گیسیکرن سے متعلق روزانہ ایک سوال: 2016-12-8، عملی حسابات سے متعلق سوال (حصہ لینے پر 5 پوائنٹس، درست جواب دینے پر 10 پوائنٹس)
Thread Content
اس پوسٹ کو آخری بار tfx511024 نے 9-12-2016 کو ساعت 19:31 پر ترمیم کیا۔“روزانہ ایک سوال”: 8-12-2016 کا عملی حسابات سے متعلق سوال؛ شرکت کرنے پر 5 پوائنٹس، درست جواب دینے پر 10 پوائنٹس دیے جائیں گے۔
یہ سوال گیسیفیکیشن عمل کے دوران باہر نکلنے والی گیسوں کے تناسب سے متعلق ہے۔
عملی حالات کے مطابق، 6.5 MPa دباؤ والے واٹر کوک سلری کے گیسیفیکیشن ٹاور (جسے کاربن کلیننگ ٹاور بھی کہا جاتا ہے) سے باہر نکلنے والی گیس کا درجہ حرارت 238 ڈگری سیلسیس ہے، جبکہ سطحی دباؤ 5.7 MPa ہے۔ براہ کرم بتائیں کہ اس صورت میں کاربن کلیننگ ٹاور سے باہر نکلنے والی گیسوں کا تناسب کتنا ہے؟ (کمپریشن فیکٹر کو 0.95 لیا گیا ہے، اس سوال کا نتیجہ یہ ہے: بخارات اور گیس کا تناسب: 1.375) براہ کرم حساب کتاب کا طریقہ بھی درج کریں، تاکہ یہ درست ہو۔ نتائج تیسری منزل پر موجود ہیں۔
یہ کافی مشکل ہے، تھوڑا سیکھنا پڑے گا۔
اس پوسٹ کو آخری بار tfx511024 نے 9-12-2016 کو ساعت 19:32 پر ترمیم کیا۔ گیس کا تناسب: واٹر گیس میں پانی کے بخارات اور خشک گیس کے درمیان مولر تناسب۔ سیرشدہ بخارات کے درجہ حرارت اور دباؤ سے متعلق جدول سے معلوم ہوتا ہے کہ 238°C پر بخارات کا سیرشدہ دباؤ 3.285 MPa ہے۔ فرض کریں:
n1: پانی کی مول تعداد
n2: خشک گیس کی مول تعداد
P: واٹر گیس کا کُل دباؤ، P = 5.7 + 0.1 = 5.8 MPa
P1: بخارات کا دباؤ؛ چونکہ خام گیس میں پانی سیر شدہ حالت میں ہے، لہذا P1 = 3.285 MPa
P2: خشک گیس کا دباؤ، P2 = P – P1 = 2.515 MPa
V: واٹر گیس کا حجمی بہاؤ
T: واٹر گیس کا درجہ حرارت
Z1: بخارات کا کمپریشن فیکٹر، Z1 = 1
Z2: خشک گیس کا کمپریشن فیکٹر، Z2 = 0.95
حقیقی گیسوں کے لئے استعمال ہونے والے مساوات:
1) P1V = Z1n1RT
2) P2V = Z2n2RT
مساوات 1 اور 2 سے یہ نتیجہ نکلتا ہے کہ:
n1/n2 = 3.285 / (2.515 * 0.95) = 1.375
n1: پانی کی مول تعداد
n2: خشک گیس کی مول تعداد
P: واٹر گیس کا کُل دباؤ، P = 5.7 + 0.1 = 5.8 MPa
P1: بخارات کا دباؤ؛ چونکہ خام گیس میں پانی سیر شدہ حالت میں ہے، لہذا P1 = 3.285 MPa
P2: خشک گیس کا دباؤ، P2 = P – P1 = 2.515 MPa
V: واٹر گیس کا حجمی بہاؤ
T: واٹر گیس کا درجہ حرارت
Z1: بخارات کا کمپریشن فیکٹر، Z1 = 1
Z2: خشک گیس کا کمپریشن فیکٹر، Z2 = 0.95
حقیقی گیسوں کے لئے استعمال ہونے والے مساوات:
1) P1V = Z1n1RT
2) P2V = Z2n2RT
مساوات 1 اور 2 سے یہ نتیجہ نکلتا ہے کہ:
n1/n2 = 3.285 / (2.515 * 0.95) = 1.375
238℃ پر بھاپ کا سنتُشدہ دباؤ 3.23 MPa ہے۔
3.23 / ((5.7 – 3.23) * 0.95) = 1.3765182
3.23 / ((5.7 – 3.23) * 0.95) = 1.3765182
یہ تو بالکل نہیں آتا، براہِ کرم اسے مجھے بھیج دیں۔
واقعی یہ حساب نہیں لگایا جاسکتا، چلیں، سیکھتے ہیں۔
آخر کار، تیسری منزل کا الگورتھم درست ہے یا چوتھی منزل کا الگورتھم درست ہے؟ میں ہمیشہ چوتھی منزل کا الگورتھم ہی استعمال کرتا رہا ہوں :)
واقعی، یہ حساب نہیں لگایا جاسکتا۔ چلیں، اب سیکھتے ہیں! بہت بڑا فائدہ ہوا! شکریہ!
اس پوسٹ کو آخری بار pyp222 نے 3 جنوری 2017، ساعت 10:32 پر ترمیم کیا۔ دراصل، چونکہ یہ کوئی تحقیقی ادارہ نہیں ہے، لہذا بہت درست نتائج کی ضرورت نہیں ہے؛ صرف وولٹیج کے تناسب کا استعمال کرکے ہی نتیجہ حاصل کیا جاسکتا ہے۔ براہِ راست، موجودہ درجہ حرارت پر بھاپ کے سنتُشدہ دباؤ کو خشک گیس کے دباؤ سے تقسیم کرنے سے ہی پانی کی مقدار معلوم ہو جاتی ہے۔ یعنی، 3.285 ÷ (5.8 – 3.285) = 1.306۔
ان دو فارمولوں کو دیکھتے ہوئے، آخر میں حاصل ہونے والا نتیجہ تو y1/y2 = p1z2/p2z1 ہی ہونا چاہیے، ٹھیک ہے؟ آخر مسئلہ کہاں ہے، براہِ کرم کوئی ماہر جواب دے۔