Wie kann man den Gehalt von NH4HCO3, (NH4)2CO3 und NH3 in einer Lösung bestimmen?

Es handelt sich um ein Ionisierungsgleichgewicht eines Salzes aus schwacher Säure und schwacher Base, wofür es notwendig ist, mehrere Ladungsgleichgewichte sowie Stoffmengengleichgewichte miteinander zu verbinden, um es zu berechnen. Da der gesamte Ionisierungsprozess nicht ideal und vollständig ist, kann die Menge der einzelnen Bestandteile nur durch Messung der Gesamtmenge ermittelt werden. Teilen Sie die Probe in zwei Teile auf. Eine Probe wird mit einer überschüssigen Menge starken Laugens destilliert, der Destillat wird mit einer schwachen Säure aufgenommen und der Ammoniakgehalt wird mittels eines Ammoniaktests bestimmt. In einer anderen Lösung wurde eine Überschussmenge an Bariumhydroxid hinzugefügt, wodurch Carbonat- und Bicarbonat-Ionen zu einem Bariumcarbonat-Ausfällung führten. Der Ausfall wurde abgetrennt und anschließend mit Salzsäure aufgelöst. Danach wurde die Lösung auf eine alkalische pH-Wert eingestellt. Mit einer standardisierten EDTA-Lösung konnte schließlich die Gesamtmenge an Carbonat-Ionen bestimmt werden.

Danke für die Antwort von oben! Es gibt ein paar Dinge, die ich nicht verstehe: Bezieht sich die Messung zur Stärkung der Base auf den Ammoniakgehalt? Die verstärkte Base wandelt die Ammoniumionen in Ammoniak um – wird dabei nicht der Gesamtammoniakgehalt gemessen? Eine weitere Lösung, die auf alkalische Bedingungen eingestellt ist – nämlich eine Standard-EDTA-Lösung – kann zur Bestimmung des Carbonatgehalts verwendet werden. Ich verstehe den Sinn dieses Satzes nicht.

Gemessen wird der Gesamtammoniagengehalt. Es wird eine überschüssige Menge an Wasserstoffperoxid in die Bariumoxidlösung gegeben. Anschließend wird mit EDTA die Menge des überschüssigen Baryums bestimmt. Auf der Grundlage der ursprünglich zugegebenen Gesamtmenge an Baryum kann dann die Gesamtmenge an Carbonaten und Bicarbonaten berechnet werden. Außerdem ist es bedenkenswert, ob bei einem hohen NH3-Gehalt im System auch ein hoher Gehalt an Bicarbonat möglich ist und ob dadurch Carbonat entstehen kann. Natürlich kann man nach dem Gleichgewichtskonstanten suchen und eine Berechnung durchführen. Das oben Genannte dient nur als Referenz.

Eine Probe wird mit einer überschüssigen Menge starken Laugens destilliert, der Destillat wird mit einer schwachen Säure aufgenommen und der Ammoniakgehalt wird mittels eines Ammoniaktests bestimmt. In einer weiteren Lösung wurde eine Überschussmenge an Bariumhydroxid hinzugefügt. Dadurch entstanden aus den Carbonat- und Bicarbonat-Ionen Bariumcarbonat-Ablagerungen. Diese Ablagerungen wurden abgetrennt, anschließend wurde Salzsäure hinzugefügt, um die Lösung zu lösen. Danach wurde der pH-Wert auf alkalisch eingestellt. Mit einer standardmäßigen EDTA-Lösung konnte schließlich die Gesamtmenge an Carbonaten bestimmt werden