Влияние изменений pH соленой воды на производство

1. Какой смола используется? У производителей смолы есть требования к pH соленой воды; эту информацию можно найти в техническом соглашении. 2. Как и в первом вопросе, у смолы есть требования к pH. Поэтому не отклоняйтесь. 3. Уровень pH находится в допустимых пределах, избыток щелочи не оказывает влияния.

По-вашему, основная причина контроля pH — это селективность хелатных смол к pH? Какие реакции протекают в оставшемся в соленой воде натрия карбонате и натрия гидроксиде на последующих этапах производства? Возможно, в процессе смешивания с циркулирующей слабосоленой водой HCl уже реагировал с ней, поэтому в самой воде, поступающей в резервуар, практически нет карбоната натрия и гидроксида натрия?

Одной из основных причин контроля уровня pH является селективность хелатирующих смол к этому показателю; второй причиной является необходимость обеспечения реакции кальция и магния с гидроксидом натрия и карбонатом натрия. В раствор, поступающий в электролизер, необходимо добавлять кислоту: карбонаты вступают в реакцию с кислотой с образованием углекислого газа. Гидроксид натрия также вступает в реакцию с кислотой, в результате чего образуются хлорид натрия и вода.

PH, вероятно, не является прямым фактором реакции ионов кальция и магния с карбонатом натрия и гидроксидом натрия. Во-первых, карбонат натрия и гидроксид натрия изначально вступают в реакцию с ионами кальция и магния; на процесс реакции влияет скорее уровень щелочности, а не значение pH. Вы согласны? Поэтому я думаю, что если речь не идет о сорбентных смолах, то количество избыточной щелочи теоретически можно контролировать так, чтобы оно соответствовало количеству ионов кальция и магния

Последнее изменение в этом посте было сделано Ду Сяопином 21.04.2016 в 08:41. Существуют два понятия: избыток щелочи и значение pH. Значение pH указывает на кислотность или щелочность раствора, а избыток щелочи — на концентрацию этого вещества в растворе. pH является основой для определения того, как будет происходить реакция в кислых условиях. Возьмем пример: в хлоридном растворе присутствует аммиак, который необходимо устранить. Для этого используется гидроксид натрия. Но если условия не щелочные (pH меньше 7), как же можно удалить аммиак? Очевидно, устранить невозможно. Но в определенных ситуациях, таких как наличие магния в соленой воде, вы правы: избыток щелочи влияет на pH, а его степень влияет на скорость происходящей реакции. Я имею в виду: многие реакции основаны на уровне pH; только при достижении необходимого уровня pH реакция может происходить, и тогда уже можно говорить о количестве реагентов.

1. Оксид магния растворяется при pH 10,5, а карбонат кальция — при pH 9,4. Если контролировать pH на уровне 9 в колонке с хелатирующей смолой, кальций и магний будут находиться в ионном состоянии, что облегчает их адсорбцию колонкой с хелатирующей смолой. Кроме того, способность адсорбции в колонке с хелатирующими смолами пропорциональна значению pH. Способность к адсорбции между PH7-9 растет быстро. 2. pH является ключевым фактором как в процессе получения соленой воды, так и во всей системе производства хлор-щелочей. При слишком низком уровне pH в соленой воде реакция происходит неполностью, а при слишком высоком уровне pH соответствующие осадки растворяются, например, кремний и т. д. К тому же, при слишком высоком уровне pH гидроксид магния образуется слишком быстро, что негативно сказывается на процессе осаждения. Температура в реакторной камере обычно поддерживается на уровне 10,5. 3. Чрезмерное количество карбоната натрия влияет на кислотность на входе и выходе из электролизера; добавление кислоты приводит к нестабильности, а чрезмерное количество кислоты может повредить мембрану. Если количество карбоната натрия слишком велико, это также может повлиять на подачу соленой воды в электролизер.

При высоком уровне pH быстро образуется гидроксид магния. Благодаря действию вспомогательных веществ и устройств для очистки жидкости, происходит более эффективное осаждение гидроксида магния. Это способствует снижению количества ионов магния, которые могут образоваться в первичной соленой воде. Разве это не лучше? Почему говорят, что слишком быстрое образование магния оксида водорода является нежелательным?

Кроме того, если карбонат кальция и гидроксид магния растворяются при pH > 9,5, то после прохождения соленой воды через мембрану Кей образуется первичная соленая вода. Можно ли в этом случае не добавлять HCl для нейтрализации, чтобы первичная соленая вода сохраняла высокий уровень pH? Это способствует ее адсорбции в колонке с хелатирующими смолами

Чрезмерность вредна, в предыдущей системе тратился каустический щелочь, а в последующей системе для нейтрализации добавлялась соляная кислота. приводит к увеличению расходов,

Растворяется при меньших значениях. Если добавление кислоты не приносит значительной пользы, а без нее эффект будет лучше, то можно рассмотреть процесс добавления кислоты после использования соленой воды. В обычных условиях уровень pH в реакционном бассейне сохраняется до самой колонны с смолой. Поэтому теоретически уровень PH10,5 может считаться более экономичным и разумным.