10年目の専門試験、初日の午前の問題は解けなくなる
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1molの二酸化炭素を400Kから1100Kまで上昇させるのに必要な熱量（kJ）は、以下のうちどの数値ですか？二酸化炭素の298～400K間の平均熱容量Cpは39.23J/(mol•K)であることが知られている。A: 44.8 B: 37.7 皆さん、どうやって解けばいいでしょうか？
3.1モルの二酸化炭素を400Kから1100Kまで加熱するのに必要な熱量（kJ）は、次のうちどれですか？二酸化炭素の、298～400Kにおける平均熱容量はCp1=39.23J/(mol•K)であり、400Kでは真の熱容量Cp2=41.05kJ/(mol•K)、1100KではCp3=55.65kJ/(mol•K)である。A. 30.7 B. 34.9 C. 44.8 D. 37.74
ずっと時間をかけてみたけど、写真を素早く送るコツがわからない：L
この投稿は最後にzshiwei2008によって2016年8月5日17時30分に編集されました。この問題は2010年の初日の午前中の3番目の問題で、元の問題文は次の通りです：1モルの二酸化炭素を400Kから1100Kまで加熱するのに必要な熱量（kJ）は、以下のうちどの値でしょうか？二酸化炭素の298～400K間の平均熱容量Cpは39.23J/(mol·K)であり、400K時の真の熱容量Cp1は41.05kJ/(mol·K)、1100K時の真の熱容量Cp2は55.65kJ/(mol·K)である。A. 30.7 B. 34.9 C. 44.8 D. 37.74 この問題は主に真の熱容量と平均熱容量の違いを問うものである。Q=mCp(t2-t1)におけるCpは平均熱容量であることがわかっている。インターネット上では係数法、つまりCp=A+BT+CT**2を用い、3つの温度におけるCpの値を代入することでA、B、Cを求め、さらに積分することで答えを得られるとされている。 かなり面倒ですし、平均熱容量の単位も間違っているようですが、この問題は知識選択問題なので計算過程は不要です。Cpは真の熱容量の算術平均値を用い、答えはB選択肢に近いので、当てずっぽうでも悪くありません。
午前の試験の第3問は、そんなに難しいはずがないと思った。上の人がうっかり間違えたか、この問題の一部が間違って記載されているかのどちらかだ