Vergleich der zur Elektrolyse von Wasser benötigten Energie mit der bei der Verbrennung von Wasserstoff und Sauerstoff freigesetzten Wärme
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Meine Herren, ich habe eine Frage: Welche Energiemenge ist größer – die bei der Reaktion von Wasserstoff und Sauerstoff zu 1 Mol Wasser freigesetzte Wärme, oder die Energie, die benötigt wird, um 1 Mol Wasser durch Elektrolyse in Wasserstoff und Sauerstoff aufzuspalten (wobei die zusätzlichen Energieverbräuche durch Widerstände usw. außer Acht gelassen werden, es geht also um den theoretischen Energieverbrauch)? Um Rat bitten
Unabhängig von der Leistungsfrage ist Energie nichts anderes als chemische Bindungen und latente Wärme – vorausgesetzt, der Zustand der verschiedenen Stoffe bleibt unverändert, dann ist sie theoretisch dieselbe