呼びます。