Ajuda com problema de pressão de vapor saturado
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Peço uma explicação simples do especialista, além de uma explicação mais detalhada, e também a aplicação da pressão de vapor saturado
Este tópico foi editado pela última vez por ylb913 em 15/09/2016, às 09:30. Por exemplo, quando a água ferve a 100 graus, a pressão correspondente é de 1 atmosfera (pressão absoluta), que é também a pressão de vapor saturado da água a 100 graus. Costumamos dizer que é difícil cozinhar arroz em altitudes elevadas, e isso se deve ao fato de a pressão atmosférica nesses locais ser muito baixa. Por isso, a temperatura necessária para que a água ferva não chega aos 100 graus. Por exemplo, a temperatura de ebulição da água a uma altitude de 5000 metros é de aproximadamente 83 graus.
Ouvi dizer que a pressão de vapor saturado pode ser entendida como sendo a velocidade de evaporação da água igual à velocidade com que o vapor se condensa em água, certo?
Quer dizer que é um equilíbrio entre vapor e água sob certa pressão? A relação entre ponto de ebulição e pressão ainda é clara.
Este tópico foi editado pela última vez por ylb913 em 16/09/2016, às 09:05. Ou seja, a uma determinada temperatura, a pressão do estado gasoso de um determinado meio é constante. Para os elementos puros, à uma determinada temperatura, a pressão do estado gasoso é igual à pressão de vapor saturado do líquido. Para uma mistura, a pressão na fase gasosa é a soma das pressões parciais de vapor saturado de cada componente (essa pressão parcial de vapor saturado está relacionada à porcentagem molar de cada componente na fase líquida).
Obrigado! Isso foi de grande ajuda para mim:handshake