حالة مهنية صباحًا، لا أتذكر الخيارات

السؤال السادس في الجزء المتخصص صباحًا، أعتقد أن هناك سؤالًا كهذا. المفتاح لحل هذا السؤال يكمن في تحويل الإيثانول إلى الإيثر، وذلك من خلال التفاعل التالي: 2C2H5OH — C2H5O + C2H5 + H2O (2). في هذا التفاعل، لا يتغير المجموع الكلي للمولات قبل وبعد التفاعل. أما في التفاعل الذي يُستخدم لتصنيع الإيثانول، فإن المجموع الكلي للمولات يتغير، وذلك وفقًا للتفاعل التالي: C2H4 + H2O = C2H5OH (1). من التفاعل (1)، نعلم أن إنتاج مول واحد من C2H5OH يؤدي إلى انخفاض المجموع الكلي للمولات بمقدار مول واحد. لنفترض أن كمية المواد الأولية هي 100 مول، فإن المجموع الكلي للمولات بعد التفاعل سينخفض بمقدار 54.5 × 6% × 92% = 3 أمول. وبالتالي، كمية الإيثيلين المتبقية ستكون 54.5 × (1 – 6%) = 51.23 مول. وبالتالي، فإن النسبة المئوية للإيثيلين في المنتجات ستكون 51.23 ÷ (100 – 3) = 52.81%. بالإضافة إلى ذلك، إذا أخذنا في الاعتبار التفاعل (2)، مع أخذ الغازات الخاملة الموجودة في المواد المتفاعلة بخلاف الإيثيلين والماء في الاعتبار، فإنه من الممكن الحصول على نتائج من خلال حسابات منفصلة، لكنني أعتقد أن حل هذه المسألة في غضون 10 دقائق سيكون صعبًا.

لقد فعلت الشيء نفسه أثناء اختباري، والآن أواجه مشكلة؛ لأن نسبة تحويل الإيثيلين هي 6%، بينما نسبة الانتقائية 92%. هذا السؤال يشبه إلى حد كبير السؤال الذي ظهر في فترة ما بعد الظهر. المقصود بالانتقائية هنا هو نسبة الإيثيلين المتبقي من المواد الأولية التي تم تحويلها إلى إيثانول. إذا نظرنا إلى المعادلات المعطاة في السؤال، فإن كل الإيثيلين المتحول يجب أن يتحول إلى إيثانول، بينما جزء من الإيثانول يتحول إلى إيثر. في هذه الحالة، تظل الكميات المولية قبل وبعد التفاعل ثابتة، لذا فإن الكمية المفقودة هي كمية الإيثيلين المتحول، وهي 54.5 × 6% = 3.27 مول. وبالتالي، فإن نسبة الإيثيلين في المنتجات هي 51.23 / (100 – 3.27) = 52.96%. أعتقد أن هذه كانت القيمة المذكورة في الخيارات المتاحة في ذلك الوقت. لذا، من المتوقع أن يتم خصم نقاط من هذا السؤال عند إعادة التقييم

هذا السؤال، بالفعل، يتطلب حسابات كثيرة. لقد قمت بحله من النهاية، ولم أحل الخمسة أسئلة الأولى.

تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة xbl240 في تاريخ 2016-9-14 الساعة 09:19. يوجد في هذا السؤال أيضًا سؤال يتعلق باختيار الخيار المناسب، تمامًا كما في الأمثلة المذكورة بعد الظهر. لا أفهم جيدًا ما يعنيه صاحب السؤال بـ “الاختيارية”؛ ففي الأسئلة السابقة، كان الاختيار يتعلق بتفاعلات متزامنة، مثل A+B=C، A+D=F، حيث يكون المنتج C هو المنتج المرغوب فيه، وبالتالي يكون اختيار A أفضل لإنتاج C. مثل الخيارات الموجودة في الأسئلة، تحول كل الإيثيلين إلى إيثانول في الواقع، وهناك بعض ردود الفعل الجانبية لإيثانول الناتج. في الحقيقة، تحول كل جزء من الإيثيلين إلى إيثانول، أعتقد أن نسبة الاختيارية هي 100%. في الكتب المرجعية، يُحسب معامل الاختيار على النحو التالي: كمية المواد الأولية المستهلكة لإنتاج المنتج المرغوب فيه ÷ كمية المواد الأولية التي تم تحويلها. إذًا، هل يُعتبر الإيثانول الذي يتحول إلى الإيثر جزءًا من المنتج المرغوب فيه؟ في هذه الحالة، ما يؤثر على معدل الإنتاج هو نسبة المواد التي تم تحويلها فعلاً

