11 anos – Caso de química industrial, 1 pergunta
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Este tópico foi editado pela última vez por forrestwong em 15/07/2016, às 12:16. Uma mistura de 1 kg de NaCl e KCl foi tratada com H2SO4, resultando na recuperação de 1,2 kg de K2SO4 e Na2SO4. Qual é a proporção de massa entre NaCl e KCl na mistura original? A equação de reação é: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. Qual das substâncias está em excesso e qual não está? Não há informações adicionais que possam ajudar a responder a essa pergunta. (A) 0,2 (B) 2,7 (C) 0,5 (D) 2,1 Supondo que as razões de massa após o cálculo do excesso sejam 0,77 e 0,80, os resultados não correspondem de forma alguma. Além disso, a resposta de referência foi calculada sem levar em conta os coeficientes estequiométricos da reação. O que está acontecendo? Por favor, que todos os usuários discutam. Obrigado.
@zhanghp30 @Higee
Solução: Seja x o número de moles de NaCl e y o número de moles de KCl. A massa molar do NaCl é 58,5; a do KCl é 74,5. A massa molar do Na2SO4 é 142; a do K2SO4 é 174. Pela conservação dos elementos, temos:
58,5x + 74,5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
Isso resulta em:
x = 12 moles; y = 4 moles.
Além disso, temos:
58,5x / 74,5y = 702/298 ≈ 2,356
Portanto, a resposta correta é D
58,5x + 74,5y = 1000
142x/2 + 174y/2 = 12000
Isso resulta em:
x = 12 moles; y = 4 moles.
Além disso, temos:
58,5x / 74,5y = 702/298 ≈ 2,356
Portanto, a resposta correta é D
O enunciado significa que há excesso de ácido sulfúrico; a resposta fornecida está correta.
A questão é: como saber se é um excesso de NaCl ou um excesso de KCl?
Esta publicação foi editada pela última vez por forrestwong em 15/07/2016, às 17:25. NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl. 2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl. 2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl. Quando uma das substâncias está em excesso, ocorre uma das reações químicas acima. Em seguida, aplica-se a lei da conservação dos elementos: X*58,5 + Y*74,5 = 100. Além disso, temos: X/2*142 + Y/2*174 = 1200. Isso significa que Y é maior que X. Ou então: X/2*142 + Y/2*174 = 1200, o que significa que X é maior que Y. Os resultados das duas equações são os mesmos. Em seguida, resolva o sistema conjunto. Não sei se o que escrevi está correto
2NaCl + H2SO4 → Na2SO4 + 2HCl
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
Neste caso, não existe problema algum de excesso de NaCl ou KCl. As duas equações que você escreveu são diferentes da equação NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl, não é? O que foi escrito anteriormente, 58,5x + 74,5y = 1000 e 142x/2 + 174y/2 = 1200, está errado
2KCl + H2SO4 → K2SO4 + 2HCl
Neste caso, não existe problema algum de excesso de NaCl ou KCl. As duas equações que você escreveu são diferentes da equação NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + 2HCl, não é? O que foi escrito anteriormente, 58,5x + 74,5y = 1000 e 142x/2 + 174y/2 = 1200, está errado
Este problema apresenta a seguinte equação de reação: NaCl + KCl + H2SO4 → 1/2Na2SO4 + 1/2K2SO4 + HCl. Isso é muito enganoso, pois na verdade são duas equações de reação distintas. No entanto, elas são escritas como se fizessem parte de uma única equação, o que leva à impressão de que a relação entre NaCl e KCl é de 1:1. Na realidade, isso não é verdade.
Há duas razões pelas quais não se consegue resolver esse problema: uma é que o raciocínio chega a um beco sem saída, e a outra é que a pessoa não tem conhecimento suficiente sobre o assunto. Se o raciocínio chegar a um beco sem saída, basta encontrar uma maneira de sair dele. Isso é uma questão de conservação de massa; não importa se algo está em excesso ou não. . .