प्रतिक्रिया की ऊष्मा की गणना

मुझे नहीं पता कि इनाम कैसे पोस्ट किया जाए, क्या कोई मॉडरेटर मेरी मदद कर सकता है?

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1. प्रयोगों के माध्यम से मापा गया और विशिष्ट ताप क्षमता सूत्र के अनुसार गणना की गई: Q=cm△t, और फिर रासायनिक प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार Q से प्रतिक्रिया की गर्मी की गणना करें। 2. प्रतिक्रिया की ऊष्मा अभिकारकों में प्रत्येक पदार्थ की मात्रा के समानुपाती होती है। 3. प्रतिक्रिया ताप की गणना के लिए बंधन ऊर्जा का उपयोग करें। आमतौर पर लोग रासायनिक बंधन के 1 मोल को अलग करने से अवशोषित ऊर्जा को रासायनिक बंधन की बंधन ऊर्जा मानते हैं। बंधन ऊर्जा को आमतौर पर ई द्वारा दर्शाया जाता है, और इकाई केजे/मोल है। तरीका: △H=ΣE (अभिकारक) - ΣE (उत्पाद), अर्थात, प्रतिक्रिया की ऊष्मा अभिकारकों की बंध ऊर्जाओं के योग और उत्पादों की बंध ऊर्जाओं के योग के बीच अंतर के बराबर होती है। जैसे प्रतिक्रिया H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g) ； △H=E(HH) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl) 4. अभिकारकों और उत्पादों की कुल ऊर्जा से प्रतिक्रिया की गर्मी की गणना करें। △H=उत्पादों की कुल ऊर्जा - अभिकारकों की कुल ऊर्जा। 5. दहन की गर्मी के आधार पर किसी पदार्थ के दहन से निकलने वाली गर्मी की गणना करें Q = n (दहनशील पदार्थ) × पदार्थ के दहन की गर्मी 6. गीस के नियम गीस के नियम के आधार पर गणना करें: चाहे कोई रासायनिक प्रतिक्रिया एक चरण में पूरी हो या कई चरणों में, प्रतिक्रिया की गर्मी एक समान होती है ； दूसरे शब्दों में, किसी रासायनिक प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया ऊष्मा केवल प्रतिक्रिया की प्रारंभिक और अंतिम अवस्थाओं से संबंधित होती है, और इसका प्रतिक्रिया पथ से कोई लेना-देना नहीं होता है। अर्थात्, यदि कोई प्रतिक्रिया कई चरणों में की जा सकती है, तो प्रत्येक चरण की प्रतिक्रिया ऊष्मा का योग प्रतिक्रिया ऊष्मा के समान होता है जब प्रतिक्रिया एक चरण में पूरी हो जाती है। 7. अभिकारकों और उत्पादों के निर्माण की मानक दाढ़ एन्थैल्पी "0=ΣBVBRB" के आधार पर एक निश्चित तापमान और मानक दबाव पर प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया ऊष्मा △rHmθ की गणना करें (यह समान चिह्न के दाईं ओर संकेत को ले जाकर अभिकारकों को लिखने का एक तरीका है। लिखने के इस तरीके में, अभिकारकों का गुणांक नकारात्मक है, VB अभिकारकों या उत्पादों RB की स्टोइकोमेट्रिक संख्या है, और ΣB का अर्थ है सभी पदार्थों का योग)। =ΣBVB△fHmθ(बी) (चित्र। θ मानक दबाव का प्रतिनिधित्व करता है, जो 1 है * 10^5Pa. दरअसल, इस चिन्ह को "सीता" नहीं लिखा जाता है, बल्कि यह एक वृत्त के बीच में बनी एक क्षैतिज रेखा है, जो "सीता" से थोड़ी मोटी होती है। “एम" प्रति मोल प्रतिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है), अर्थात, प्रतिक्रिया की गर्मी इस अवस्था में प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले सभी पदार्थों के गठन