【Jeden Tag eine Frage】Grundlagen der Chemieingenieurwissenschaften: Elektrochemische Korrosion (1. Juli)

Wenn unreines Metall mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommt, findet eine Galvanische Zelle-Reaktion statt. Das aktivere Metall gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Diese Art der Korrosion wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet. Die Korrosion von Stahl in feuchter Luft ist das herausragendste Beispiel für elektrochemische Korrosion.

Wenn unreine Metalle mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommen, findet eine Galvanikreaktion statt. Das aktiveren Metall verliert dabei Elektronen und wird oxidiert. Diese Art der Korrosion wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet.

Wenn unreines Metall mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommt, findet eine Galvanzreaktion statt: Das aktiveren Metall verliert Elektronen und wird dadurch oxidiert

Wenn unreine Metalle mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommen, findet eine Galvanische Zelle-Reaktion statt. Das aktivere Metall gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Diese Art der Korrosion wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet. Die Korrosion von Stahl in feuchter Luft ist das bekannteste Beispiel für elektrochemische Korrosion. In feuchter Luft bildet sich auf der Oberfläche des Stahls eine dünne Wasserschicht. In dieser Schicht befinden sich geringe Mengen an Wasserstoffionen und Hydroxidionen. Zudem sind auch Gase wie Sauerstoff gelöst. Dadurch entsteht auf der Oberfläche des Stahls eine Elektrolytlösung. Diese Lösung bildet zusammen mit dem Eisen sowie geringen Mengen an Kohlenstoff unzählige kleine Galvanische Zellen. In diesen Zellen ist das Eisen die negative Elektrode und der Kohlenstoff die positive Elektrode. Das Eisen gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Elektrochemische Korrosion ist die Hauptursache für die Korrosion von Stahl. Wenn metallische Materialien mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommen, entsteht durch die Elektrodenreaktionen Korrosion. Die Reaktionen der elektrochemischen Korrosion sind Oxidations-Reduktionsreaktionen. Dabei gibt das Metall Elektronen ab und wird oxidiert. Dieser Prozess wird als Anodenreaktion bezeichnet. Die Produkte dieser Reaktionen sind Metallionen, die in das Medium eindringen, oder Metalloxide (oder schwer lösliche Metallsalze), die sich auf der Oberfläche des Metalls ablagern； Die Stoffe im Medium erhalten Elektronen von der Metalloberfläche und werden dadurch reduziert. Dieser Reaktionsprozess wird als Kathodenreaktion bezeichnet. Bei der Kathodenreaktion werden die Stoffe, die Elektronen erhalten und reduziert werden, üblicherweise als Entpolarisierungsstoffe bezeichnet. Bei gleichmäßiger Korrosion gibt es keine signifikanten Unterschiede in der Wahrscheinlichkeit, dass an verschiedenen Stellen der Metalloberfläche Anoden- oder Kathodenreaktionen stattfinden. Die Orte, an denen diese beiden Reaktionen stattfinden, wechseln ständig zufällig. Wenn auf der Metalloberfläche bestimmte Bereiche hauptsächlich Anodenreaktionen zeigen, während andere Bereiche hauptsächlich Kathodenreaktionen aufweisen, dann werden die erstgenannten Bereiche als Anodenzonen und die letzteren als Kathodenzonen bezeichnet. Anodenzonen und Kathodenzonen bilden zusammen eine Korrosionszelle. Es sind gerade die Anodenreaktionen, die zur Zerstörung des Metallmaterials führen. Deshalb wird oft eine externe Stromquelle verwendet oder das zu schützende Metall mit einem anderen Metall mit niedrigerer Elektrodenpotenzial verbunden, damit die Korrosion am Metall mit dem niedrigeren Potenzial stattfindet.

Wenn unreine Metalle mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommen, findet eine Galvanische Zelle-Reaktion statt. Das aktivere Metall gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Diese Art der Korrosion wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet. Die Korrosion von Stahl in feuchter Luft ist das deutlichste Beispiel für elektrochemische Korrosion. Wir wissen, dass Stahl in trockener Luft nur langsam korrodiert, doch in feuchter Luft korrodiert er sehr schnell. In feuchter Luft bildet sich auf der Oberfläche des Stahls eine dünne Wasserschicht. In dieser Schicht befinden sich geringe Mengen an Wasserstoffionen und Hydroxidionen sowie gelöste Gase wie Sauerstoff. Dadurch entsteht auf der Oberfläche des Stahls eine Elektrolytlösung. Diese Lösung bildet zusammen mit dem Eisen und den geringen Mengen an Kohlenstoff im Stahl unzählige kleine Galvanische Zellen. In diesen Zellen ist das Eisen die negative Elektrode und der Kohlenstoff die positive Elektrode. Das Eisen gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Elektrochemische Korrosion ist die Hauptursache für die Korrosion von Stahl. Wenn Metalle mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommen, entsteht durch die Elektrodenreaktionen Korrosion. Die Reaktionen der elektrochemischen Korrosion sind Oxidations-Reduktionsreaktionen. Dabei gibt das Metall Elektronen ab und wird oxidiert. Dieser Prozess wird als Anodenreaktion bezeichnet. Die Produkte dieser Reaktionen sind Metallionen, die in das Medium eindringen, oder Metalloxide (oder schwer lösliche Metallsalze), die sich auf der Oberfläche des Metalls ablagern； Die Stoffe im Medium erhalten Elektronen von der Metalloberfläche und werden dadurch reduziert. Dieser Reaktionsprozess wird als Kathodenreaktion bezeichnet. Bei der Kathodenreaktion werden die Stoffe, die Elektronen erhalten und reduziert werden, üblicherweise als Entpolarisierungsstoffe bezeichnet. Bei gleichmäßiger Korrosion gibt es keine signifikanten Unterschiede in der Wahrscheinlichkeit, dass an verschiedenen Stellen der Metalloberfläche Anoden- oder Kathodenreaktionen stattfinden. Die Orte, an denen diese beiden Reaktionen stattfinden, wechseln ständig zufällig. Wenn auf der Metalloberfläche bestimmte Bereiche hauptsächlich Anodenreaktionen zeigen, während andere Bereiche hauptsächlich Kathodenreaktionen aufweisen, dann werden die erstgenannten Bereiche als Anodenzonen und die letzteren als Kathodenzonen bezeichnet. Anodenzonen und Kathodenzonen bilden zusammen eine Korrosionszelle. Es sind gerade die Anodenreaktionen, die zur Zerstörung des Metallmaterials führen. Deshalb wird oft eine externe Stromquelle verwendet oder das zu schützende Metall mit einem anderen Metall mit niedrigerer Elektrodenpotenzial verbunden, damit die Korrosion am Metall mit dem niedrigeren Potenzial stattfindet.

