硬度測定用の緩衝溶液の調製方法がなぜ異なるのか
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水の硬度を測定するためのEDTA滴定法で使用されるpH=10の緩衝溶液には、いくつかの調製方法があり、濃度に大きな違いがあるが、結果に影響はあるのでしょうか？どの範囲で適用されますか？ 例：GB/T 603-2002の4.1.3.3.1 アンモニア・塩化アンモニウム緩衝溶液甲((pH-10))：塩化アンモニウム54gを計量し水に溶かし、アンモニア水350mLを加えて1000mLに希釈する。 アンモニア・塩化アンモニウム緩衝液pH-10：塩化アンモニウム26.7gを計量し水に溶解させ、アンモニア水36mLを加えて1000mLに希釈する。GB/T 6909-2008では、塩化アンモニウム67.5gを570mlの濃アンモニア水に溶解させ、EDTA二ナトリウムマグネシウム塩1gを加え、水で1Lに希釈する。20gの塩化アンモニウムで調製したものもありますが、どのように区別して使用すればよいのでしょうか？
1、必要なpHに合わせて、それに近いpKa値を持つ弱酸を選ぶ。 2、pHとpKaに基づいて共役酸塩基の比率と濃度を計算し、①弱酸と強塩基を一定の反応比で反応させて弱酸－弱酸塩溶液を生成する。 ②弱酸とそれに対応する弱酸塩を比率に従って混合する。 3、弱アルカリの選択は同上。
私が質問した内容について、例を挙げて説明していただけますか？
私が提案するこれらの調製法はすべてアンモニア・塩化アンモニウム緩衝液で、pH値はいずれも約10であり、濃度だけが異なります
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