के मानक दाढ़ एन्थैल्पी के उत्पाद के बीजगणितीय योग और रासायनिक समीकरण में पदार्थ के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के बराबर है। इसे गीस के नियम और गठन की मानक मोलर एन्थैल्पी की परिभाषा का उपयोग करके सिद्ध किया जा सकता है, विवरण के लिए गठन की एन्थैल्पी देखें। कुछ संदर्भ पुस्तकों में विभिन्न पदार्थों के निर्माण की मानक दाढ़ एन्थैल्पी होगी, और इसे देखकर प्रतिक्रिया की आवश्यक गर्मी की गणना की जा सकती है। उदाहरण के लिए, 298K पर प्रतिक्रिया CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) △rHmθ के लिए, मानक दबाव के तहत प्रत्येक पदार्थ के गठन की मानक दाढ़ एन्थैल्पी है: △fHmθ=-110.53kJ/mol △fmθ=-241.82kJ/mol △fHmθ=-393.51kJ/mol △fHmθ=0 ∴△rHmθ=ΣBVB△fHmθ(B) =(-393.51 * 1+0 * 1+(-110.53) * (-1)+(241.82 * (-1)))kJ/mol=-41.16kJ/mol इस प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया की गर्मी -41.16kJ/mol है। 8. अभिकारकों और उत्पादों की मानक मोलर दहन एन्थैल्पी के आधार पर गणना करें। कई कार्बनिक पदार्थों के लिए, मौलिक पदार्थों का उपयोग करके उन्हें सीधे संश्लेषित करना मुश्किल है। हालाँकि, अधिकांश कार्बनिक पदार्थ जल सकते हैं, इसलिए मानक मोलर दहन एन्थैल्पी प्राप्त करना आसान है। एक निश्चित अवस्था में प्रतिक्रिया "0=ΣBVBRB" के लिए, प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया गर्मी भी △rHmθ = - ΣBVB△cHmθ(B) के बराबर होती है (जैसा कि चित्र में दिखाया गया है)। इसे गीस के नियम और मानक मोलर दहन एन्थैल्पी की परिभाषा का उपयोग करके भी सिद्ध किया जा सकता है। अर्थात्, प्रतिक्रिया की ऊष्मा इस अवस्था में प्रतिक्रिया में भाग लेने वाले सभी पदार्थों के मानक दाढ़ दहन एन्थैल्पी के उत्पाद के बीजगणितीय योग और रासायनिक समीकरण में पदार्थ के स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के व्युत्क्रम के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, मानक परिस्थितियों में प्रतिक्रियाओं के लिए: CH3CHO (एल) + H2 (जी) == C2H5OH (एल) △rHmθ △cHmθ=-1166.37kJ/mol △cHmθ=-285.84kJ/mol △cHmθ=-1366.83kJ/mol ∴△rHmθ=-ΣBVB△cHmθ(B)=-(-1366.83 * 1+(-1166.37) * (-1)+(-285.84) * (-1))kJ/mol=-85.38kJ/mol इस प्रतिक्रिया की प्रतिक्रिया की गर्मी -85.38kJ/mol है। इसके अलावा, प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद के गठन की मानक दाढ़ एन्थैल्पी को प्रत्येक अभिकारक और उत्पाद की मानक दाढ़ दहन एन्थैल्पी और उनके दहन समीकरण के आधार पर निर्धारित किया जा सकता है, और प्रतिक्रिया की गर्मी की गणना भी अप्रत्यक्ष रूप से की जा सकती है। प्रतिक्रिया ताप को प्रभावित करने वाले कारक: आंतरिक फ़ैक्टर्स: रासायनिक प्रतिक्रिया में अभिकारकों के निर्माण की एन्थैल्पी और उत्पादों के निर्माण की एन्थैल्पी से संबंधित है। बाह्य कारक: यह प्रतिक्रिया तापमान और दबाव से संबंधित है।

चौथी मंजिल पर विधियों को बहुत व्यापक रूप से संक्षेपित किया गया है।

पोस्टर ने खुद ही सवाल पूछा और जवाब दिया~:ओमैं सीखूंगा* वन टाइम