Teor de impurezas em álcalis líquidos e sólidos

Não se pode pensar assim de maneira tão simples. Isso depende de quais são as impurezas de que você está falando Se for um carbonato, então não se pode considerá-lo simplesmente como uma impureza. Isso porque tanto os álcalis sólidos quanto os líquidos absorvem intensamente o dióxido de carbono presente no ar. Além disso, a quantidade de impurezas em forma de carbonato está diretamente relacionada às condições de armazenamento do álcali, ao ambiente e ao tempo. Além disso, como a solubilidade dos carbonatos em soluções alcalinas fortes é muito baixa, eles geralmente se depositam no fundo do recipiente. Portanto, ao coletar amostras para análise, pode-se estar coletando apenas a parte líquida transparente. Assim, durante o processo de análise, pode ser constatado que o teor de carbonatos é baixo. Mas as bases sólidas são diferentes: devido ao contato com o ar ambiente, os carbonatos formados se concentram na superfície da base. Ao se verificar sua pureza, esses carbonatos afetam diretamente os resultados dos testes, fazendo com que pareça haver mais impurezas (carbonatos) na base sólida. Recomenda-se que, na análise de impurezas de álcalis fortes, se dê ênfase à análise dos ânions e íons ácidos diferentes do carbonato, como cátions de cloro, sulfato, entre outros. O carbonato é uma impureza presente em amostras de álcalis fortes; portanto, não deve ser usado como indicador direto de baixa pureza.

Eu verifiquei que a base sólida é produzida pela evaporação de uma base líquida. Estou me perguntando se, na hora da preparação, basta simplesmente evaporar a água ou é necessário adicionar outros sais como sementes de cristalização? Achamos que a concentração de impurezas é alta, mas isso não é determinado pelo relatório de análise, e sim pelos dados de consumo no final do mês. Se for apenas a absorção de impurezas como o monóxido de carbono presente no ar, pode-se ignorar isso?

Durante a preparação, ocorre apenas evaporação