温故知新（シリーズ５）
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石炭と水蒸気の反応により、COとH2を多く含む水素ガスを製造するためには、どのような条件で反応させればよいのか？CH4含有量の高い高発熱量のガスを得るためには、どのような条件で反応を行うべきか？
石炭と水蒸気を反応させて、COとH2の含有量が高い水素ガスを製造するには、高温低圧下で反応を行う必要がある； CH4含有量の高い高発熱量のガスを得るためには、低温高圧下で反応させる必要がある。
石炭と水蒸気の反応により、COとH2を多く含む水素ガスを製造するためには、どのような条件で反応させればよいのか？CH4含有量の高い高発熱量のガスを得るためには、どのような条件で反応を行うべきか？
石炭と水蒸気を反応させて、COとH2の含有量が高い水素ガスを製造するには、高温条件下で反応を行う必要がある；CH4含有量の高い高発熱量のガスを得るためには、低温高圧下で反応させる必要がある。
COとH2の含有量が高い水素ガスを得るためには、反応は低圧・高温の条件下で行われるべきです。一方、CH4の含有量が高く、高発熱量のガスを製造したい場合は、反応を低温・高圧の条件下で行う方が有利です
石炭と水蒸気を反応させて、COとH2の含有量が多い水素ガスを製造するには、低圧・高温の条件で反応させる必要がある。一方、CH4の含有量が高く、発熱量の大きいガスを製造するには、低温・高圧の条件で反応させる必要がある
石炭と水蒸気を高温で反応させると水素ガスが得られ、その主成分は一酸化炭素と水素です。この反応の化学式は次の通りです：C + H2O 高温 ⇌ CO + H2；反応は高温条件下で行われ、吸熱反応に属する；エネルギー保存の法則とゲイスの法則に基づいて分析すると、石炭を水素化ガスに変換しても石炭が持つエネルギーは増加しない。同じ質量のメタンと一酸化炭素を完全に燃焼させると、反応式は次の通りとなる：CH4+2O2=CO2+2H2O、2CO+O2=2CO2。質量がそれぞれ1gである場合、必要な酸素の質量比は、1g ÷ 16g/mol × 2 × 32g/mol : 1g ÷ 28g/mol × 0.5 × 32g/mol = 7：1となる
石炭と水蒸気が反応してガスが生成される。