“수소 첨가”와 “수소 처리”의 차이점은 무엇인가요?
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가끔은 ‘수소화 촉매분해’라는 말을 듣기도 하고, 또 가끔은 ‘수소첨가 촉매분해’라는 말을 듣기도 해서 혼란스럽습니다.“수소 첨가”와 “수소 노출”의 차이점은 무엇인가요?
수소화할 때, 수소가 소모됩니다；수소 노출은 촉매의 안정성을 보호하기 위함입니다.수소화 분해라는 것은 있지만, 수소 첨가 분해는 없다.수소를 이용한 암모니아화 공정, 또는 수소를 이용한 알킬화 공정, 수소를 이용한 개질 공정이 있습니다.
이건 문제가 있어요. 수소 처리 과정에서는 수소 소모가 없는데, 수소 소모가 없으면 어떻게 촉매의 안정성을 유지할 수 있겠어요?그리고, 수소화 분해와 수소화 크래킹의 차이점은 뭐죠?
물질 균형 측면에서 볼 때, 수소 소모는 존재하지 않습니다.하지만 반응 기작 측면에서 보면, 탈수소와 수소화라는 기본적인 반응이 존재하며, 깊은 수소화 및 그로 인한 고분자 성분의 증가를 억제하기 위해 통로를 막고 표면 활성 위치를 차지합니다.그래서 수소를 공급해야만 합니다. 예를 들어, 에탄올아민과 암모니아를 이용해 에틸렌디아민을 제조하는 공정은 수소를 사용하는 공정입니다. 순수하게 소비되는 수소의 양은 거의 없으며, 설령 소량이 소비된다 하더라도 그것은 공정상의 손실에 불과하여 그 비율은 매우 낮습니다.일부는 3%(v/v) 미만입니다
그렇다면 어떤 촉매 반응에서 수소를 이용해 촉매의 활성을 유지할 수 있을까요?
또 다른 반응 과정 자체가 수소를 생성할 수 있는데, 예를 들어 아로마틱화 반응이 있으며, 이는 임수소라고도 불립니다. 따라서 임수소는 하나의 환경을 의미하는 것으로 보입니다.그리고 수소화는 공정 조건을 의미합니다.수소화 반응은 분명히 수소가 존재하는 환경에서 일어나지만, 수소가 존재하는 환경이 반드시 수소화 반응을 의미하는 것은 아닙니다.
동의합니다.일부 분자체 촉매상에서의 방향족화, 예를 들어 ZSM-5 제올라이트상에서의 방향족화 시에는 탈수소 반응이 일어난다. 일부 이성질화 반응에서는 카본 축적을 방지하고 촉매의 금속 활성 위치를 덮기 위해 수소가 필요하기도 합니다. 어떤 종류의 촉매가 탈수소 반응을 할 수 있는지는 이렇게 이해할 수 있습니다. 수소화와 탈수소는 서로 역반응 관계에 있으며, 수소화 기능을 가진 촉매는 탈수소 기능도 가지고 있습니다.여기서는 일반적으로 금속 촉매 또는 지지된 금속 촉매를 의미합니다. 일부 산화물 촉매나 산성 촉매도 탈수소 기능을 가지고 있지만, 그 기전은 금속의 탈수소 기전과는 다릅니다. 이러한 촉매가 비활성화되는 것을 방지하기 위해, 인위적으로 소량의 금속을 이 촉매에 첨가합니다.
수소화는 공정상 필요한 것이며, 수소 노출이란 해당 시스템에 수소가 존재한다는 것을 의미합니다. 수소는 상당히 위험하기 때문에 특별히 주의를 기울여야 합니다
배웠어요. 전에는 늘 같은 거라고 생각했어요
좋은 질문이에요, **설명도 아주 명확하네요. 모두들 고마워요, 배웠어요 :)