26 preguntas en la mañana profesional de 2010
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26. En un evaporador de simple efecto, ajuste el volumen de líquido a 5000 kg/h. A 140°C, se evapora una solución acuosa de NaOH con una concentración del 20% (en peso) y se concentra al 50% (en peso). Conocido: La presión del vapor de calentamiento es de 0,4 MPa de vapor saturado y su condensado de vapor se descarga a la temperatura de saturación. La entalpía del vapor saturado es 2138,5 kJ/kg. La presión promedio de la cámara de evaporación es 0.055 MPa, el punto de ebullición de la solución es 130°C y la entalpía del vapor saturado es 2292.2 kJ/kg. Las capacidades caloríficas específicas de concentración inicial y final del líquido de materia prima son 3,47 kJ/(kg ℃). La pérdida de calor es del 6% del volumen de vapor de calentamiento. Nota: ¿Cuál de los siguientes valores es el consumo de vapor de calefacción requerido (kg/h)? A. 2709 B. 2726 C .4500 D. 2661 Resolución del proceso de cálculo
¿La temperatura inicial de la materia prima es líquida 140ºC?
El cartel no está familiarizado con el libro. La temperatura del líquido de la materia prima en la pregunta debería estar escrita incorrectamente. Hay dos fórmulas de balance energético muy importantes en la evaporación. Uno ignoró el calor de la concentración, el otro no. No se menciona en esta pregunta, pero según las condiciones literales, solo se puede utilizar la primera para calcular. Dr * (1-0.06)=Wr'+Fcp(t1-t0). Simplemente ingrese los datos.
La entalpía del vapor saturado es 2138,5 kJ/kg. La pregunta está mal. Es el calor de la vaporización.
No debería haber errores en la pregunta. Simplemente aplique la fórmula directamente a esta pregunta y no ignore el calor de dilución.: DR=Wr+（FW） * c1 * t1-F * c0 * t0+Q pérdida agua evaporación W=5000 * (1-0,2/0,5)=3000 kg/h balance de calor: D * 2138.5 * (1-0,06)=3000 * 2292,2+（5000-3000） * 3.47 * 130-5000 * 3.47 * 140 Obtener D=2661kg/h