Qual é o princípio por trás do uso do líquido enriquecido em enxofre na torre de regeneração, para remover o hidrogênio sulfídrico absorvido?

As principais reações pelas quais o MDEA absorve H2S e CO2 são as seguintes:
2R3N + H2S ⇌ (R3HN)2S
(R3HN)2S + H2S ⇌ 2R3HNHS
R3N + H2O + CO2 ⇌ (R3HN)2CO3
(R3HN)2CO3 + H2O + CO2 ⇌ 2R3HNHCO3
O H2S pode reagir diretamente e rapidamente com aminas, formando sulfetos de amina e hidrogenossulfetos. O CO2 também participa da reação, mas a velocidade da reação é relativamente menor. As reações mencionadas são todas reações reversíveis: elas absorvem H2S em temperaturas mais baixas e liberam esse gás quando a temperatura aumenta. A amina alcoólica é uma base orgânica fraca. Entre 20 e 50°C, ela consegue absorver o sulfeto de hidrogênio e o dióxido de carbono presentes nos gases. Quando a temperatura sobe para 105°C ou mais, ela se decompõe, liberando novamente o sulfeto de hidrogênio e o dióxido de carbono que havia sido absorvido, permitindo assim a regeneração do líquido de amina. Os solventes desulfurizantes mais utilizados no país são a monoetanolamina (MEA), a dietanolamina (DEA), a dietilpropanolamina (DIPA), a N-metildietanolamina (MDEA) e a MDEA de tipo composto.

Nesse caso, a torre de regeneração de amônia não deveria ser considerada uma torre de destilação. Por que então a torre de regeneração precisa ter um fluxo de retorno?

O refluxo geralmente é feito para prolongar o tempo, aumentar a concentração, coisas do tipo

Se não houver refluxo da fase líquida, então, devido às altas temperaturas, uma grande quantidade de vapor d’água e H2S será levada para cima. Além disso, a carga gasosa excessiva pode também transportar amônia líquida. Fornecer refluxo em fase líquida, primeiro para lavar as aminas presentes na fase gasosa, evitando assim sua perda ； Em segundo lugar, reduzir o teor de umidade no estado gasoso, aumentando assim a concentração de H2S, o que diminui a carga de resfriamento necessária no topo da torre.

A solução aquosa de etanolamina é alcalina em baixas temperaturas, podendo reagir com o hidrogênio sulfídrico por meio de uma reação de neutralização ácido-base. Quando aquecida a mais de 100 graus, torna-se neutra, e o hidrogênio sulfídrico é liberado (desprendido). O refluxo da água ácida no topo da torre tem como objetivo obter um gás ácido de maior pureza. Na prática, isso aumenta a concentração de hidrogênio sulfídrico na água ácida após o resfriamento, permitindo assim a obtenção de um gás ácido com maior pureza.