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Em todos os livros sobre teorias de reestruturação, há uma frase que diz: quanto menor a pressão no sistema, maior é a velocidade de formação de carbonização no catalisador. Entendo que, quando a pressão do sistema diminui, a pressão parcial de hidrogênio também diminui. Isso faz com que a velocidade de saturação dos dienos e dos aromáticos de anel fechado diminua. Como consequência, a proporção de reações de condensação aumenta, o que acelera a formação de carbono acumulado. A reação de polimerização é, em geral, uma reação que resulta em redução do volume. Do ponto de vista puramente dinâmico, não seria de se esperar que, quanto menor a pressão, maior seja a tendência da reação a avançar na direção “esquerda”, fazendo com que a velocidade de coagulação e condensação diminua?
A velocidade de saturação dos dienos clivados e dos aromáticos de anel fechado diminui, e a proporção de reações de condensação que ocorrem aumenta, o que acelera a formação de carbono acumulado
Quanto menor a pressão, melhor é para a reação de desidrogenação; as ligações entre os átomos de carbono e hidrogênio se rompem, e o hidrogênio é removido, restando apenas carbono
Bem, no fim das contas, é a pressão parcial de hidrogênio que causa a saturação dos precursores da formação de carbono. Isso faz com que o equilíbrio da reação de saturação se desloque para a esquerda, aumentando assim a quantidade de precursores como dienos e aromáticos policíclicos – o que, por sua vez, leva ao aumento da quantidade de carbono acumulado~~
O efeito da reação de desidrogenação deve ser ainda menor, afinal, a reação de desidrogenação é o objetivo da reforma. Acho que, no fim das contas, é a pressão parcial de hidrogênio que determina a saturação dos precursores do acúmulo de carbono. Com isso, o equilíbrio da reação de saturação se desloca para a esquerda, fazendo com que aumente a quantidade de precursores como dienos e aromáticos policíclicos, o que por sua vez leva ao aumento da quantidade de carbono acumulado~~