وجهة النظر في الطابق الثالث أكثر منطقية؛ فإن الكمية المقلصة من إجمالي الكموات يجب أن تكون 54.5 × 6% = 3.27 مول، وليس 54.5 × 6% × 92% = 3 مول. يبدو أنني سأخسر نقاطًا في هذا السؤال أيضًا

السؤال السادس في الجزء المتخصص صباحًا، سأقدم الخطوات الكاملة لحله: C2H4 + H2O = C2H5OH (1)، 2C2H5OH → C2H5OC2H5 + H2O (2). عند ضرب المعادلة (1) في 2 وإضافتها إلى المعادلة (2)، نحصل على 2C2H4 + H2O = C2H5OC2H5 (3). وفقًا للمعادلة (1)، عند تفاعل مول واحد من C2H4، يقل العدد الكلي للمولات بمقدار مول واحد. أما وفقًا للمعادلة (3)، فعند تفاعل مول واحد من C2H4، يقل العدد الكلي للمولات بمقدار 1 + 0.5 – 0.5 = مول واحد. إذن، في كلتا المعادلتين، عند تفاعل مول واحد من C2H4، يقل العدد الكلي للمولات بمقدار مول واحد. لنفترض أن كمية المواد الأولية هي 100 مول، فإن كمية الإيثيلين التي تتفاعل هي 54.5 × 6% = 3.27 مول، وبالتالي يقل العدد الكلي للمولات بمقدار 3.27 مول. أما كمية الإيثيلين المتبقية فهي 54.5 × (1 – 6%) = 51.23 مول. وبالتالي، فإن النسبة المئوية للإيثيلين في المنتجات هي 51.23 ÷ (100 – 3.27) = 52.96%. بالمناسبة، إذا افترضنا أن التفاعلات التي تحدث هي فقط (1) و(3)، فإن معدل التحويل والانتقائية يصبحان من السهل فهمهما، ولن يكون هناك أي لبس حول كون الانتقائية يجب أن تكون 100% بالإضافة إلى ذلك، إذا أخذنا في الاعتبار التفاعل (2)، وفي نفس الوقت أخذنا في الاعتبار الغازات الخاملة الموجودة في المواد المتفاعلة بخلاف الإيثيلين والماء، وقمنا بحساب كل منها على حدة، فمن الممكن بالطبع الحصول على نتائج. لكنني أعتقد أن حل هذه المسألة في غضون 10 دقائق سيكون صعبًا

التفاعلات المستقلة هي فقط 1 و2، ويتم تحويل كامل مكونات التفاعل إلى الكحول. أما مفهوم الانتقائية فيعني إنتاج المنتج المرغوب فيه، وليس بقاء المنتجات الأخرى

يا صديقي في الطابق التاسع، إذا استمررت في محاولة إقناع فريق وضع الأسئلة بهذا الأسلوب، ولم تتمكن من إبراز هذه النقطة، فأنا أتوقع أنك ستجد نفسك في حيرة بشأن السؤالين المتعلقين باختيار الإجابات هذا العام.

تم تعديل هذا المنشور آخر مرة بواسطة xbl240 في تاريخ 16/9/2016 الساعة 12:57. لا تُعلن مجموعة الأسئلة عن الإجابات، على أي حال فهي غير واضحة، كما أن بعض الأسئلة غير دقيقة. أما سؤال حساب التدفق في الأنابيب المتوازية، فلا بأس إذا كان هناك أخطاء فيه؛ ففي الأسئلة الحقيقية من السنوات السابقة كانت هناك أخطاء أيضًا، مثل سؤال حساب قوة التمدد الإنتروبي في السنتين 13 و14