Wenn unreines Metall mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommt, findet eine Galvanische Zelle-Reaktion statt. Das aktivere Metall gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Diese Art der Korrosion wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet. Die Korrosion von Stahl in feuchter Luft ist das herausragendste Beispiel für elektrochemische Korrosion.

Wenn unreines Metall mit einer Elektrolytlösung in Berührung kommt, findet eine Galvanische Zelle-Reaktion statt. Das aktivere Metall gibt dabei Elektronen ab und wird oxidiert. Diese Art der Korrosion wird als elektrochemische Korrosion bezeichnet. Die Korrosion von Stahl in feuchter Luft ist das herausragendste Beispiel für elektrochemische Korrosion. Wir wissen, dass Stahl in trockener Luft nicht so leicht korrodiert, aber in feuchter Luft schon sehr schnell. Ursprünglich bildet sich in feuchter Luft eine dünne Wasserschicht auf der Oberfläche des Stahls. In dieser Wasserschicht sind geringe Mengen an Wasserstoffionen und Hydroxidionen enthalten. Zudem sind auch Gase wie Sauerstoff darin gelöst. Dadurch entsteht auf der Stahloberfläche eine elektrolytische Lösung. Diese Lösung bildet zusammen mit dem Eisen sowie den geringen Mengen an Kohlenstoff im Stahl unzählige kleine Elektrodenzellen. In diesen Primärzellen ist Eisen die Negative Elektrode und Kohlenstoff die Positive Elektrode. Eisen verliert Elektronen und wird dadurch oxidiert. Die elektrochemische Korrosion ist die Hauptursache für den Korrosionsprozess bei Stahl. Korrosion entsteht, wenn metallische Materialien mit elektrolytischen Lösungen in Berührung kommen und durch Elektrodenreaktionen. Die elektrochemische Korrosionsreaktion ist eine Oxidations-Reduktion-Reaktion. Bei der Reaktion verliert das Metall Elektronen und wird dadurch oxidiert. Der Reaktionsprozess wird als Anodenreaktion bezeichnet. Die Produkte dieser Reaktion sind Metallionen, die in das Medium gelangen, oder Metalloxide (oder schwer lösliche Metallsalze), die sich auf der Oberfläche des Metalls ablagern ； Die Stoffe im Medium erhalten Elektronen von der Metalloberfläche und werden dadurch reduziert; dieser Reaktionsprozess wird als Kathodenreaktion bezeichnet. Im Prozess der Kathodenreaktion werden die Stoffe, die Elektronen erhalten und dadurch reduziert werden*, üblicherweise als Entpolarisierer bezeichnet. Bei der gleichmäßigen Korrosion gibt es keinen signifikanten Unterschied in der Wahrscheinlichkeit, dass an verschiedenen Stellen der Metalloberfläche eine anodische oder kathodische Reaktion stattfindet. Die Orte auf der Oberfläche, an denen diese Reaktionen stattfinden, wechseln ständig zufällig. Wenn auf der Metalloberfläche bestimmte Bereiche hauptsächlich anodische Reaktionen durchführen, während die übrigen Bereiche hauptsächlich kathodische Reaktionen durchführen, dann werden die erstgenannten Bereiche als Anodenbereiche und die letzteren als Kathodenbereiche bezeichnet. Die Anoden- und Kathodenbereiche bilden zusammen eine Korrosionszelle. Die direkte Ursache für die Zerstörung von Metallmaterialien ist die Anodenreaktion. Deshalb wird in der Regel eine externe Stromquelle verwendet oder die zu schützenden Metalle mit einem anderen Metall, das einen niedrigeren Elektropotenzial hat, mithilfe von Leitungen verbunden. Dadurch findet die Korrosion am Metall mit dem niedrigeren Elektropotenzial statt.

1 Es gibt zwei Bereiche: den Kathodenbereich und den Anodenbereich. In diesen Bereichen finden jeweils Kathoden- und Anodereaktionen statt. 2 Es fließt ein Strom. Das sind die beiden wichtigsten Unterschiede: Bei der chemischen Korrosion werden Elektronen direkt ausgetauscht, während bei der elektrochemischen Korrosion dies nicht der Fall ist.