Помощь с экспериментом по электролизу
Thread Content
Уважаемые коллеги, я провожу эксперимент по электролизу. Анодом служит электрод с титановым покрытием, а катодом — титановая металлическая пластина. Состав электролита: 0,2 моль/л сульфата натрия и 200 мг/л фенола. Установленное напряжение составляет 3,6 В; при этом сила тока равна 0,16 А. Однако уже через две минуты сила тока начинает снижаться, и менее чем за полчаса она падает до 0,04 А. При таких значениях тока электролитическая реакция практически прекращается. Хотел бы спросить у всех коллег-моряков: почему при неизменном напряжении ток продолжает снижаться? И почему он бывает таким маленьким — будь то 0,04 А или 0,16 А? Мои предположения: ток постоянно снижается из-за увеличения сопротивления, но состав раствора не должен меняться так быстро, верно? К тому же сила тока слишком мала. Может быть, это из-за слишком большого внутреннего сопротивления источника питания? У меня источник питания модели JC3005A-3 LABORATORY DC POWER SUPPLY. Кроме того, если источник питания работает слишком долго, не увеличится ли его внутреннее сопротивление?
Вероятно, в растворе образуются коллоиды, из-за чего снижается ионная проводимость!
Если внутреннее сопротивление увеличивается, блок питания может сгореть. Нагревается ли блок питания?
Начальный ток довольно высок, затем снижается — наверное, из-за золота!
Это не электролиз драгоценных металлов, а окисление фенола с использованием электрохимического метода: на катоде образуется водород, а на аноде фенол окисляется.
Здесь находится сульфат натрия, а также небольшое количество фенола; вряд ли будет образовываться коллоид
О, блок питания не нагревается. Я измерил сопротивление обоих источников питания с помощью мультиметра: у одного оно составило 900 ом, а у другого — 1800 ом. Являются ли эти значения нормальными? Спасибо
Катод подключается к электроду с покрытием DSA, а анод — к титановой пластине. Вроде бы всё верно
По сути, речь идет о резком снижении тока; это определенно связано с проблемами с электропроводностью раствора, то есть с уменьшением количества ионов, способных свободно перемещаться в растворе