Frage 17 im Jahr 2012, zur Richtung der Antwort
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17. Bei der Herstellung der Ammoniaksynthese unter Verwendung von Erdgas als Rohstoff wird dessen Substanz als ideales Gas und die Methandampfumwandlungsreaktion betrachtet: CH4 (g) + H2O (g) erzeugt CO (g) + 3H2 (g). Es handelt sich um eine reversible Reaktion. Wie ändert sich die Richtung der Reaktion, wenn die Menge an Wasserdampf erhöht wird? A Änderung der Richtung der Reaktanten B Keine Auswirkung C Änderung der Richtung der Produkte D Unmöglich zu beurteilen Die alte Frage wird wiederholt und ist völlig chaotisch. Wenn es auf die Zugabe von Wasserdampf zurückzuführen ist, die den Druck des Systems erhöht, dann sollte dies in Richtung abnehmenden Drucks erfolgen, also in Richtung der Reaktanten. Aber Wasserdampf ist ein Reaktant. Bewegt er sich also nicht auf das Produkt zu? Könnte es sein, dass die Antwort lautet, dass D nicht urteilen kann?
Ich habe gerade die Formel aufgelistet, es sollte B sein, was keine Wirkung hat.
Die Beurteilung der Reaktionsrichtung hängt hauptsächlich von der Konzentrationsumwandlung der einzelnen Komponenten ab. Wenn es sich um ein konstantes Volumen handelt, ändert die Zugabe von Wasserdampf die Wasserkonzentration. Erfolgt keine weitere Änderung, verläuft die Reaktion nach rechts. Unvollständige Bedingungen können nicht ermittelt werden. Wählen Sie D.
Diese Frage geht davon aus, dass die Bedingungen nicht vollständig aus der Perspektive des Drucks oder der Konzentration beurteilt werden, und es wird nicht gesagt, ob es sich um ein konstantes Volumen handelt.
Diese Frage geht davon aus, dass die Bedingungen nicht vollständig aus der Perspektive des Drucks oder der Konzentration beurteilt werden, und es wird nicht gesagt, ob es sich um ein konstantes Volumen handelt.
Idee 1: Der Produktionsprozess findet im Reaktor statt und gilt als konstantes Volumen. ； Bei Zugabe von Wasserdampf verschiebt sich das Gleichgewicht in Richtung Unterdruck, also in Richtung der Reaktanten ； Die Zugabe von Wasserdampf erhöht die Konzentration der Reaktanten und kinetisch gesehen erhöht sich die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit. ； Dementsprechend wird auch die Geschwindigkeit der Rückreaktion beschleunigt. ； Das Endergebnis ist jedoch, dass die Reaktionsgeschwindigkeit größer ist als die Vorwärtsreaktionsgeschwindigkeit. Idee 2: Der Produktionsprozess findet im Reaktor statt und gilt als konstantes Volumen. ； Der Produktionsprozess kontrolliert im Allgemeinen den Druck und berücksichtigt einen konstanten Druck. ； Bei konstantem Volumen und Druck muss bei Zugabe von Wasserdampf Methan reduziert oder die Temperatur gesenkt werden. ； In der Frage wird die Reduzierung von Methan nicht erwähnt, daher muss das System dazu neigen, die Temperatur zu senken. ； Bei sinkender Temperatur muss die Reaktion in die exotherme Richtung verlaufen ； Die Hinreaktion ist endotherm und die Rückreaktion ist exotherm. ； Daher verschiebt sich auch das Gleichgewicht nach links! !
Diese Frage sollte so verstanden werden: Methan und Wasserdampf sind beide Reaktanten. Werden die Reaktanten zugegeben und bleiben andere Parameter unverändert, muss die Reaktion in Richtung der Hinreaktion ablaufen. Bei Methan ist die Reaktion vollständiger. In diesem Sinne muss die Reaktion in Richtung des Produkts verlaufen. Das heißt, Antwort C ist richtig. Die Denkweise des Plakats ist zu kompliziert.
Bei reinen Feststoffen und reinen Flüssigkeiten führt eine Erhöhung der Reaktantenmenge nicht zu einer Änderung der Konzentration selbst, d. h. die Konzentration von Wasser ändert sich nicht, sodass sich aus dieser Perspektive das Gleichgewicht nicht verschiebt.； Allerdings erhöht eine Erhöhung der Wasserdampfmenge den Druck des Systems und das Gleichgewicht verschiebt sich in Richtung abnehmenden Volumens.
Wahl C erhöht die Menge der Reaktanten und verschiebt das Gleichgewicht nach rechts.