Ajuda com a densidade do propileno

Este tópico foi editado pela última vez por ylb913 em 16/08/2016, às 12:46. A pressão de vapor saturado do propileno a 70℃ é de 3,095 MPa. Portanto, nas condições de 70 e 17 kg/cm², o propileno se encontra no estado gasoso. PV = nRT; portanto, V = nRT/P. nW = M; portanto, W = nM. ρ = W/V; portanto, ρ = nMP/(nRT) = MP/RT. M = 42, P = 17 + 1 = 18 atmósferas, R = 0,082, T = 273 + 70 = 343. ρ = MP/RT = 26,88 kg/m³. Na verdade, existem outros métodos de cálculo também. 1. A densidade em condições padrão é fácil de calcular: basta dividir a massa molecular pelo volume molar de 22,4. 42/22,4 = 1,875. A unidade de medida é gramas/litro, ou quilogramas/metro cúbico. Então, de acordo com a equação PV/T = P0V0/T0: (1) Uma explicação simples: à medida que a pressão aumenta, a densidade também aumenta; ao contrário, quando a temperatura aumenta, a densidade diminui. Portanto: 1,875 * (18/1) * (273/343) = 26,86 kg/m3. (2) Processo de dedução: Para calcular a densidade do meio em condições reais, baseia-se na densidade do gás nas condições padrão. Ou seja, ρ/ρ0 = (MP/RT) / (MP0/RT0) = PT0/P0T. Como M/22,4 = ρ0 (a unidade básica da massa molecular é g/mol; 1 mol corresponde a 22,4 litros. Ao dividir, obtém-se gramas por litro, que pode ser convertido para kg/Nm³). Com P0 = 1 e T0 = 273, temos: ρ/ρ0 = P*T0/T. Portanto, ρ = ρ0 * P*T0/T. 2. Nas condições padrão, existe também um método de comparação com o ar. A massa molecular do ar é 29, e sua densidade nas condições padrão é 1,293. Assim, (1,293/29) * 42 = 1,873 kg/m³.